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1、陕西省西安市长安区第八中学高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列说法正确的是（ ）ks5uA用pH试纸测定溶液的pH时，若先用蒸馏水润湿试纸一定会导致测定结果偏大B可以采用蒸发浓缩、冷却结晶的方法从高锰酸钾溶液中获得高锰酸钾晶体C过滤时，为了加快过滤速率，可用玻璃棒在过滤器内搅拌D分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出后再将上层液体从下口放出到另烧杯参考答案：B略2. A、B都是短周期元素，原子半径BA，它们可形成化合物AB2，由此可以得出的正确判断是 （ ）A原子序数：AB BA和B可能在同一主族C
2、A可能在第2周期A族 DA肯定是金属元素参考答案：C略0.5molNa2O2中含Na+的数目约为A. 6.021023 B. 3.011023 C. 1 D. 2参考答案：A0.5mol Na2O2中钠离子的物质的量为0.5mol2=1mol，则由N=nNA可知，钠离子的个数为1molNAmol-1=NA6.021023，答案选A。4. 下列离子方程式正确的是()A钠跟水反应：Na2H2O=Na2OHH2B碳酸钙与盐酸反应：2H=CO2H2OC稀硫酸与锌反应：H2SO4Zn=Zn2H2D硫酸溶液与氢氧化钠溶液反应：HOH=H2O参考答案：D解析：A项电荷不守恒，B项CaCO3不应拆写成离子形式
3、，C项H2SO4应拆写成离子形式。5. 下列关于有机化合物的说法不正确的是（ ）A鸡蛋清中加浓硝酸微热后变黄B将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色C蛋白质水解能得到氨基酸D苯与乙醇都能使高锰酸钾溶液褪色参考答案：D略6. 下列关于元素周期表和元素周期律的说法正确的是（ ）AA族元素的原子半径越大，越容易得到电子BA族与A族元素间能形成离子化合物也能形成共价化合物C1A族元素的金属性比A族元素的金属性强D原子最外层电子数为2的元素一定位于元素周期表中的A族参考答案：BA因同主族元素从上到下原子半径子增大，金属性增强，失去电子能力增强，故A错误。BIA族与VIIA族元素间能形成离子化合物如氯化钠，也
4、能形成共价化合物如氯化氢等，故B正确。C同周期IA族元素的金属性比A族元素的金属性强，不同周期的元素金属性强弱不一定，例如钙的金属性强于锂等，故C错误。D原子最外层电子数为2的元素不一定位于元素周期表中的A族，也可能是0族的He等，故D错误。故本题选B。7. 摩尔是 A物质的数量单位 B表示物质的质量单位C表示物质的量的单位 D既是物质的数量单位又是物质的质量单位参考答案：C略8. 用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是 A标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为 NAB常温常压下，1.06g Na2CO3溶于水形成的溶液中含有Na+离子数为0.02 NAC常温常压下，NA 个CO2分子
5、占有的体积为22.4LD物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为NA 参考答案：B略9. 在检验SO42-的过程中，下列操作中正确的是A先加入稀硝酸，没有产生沉淀，然后再加硝酸钡，产生白色沉淀，证明有SO42-B先加入硝酸钡，产生白色沉淀，然后再加稀硝酸，沉淀不溶解，证明有SO42-C先加入稀盐酸，没有产生沉淀，然后再加氯化钡，产生白色沉淀，证明有SO42-D先加入氯化钡，产生白色沉淀，然后再加稀盐酸，沉淀不溶解，证明有SO42-参考答案：C略10. 下列反应中，属于氧化还原反应的是（ ）A SO2+2KOH=K2SO3+ H2O B CaCO3CaOCO2C N
6、a2CO3CaCl2=CaCO32NaCl D Fe+2FeCl3= 3FeCl2参考答案：D略11. 向滴有酚酞的水中加入过量Na2O2粉末并振荡，下列实验现象中正确的是溶液始终呈现无色溶液由无色变红又变无色溶液中有气泡产生溶液由无色变为红色()A B C D参考答案：C12. 下列物质中属于电解质的是（）A. CO2 B. K2SO4 C.石墨 D. NaOH溶液参考答案：B略13. 下列溶液中Cl浓度最大的是（）A200mL 2 mol?L1 MgCl2溶液B1000mL 2.5 mol?L1 NaCl溶液C300mL 5 mol?L1 KCl溶液D250mL 1 mol?L1 AlCl
7、3溶液参考答案：C考点：物质的量浓度专题：物质的量浓度和溶解度专题；溶液浓度的计算分析：根据溶液中不水解的离子的物质的量浓度=溶质的物质的量浓度化学式中离子的个数，与溶液的体积无关，据此分析解答解答：解：A、200mL 2mol/LMgCl2溶液中氯离子的物质的量浓度=2mol/L2=4mol/L；B、1000mL 2.5mol/L NaCl溶液中氯离子的物质的量浓度=2.5mol/L1=2.5mol/L；C、300mL 5mol/LKCl溶液中氯离子的物质的量浓度=5mol/L1=5mol/L；D、250mL 1 mol/L AlCl3溶液中氯离子的物质的量浓度=1mol/L3=3mol/L
8、；Cl的浓度最大的是5mol/L，故选：C点评：本题考查物质的量浓度的计算与理解，题目难度不大，注意溶液中溶质离子的浓度与溶液体积无关，只取决于物质电离出的离子的数目多少与溶质的浓度14. 体积为V mL，密度为d g/cm3的溶液，含有相对分子质量为M的溶质m g，其物质的量浓度为cmol/L，质量分数为%，下列表达式中正确的是（）Ac=Bm=VdCm=VdDc=参考答案：D考点：物质的量浓度的相关计算 分析：根据c=计算判断溶液物质的量浓度，或者根据n=计算溶质的物质的量，再根据c=计算物质的量浓度；溶质质量=溶液体积溶液密度溶质质量分数，或者根据n=cV计算溶质的物质的量，再根据m=nM
9、计算溶质的质量解答：解：A根据c=可知，该溶液物质的量浓度c=，故A错误；B溶质质量=溶液体积溶液密度溶质质量分数，选项中Vd表示溶液的质量，故B错误；C根据m=V可知，溶液质量为dVg，则溶质质量m=dV%=0.01dV，故B错误；D溶质物质的量mol，溶液物质的量浓度为=mol/L，故D正确，故选：D点评：本题考查溶液浓度有关计算，涉及物质的量浓度、质量分数计算，属于字母型计算，为易错题目，注意对公式的理解，注意理解物质的量浓度与质量分数关系15. 下列叙述正确的是A. 摩尔是表示物质微粒数的单位B. H2SO4的摩尔质量是98gC. 标准状况下，1mol任何物质的体积都约为22.4LD.
