《2022-2023学年浙江省衢州市上余镇镇中学高三化学模拟试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022-2023学年浙江省衢州市上余镇镇中学高三化学模拟试卷含解析（12页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2022-2023学年浙江省衢州市上余镇镇中学高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列生活中遇到的问题，不涉及到化学变化的是 A用CCl4可擦去圆珠笔油渍 B蜂蚁螯咬处涂抹稀氨水可减痛C烹鱼时加入少量食醋和黄酒来调味 D用食醋来除水壶里的水垢参考答案：A略2. 在200mL某硫酸盐溶液中，含有1.5NA个硫酸根离子（NA表示阿佛加德罗常数的值），同时含有NA个金属离子。则该硫酸盐的物质的量浓度为（ ） A1molL-1 B2.5 molL-1 C5 molL-1 D2 molL-1参考答案：B略3.
2、 将TiO2转化为TiCl4是工业冶炼金属钛的主要反应之一。已知：TiO2(s) + 2Cl2(g) = TiCl4(l) + O2(g) H = +140.5 kJ/mol C(s,石墨) + 1/2O2(g) = CO(g) H = -110.5 kJ/mol则反应TiO2(s) + 2Cl2(g) + 2C(s,石墨) = TiCl4(l) + 2CO(g) 的H 是A+80.5 kJ/mol B+30.0 kJ/mol C-30.0 kJ/mol D-80.5 kJ/mol参考答案：D略4. 下列各组离子能在指定环境中大量共存的是（）A在C（HCO3）=0.1mol/L的溶液中NH4+
3、、Al3+、Cl、NO3B在由水电离出的C（H+）=11012mol/L的溶液中AlO2、HCO3、Na+、SO42C在使红色石蕊试纸变蓝的溶液中SO32、CO32、Na+、K+DpH=1的溶液中Mg2+、Fe2+、NO3、Cl参考答案：C考点：离子共存问题分析：A离子之间相互促进水解；B由水电离出的C（H+）=11012mol/L的溶液，为酸或碱溶液；C使红色石蕊试纸变蓝的溶液，显碱性；DpH=1的溶液，显酸性，离子之间发生氧化还原反应解答：解：AAl3+、HCO3离子之间相互促进水解，不能大量共存，故A错误；B由水电离出的C（H+）=11012mol/L的溶液，为酸或碱溶液，酸性溶液中不能
4、大量存在AlO2、HCO3，碱性溶液中不能大量存在HCO3，且AlO2促进HCO3的电离，不能大量共存，故B错误；C使红色石蕊试纸变蓝的溶液，显碱性，该组离子之间不反应，可大量共存，故C正确；DpH=1的溶液，显酸性，H+、Fe2+、NO3发生氧化还原反应，不能大量共存，故D错误；故选C点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重氧化还原反应、水解反应的离子共存考查，题目难度不大5. 用98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）配制100mL 1 mol/L的稀硫酸现给出下列仪器（配制过程中可能用到）：100mL量筒 10mL量筒 50mL烧杯
5、托盘天平 100mL容量瓶 胶头滴管 玻璃棒，按使用仪器的先后顺序排列正确的是（）A B C D参考答案：D解析：98%的浓H2SO4的物资的量浓度为c=mol/L=18.4mol/L，配制1mol/L的稀硫酸100mL，需要浓硫酸的体积为V=0.0054L，即5.4ml，应选择10ml量筒，实验时用10ml量筒量取5.4ml浓硫酸，因配制一定物质的量浓度的溶液需要量取、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，所以正确顺序为，故选：D6. 设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A16 g CH4中含有4 nA个CH键B1 mol/L NaCl溶液含有nA个NaC1 mol Cu和足量稀
6、硝酸反应产生nA个NO分子D标准状况下，22.4 L 己烯中含有nA个CO2分子参考答案：A略7. 有下列三个反应：Cl2FeI2=FeCl2I22Fe2Br2=2Fe32BrCo2O36HCl=2CoCl2Cl23H2O。下列说法正确的是()A中的氧化产物分别是I2、Fe3、CoCl2B根据以上方程式可以得到还原性Co2+ClBrC可以推理得到Br2FeI2=FeBr2I2 D在反应中当1 mol Co2O3参加反应时，6 mol HCl被氧化参考答案：C略8. 下列有关仪器的使用正确的是（ ）A.将固体药品放在蒸发皿中进行高温焙烧B.配制480mLNaOH溶液需要的主要仪器有480mL容量
7、瓶、玻璃棒、烧杯、量筒等C.向试管中滴加液体时滴定管一定应悬于试管口的正上方D.冷凝管中冷却水的流向一定是下口进水、上口出水参考答案：D焙烧固体应放在坩埚中进行，A项错误；实验室中没有480mL容量瓶，应改用500mL的，B项错误；制取Fe(OH)2的实验中，应将胶头滴管伸入液面下滴加溶液，C项错误；为加强冷凝效果冷却水的流向就应是“下进上出”，D项正确。9. 分子式为C4H8O2且能与NaOH溶液发生水解反应的有机物有(不考虑空间异构) A. 6种 B. 5种 C. 4种 D. 3种参考答案：C对于羧酸而言，根据羧基位置异构可以得到两种丁酸；根据酯基位置异构和碳链异构可得：甲酸丙酯2种（丙基
