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1、江苏省苏州市外国语学校高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列关于玻璃的叙述正确的是()A玻璃是硅酸盐产品，有固定的熔点B玻璃是由几种成分熔化在一起而形成的晶体C玻璃的成分及各成分的比例固定不变D玻璃生产中所涉及的两个主要反应均有CO2生成参考答案：D解析：玻璃不是晶体，没有固定的熔点，A、B项错误；玻璃的种类较多，不同玻璃的成分及各成分的比例不同，C项错误；玻璃生产中所涉及的两个主要反应为CaCO3SiO2CaSiO3CO2、Na2CO3SiO2Na2SiO3CO2，均有CO2生成，D项正确。2.
2、 下列说法正确的是（ ）A.燃烧后能生成CO2和H2O的有机物，一定含有碳、氢、氧三种元素B.如果两种有机物的各组成元素的百分含量都相同，而性质并不相同，它们一定互为同分异构体C.属于同分异构体的物质，其分子式相同，分子量相同；但分子量相同的不同物质不一定是同分异构体D.分子组成相差一个或几个CH2原子团的物质是同系物参考答案：C略3. 由铁、锌、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2L，则混合物中一定含有的金属是()A. 铁 B. 锌 C. 铝 D. 镁参考答案：C假设金属元素在化合物中的化合价均为+2价，设金属元素符号为R，R+2HC=RC
3、l2+H2，参加反应的R与H2的物质的量相等，所以混合金属的平均摩尔质量M=10g/0.5mol=20g/mol，铁、锌、镁的摩尔质量分别为56g/mol、65g/mol、24g/mol，铝在化合物中体现出+3价，将其转化为+2价，则铝的摩尔质量也变为27g/mol2/3=18g/mol，平均摩尔质量处于最大值和最小值之间，摩尔质量小于20g/mol的金属只有铝，故混合物中一定含有铝，选答案C 。正确答案为C点睛：混合金属与酸反应的计算题，部分同学感到困难。对于此类题目有两种常用的方法，一是极端法：假设10g混合物分别全部是铁、锌、铝、镁，分别求得产生的H2的体积，题中给的H2的体积必须处于上
4、述计算得到的四个氢气体积的最大值和最小值之间，也就是说混合金属中，至少有一种金属产生的氢气的体积大于题给的氢气的体积，至少有一种金属产生的氢气的体积小于题给的氢气的体积，从而可判断出混合金属的组成情况。二是平均值法，求出混合金属的平均摩尔质量，然后所给金属至少有一种金属的摩尔质量大于平均值，至少一种金属的摩尔质量小于平均值，从而可确定混合金属的组成情况。一般来说，平均值法更简单。 4. 氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理如图所示。下列有关氢氧燃料电池的说法不正确的是A该电池工作时化学能转化为电能 B该电池的总反应为：2H2O2=2H2OC该电池中电极b是正极 D外电路中电子由电极b通
5、过导线流向电极a参考答案：D略5. 下列物质中含有Cl的是（ ）A液氯 B氯酸钾 C氯化氢气体 D氯水参考答案：D6. 减少酸雨产生的合理措施（ ）把工厂烟囱造高 燃料脱硫 开发洁净能源 在酸化土壤中加入石灰用煤作燃料A、 B、 C、 D、参考答案：C略7. 下列物质中含有离子键的是ACl2BNaCl CCO2 DH2O 参考答案：B略8. 防治禽流感病毒目前人类面临的一个重大课题。八角茴香属于草本植物，是我国民间常用做烹调的香料。医学研究成果显示，从八角茴香中可提取到莽草酸，莽草酸有抗炎、镇痛作用，也是合成对禽流感病毒有一定抑制作用的一种药物“达菲”的前体。莽草酸的结构式如下图所示，下列关于
6、莽草酸的说法正确的是（ ）A莽草酸的分子之间可能发生酯化反应 B莽草酸的分子式为C7H4O5C莽草酸中含有苯环D莽草酸不能使溴水褪色参考答案：A略9. 在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是ANa+、K+、OH-、Cl- BNa+、Cu2+ 、SO42-、NO3-CMg2+、Na+、SO42-、Cl- DBa2+、HCO3-、NO3-、K+参考答案：C略10. 下列有关含硅物质的说法正确的是A. 二氧化碳通入水玻璃可以制得硅酸 B. 二氧化硅可以用作太阳能光电池板C. 高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维 D. 二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸参考答案：A碳酸酸性大于硅酸，