10、 一定温度、压强下，气体体积由其分子数目的多少决定参考答案：DA. 摩尔是表示物质的量的单位，A错误；B. H2SO4的摩尔质量是98g/mol，B错误；C. 标准状况下，1mol任何气体物质的体积都约为22.4L，C错误；D. 根据阿伏加德罗定律可知一定温度、压强下，气体体积由其分子数目的多少决定，D正确，答案选D。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 茶是中国人喜爱的一种饮品，茶叶中含有铁元素，可以用以下实验操作检验茶叶中的铁元素A取少量茶叶。B检验滤液中的 Fe3。C过滤得到滤液。D将茶叶灼烧为茶叶灰。E用足量稀盐酸溶解茶叶灰，并加蒸馏水稀释。请回答下列问题。（1）上述实验操作
11、的正确顺序是_（填序号）（2）操作 D 所用仪器有：酒精灯、三脚架、泥三角、_、_。（3）检验滤液中 Fe3的方法是_，观察到的现象是_。（4）越来越多的人喜欢用铁壶泡茶，铁壶泡茶时壶中的铁与茶水中的 Fe3+能发生反应，有关的离子方程式是_。参考答案：(1)ADECB (2)坩埚 玻璃棒 (3)取少量滤液于试管中，向其中滴加 KSCN溶液 溶液变成红色 (4)Fe+ 2Fe33Fe2【分析】茶叶中含铁等金属元素，灼烧后加稀盐酸溶解，利用KSCN溶液检验铁离子，据此分析判断。【详解】（1）检验茶叶中的铁元素的正确操作为：A取少量茶叶；D将茶叶灼烧为茶叶灰；E用足量稀盐酸溶解茶叶灰，并加蒸馏水稀
12、释；C过滤得到滤液；B检验滤液中的Fe3。所以上述实验操作的正确顺序是ADECB；（2）固体灼烧需要坩埚，同时需要玻璃棒搅拌，则操作D所用仪器有：酒精灯、三脚架、泥三角、坩埚、玻璃棒。（3）一般用KSCN溶液检验铁离子，则检验滤液中Fe3的方法是取少量滤液于试管中，向其中滴加KSCN溶液，观察到的现象是溶液变成红色。（4）铁能与溶液中的Fe3+发生反应生成亚铁离子，反应的离子方程式是Fe+2Fe33Fe2。【点睛】本题考查了探究茶叶中铁元素的方法及性质实验方案的设计，注意掌握性质实验方案的设计方法，明确探究物质组成的方法，试题培养了学生灵活应用所学知识解决实际问题的能力。三、综合题（本题包括3
13、个小题，共30分）17. 淡黄色固体X和气体A存在如下转化关系：请回答下列问题：（1）固体X的名称 A的化学式 。（2）写出反应的化学方程式，并指出氧化剂。 反应 。反应 （3）写出反应的离子方程式：反应 。反应 参考答案：略18. 利用“化学计量在实验中的应用”相关知识填空（1）含有6.021023个氢原子的H2SO4的物质的量是；（2）在一定的温度和压强下，1体积X2（气）跟3体积Y2（气）化合生成2体积化合物，则该化合物的化学式是；（3）三种正盐的混合溶液中含有0.2mol Na+、0.25mol Mg2+、0.4mol Cl、SO42，则n（SO42）为参考答案：1. 0.5mol 2.XY3或Y3X； 3.0.15mol考点：物质的量的相关计算 分析：（1）根据公式n=进行计算；（2）一定温度与压强下，气体的体积之比等于物质的量之比，等于化学计量数之比，然后利用质量守恒定律来确定化学式；（3）溶液中阴离子和阳离子的正负电荷守恒，根据守恒思想来计算解答：解：（1）6.021023个氢原子，即氢原子的物质的量是1mol，所以H2SO4的物质的量是0.5mol，故答案为：0.5mol；（2）一定温度和压强下，1体积X2气体与3体积Y2气体化