8、2种异构）、乙酸乙酯1种、丙酸甲酯1种，共6种，故答案为A。点睛：明确酯和羧酸的性质是解题关键，某链状有机物的分子式为C4H8O2，若该有机物能与NaOH溶液反应，则可能是羧酸、也可能是酯，对于羧酸而言，根据羧基位置异构可以得到丁酸的同分异构体；根据酯基位置异构和碳链异构可得酯的种类。10. 下列正确的是 A向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：Fe（OH）22H+= Fe2+2H2O BSO2、NO、NO2 都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在 CpH1 的溶液中能大量共存的离子组：Fe2+、NO3、SO24、Na DNO 可用于某些疾病的治疗 参考答案：D略11. 为实现2008北京“科技奥运
9、”战略，我国兴奋剂检测生物芯片装置已定型和批量生产，可快捷检测常见的16种兴奋剂。已知某兴奋剂乙基雌烯醇（etylestrenol）的结构如右图所示。下列叙述中不正确的是（ ）A该物质可以视为醇类B不能使溴的四氯化碳溶液褪色，但可以使酸性的高锰酸钾溶液褪色C在浓硫酸作用下，分子内消去一个水分子，产物有两种同分异构体D该物质分子中的所有碳原子不可能共面参考答案：B略12. 经测定某溶液中含有大量的Cu2+、SO42、Cl、X（离子）四种离子，其中Cu2+与Cl的个数为1：1，则X可能为：AMg2+ BOH CCO32 DCa2+参考答案：A13. 下图表示向含MgCl2、AlCl3、NH4Cl三
10、种物质的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液时，沉淀的物质的量与NaOH溶液的体积关系；图表示某反应过程中的能量关系。下列各表述与示意图不一致的是A图中三种离子的物质的量之比n(Mg2+)：n(Al3+)：n(NH+4)=1：1：2B图中使用的NaOH的浓度为2 molL-1C图中若使用催化剂，B点会降低D图中若由物质C反应生成物质A，则反应的活化能为E1+E2参考答案：B略14. 化学与生活密切相关。下列说法不正确的是A乙烯可作水果的催熟剂B硅胶可作袋装食品的干燥剂C福尔马林可作食品的保鲜剂D氢氧化铝可作胃酸的中和剂参考答案：C15. 碘是卤素中原子半径较大的元素,可能呈现金属性.下列事实能够支持
11、这个结论的是A. 已经制得了I2O5等碘的氧化物B. 在IBr、ICl等卤素互化物中碘元素表现正价C. 已经制得了I（NO3）3、I（ClO4）32H2O等离子化合物D. 碘（I2）易溶于KI等碘化物溶液，形成I3-参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及含氧酸盐均为重要化合物。(1) 在实验室中，FeCl2可用铁粉和 反应制备；(2) Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4。若用反应所得的酸性溶液，将Fe2转化为Fe3，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是_(填序号)。aCl2 bFe cH2O2 dHNO3(3)某氧化铁样品中含有
12、少量的FeCl2杂质。现要测定其中铁元素的质量分数，按以下步骤进行实验：请根据图的流程，回答下列问题：操作I的目的为配制250.00ml样品溶液，则所用到玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管以外，还必须有 （填仪器名称）；操作II必须用到的仪器是 。（填字母）A.50ml烧杯 B.50ml量筒 C.100ml量筒 D.25ml滴定管再加入氨水的离子方程式为 。检验沉淀是否洗涤干净的操作是 。将沉淀物加热，冷却至室温，用天平称量其质量为b1g，再次加热并冷却至室温称量其质量为b2g，若b1b2=0.3，则接下来还应进行的操作是 。若坩埚的质量为W1g，坩埚与加热后固体的总质量为W2g，则样品中铁元素
13、的质量分数是 。有学生认为上述实验步骤太繁琐，他认为，将样品溶于水后充分搅拌，在空气中加热蒸干、灼烧、称量即可，请你评价是否可行？ 。（填“可行”或“不可行”）参考答案：(1) 盐酸； (2) c；(3) 250ml容量瓶 DFe3+3NH3H2O = Fe（OH）3+3NH4+ 取少量最后一次洗液于试管中，加入AgNO3溶液，若无白色沉淀，则沉淀洗净。继续加热，冷却至室温时，称量，直至两次连续称量质量差不超过0.1g。0.7(W2-W1)/a 可行。 略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大。其中A和E、D和F分别位于同一主族，且B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，D元素是地壳中含量最高的元素；化合物X、Y分别由A与C、A与D组成，且X、Y两种分子中均含有10个电子。请根据上述信息回答下列问题：元素C在周期表中的位置是 周期 族；Y的电子式为 ； 比较D和E形成简单离子的半径大小：。（填离子符号）一定条件下，A单质和D单质在E元素最高价氧化物对应水化物的浓溶液中可以形成燃料电池。请写出该燃料电池负极的反应式： 。