7、所以二氧化碳通入硅酸钠溶液可以制得硅酸，故A正确；高纯度的硅单质可以用作太阳能光电池板，故B错误；高纯度的二氧化硅用于制作光导纤维，故C错误；二氧化硅能与氢氟酸反应，故D错误。11. 下列说法正确的是 A可用加热的方法除去混在碳酸钠固体中的碳酸氢钠固体 B除去中少量的，可将混合气体通过灼热的网 C向某溶液中加入盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的气体，该溶液中一定含有 D向某溶液中加入盐酸酸化的溶液有白色沉淀，该溶液中一定含有参考答案：A12. I.由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。装置现象二价金属A不断溶解C的质量增加A上有气体产生根据实验现象回答下列问题：(1)装置甲中负极的电极反应
8、式是_。(2)装置乙中正极的电极反应式是_。(3)四种金属活泼性由强到弱的顺序是_。II分别按图所示甲、乙装置进行实验，图中两个烧杯中的溶液为相同浓度的稀硫酸，甲中A为电流表。(1)下列叙述正确的是_。A两烧杯中铜片表面均无气泡产生 B甲中铜片作正极，乙中铜片作负极C两烧杯中溶液中的H浓度均减小 D产生气泡的速率甲中的比乙中的慢(2)甲装置中，某同学发现不仅铜片上有气泡产生，锌片上也产生了气体，原因可能是_。(3)甲装置中，若把稀硫酸换成CuSO4溶液，试写出铜电极的电极反应_。参考答案：I. (1) A2e=A2 (2)Cu22e=Cu (3)DABC II(1) C (2)锌片不纯，锌与杂
9、质构成原电池 (3)Cu22e=Cu分析：I.(1)甲装置中，金属A不断溶解说明该装置构成了原电池，且A失电子发生氧化反应而作负极，B作正极；（2）乙中C的质量增加，说明C上铜离子得电子发生还原反应，则C作原电池正极，B作负极；（3）丙装置中A上有气体产生，说明A上氢离子得电子发生还原反应而作正极，D作负极，通过以上分析知，四种金属活动性强弱顺序是DABC；II锌比铜活泼，能与稀硫酸反应，铜为金属活动性顺序表H元素之后的金属，不能与稀硫酸反应，乙没有形成闭合回路，不能形成原电池，甲形成闭合回路，形成原电池，根据原电池的组成条件和工作原理解答该题详解：I.(1)该装置中，金属A不断溶解说明A失电
10、子发生氧化反应生成金属阳离子进入溶液而作负极，B作正极，装置甲中负极的电极反应式是： A2e=A2 ；(2)乙装置中，C的质量增加说明C电极上铜离子得电子发生还原反应，则C作正极，阳离子向正极移动，装置乙中正极的电极反应式是 Cu22e=Cu ；丙装置中A上有气体产生，说明A上氢离子得电子发生还原反应而作正极，D作负极，通过以上分析知，四种金属活动性强弱顺序是DABC；II（1）A、铜为金属活动性顺序表H元素之后的金属，不能与稀硫酸反应，甲烧杯中铜片表面有气泡产生，故A错误；B、没有形成闭合回路，不能形成原电池，故B错误；C、两烧杯中硫酸都参加反应，氢离子浓度减小，故C正确；D、甲能形成原电池
11、反应，较一般化学反应速率更大，所以产生气泡的速率甲中比乙中快，故D错误故选C。（2）在甲实验中，某同学发现不仅在铜片上有气泡产生，而且在锌片上也产生了气体，是由于锌片不纯，在锌片上形成原电池导致；（3）在甲实验中，如果把硫酸换成硫酸铜溶液，Cu2在正极上得电子被还原产生Cu，电极反应式为Cu2+2e=Cu。点睛：本题考查原电池的组成和工作原理，侧重于学生的分析能力的考查，解题关键：注意把握原电池的构成条件、电极方程式的书写等基础知识，难点I.(3)：四种金属活动性排序13. 如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离（ ）A过滤 B蒸馏 C分液 D萃取参考答案：C略14. 下列溶
12、液中Cl的物质的量浓度最大的是（ ）A200mL 2mol/L MgCl2溶液 B1000mL 2.5mol/L NaCl溶液C250mL 1mol/L AlCl3溶液 D300mL 5mol/L KClO3溶液参考答案：A略15. a mol Cu与含b mol HNO3的溶液恰好完全反应，被还原的HNO3的物质的量一定是( ) A(b-2a) mol B mol C mol D mol参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 海水中含有丰富的人体不可缺少的碘元素，它以碘离子的形式存在。某学生为探究海带中碘元素的存在，按如下流程进行了实验：回答下列问题：（1）A步骤的操作名
13、称是 ；A步骤用到的主要玻璃仪器是 （选填下列字母代号）a漏斗 b分液漏斗 c量筒 d蒸发皿（2）B步骤中加入的试剂是 。（3）已经溶液1的阳离子是K+，则通入Cl2时反应的化学方程式为 ，其中氧化剂是 。参考答案：（1） 过滤 a （2） 淀粉溶液 方程式 Cl2 +2KI = 2KCl + I2 氧化剂 Cl2 略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 已知a、I、e为三种由短周期元素构成的粒子，它们都有10个电子，其结构特点如下：物质A由a、e构成，B、C、D、K都是单质，反应都是用于工业生产的反应，各有关物质之间的相互反应转化关系如下图所示：粒子代码aIe原子核数单核四核双核粒子的电荷数一个单位正电荷0一个单位负电荷请填写下列空白：(1)写出下列物质的化
