《2022年安徽省芜湖市无为县二坝职业高级中学高三化学模拟试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年安徽省芜湖市无为县二坝职业高级中学高三化学模拟试卷含解析（14页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2022年安徽省芜湖市无为县二坝职业高级中学高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列有关化学用语表示正确的是 A.原子核内有8个中子的碳原子： B.邻羟基苯甲酸的结构简式：C.次氯酸的电子式： D.质子数为53，中子数为78的碘原子： 参考答案：D略2. 某化学实验小组通过系列实验探究钠及其化合物的性质，下列实验操作及现象与预期 实验目的或实验结论不一致的是（ ）选项实验操作及现象实验目的或结论A用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色原溶液中有Na+无K+B在0.1 mol/L的NaHCO3溶液
2、中，加2滴酚酞显浅红色，微热，溶液颜色加深验证盐类水解反应是吸热反应C用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠块，用来源:学+科+网滤纸吸干钠块表面的煤油，小心放入装有苯和水的试管中，钠块在苯与水界面上下浮动比较钠、水和苯三种物质的密度大小D向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2，溶液变浑浊NaHCO3的溶解度比Na2CO3的小参考答案：A略3. 下列化学方程式或离子方程式书写正确是A2Na218O22H2O=4Na18OHO2B用小苏打治疗胃酸过多：CO322H=CO2H2OC向含KIO3与KI的混合溶液中加食醋酸化：IO35I6H=3I23H2OD向Na2SO3溶液中通入氯气：SO32C
3、l2H2O=SO422Cl2H参考答案：D略4. 如图所示，集气瓶内充满某混合气体，置于光亮处，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，集气瓶气体是（ ） CO、O2 Cl2、CH4 NO2、O2 N2、H2A B C D参考答案：D略5. 若NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中不正确的是（）A16g O2与O3混合物中所含电子数为8NAB标准状况下，2.24LCH3OH分子中共用电子对数为0.5NAC6gSiO2晶体中硅氧共价键数为0.4NAD0.1mol13C18O中所含中子数为1.7NA参考答案：B考点：阿伏加德罗常数.专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：AO2与O3
4、是同素异形体，二者的摩尔质量之比为2：3，每个分子中O原子个数之比为2：3，所以相同质量的氧气和臭氧中其原子个数相等，则16gO2与O3的混合气体中O原子的物质的量为1mol，每个O原子中含有8个电子，据此计算电子数；B标况下，甲醇是液体，气体摩尔体积对其不适用；C二氧化硅晶体中，每个Si原子连接4个SiO键，6gSiO2晶体物质的量=0.1mol，据此计算SiO键个数；D0.1mol13C18O中所含分子数为0.1NA，每个13C18O中中子数为17，据此计算中子总数解答：解：AO2与O3是同素异形体，二者的摩尔质量之比为2：3，每个分子中O原子个数之比为2：3，所以相同质量的氧气和臭氧中其
5、原子个数相等，则16gO2与O3的混合气体中O原子的物质的量为1mol，每个O原子中含有8个电子，所以16g O2与O3混合物中所含电子数为8NA，故A正确；B标况下，甲醇是液体，气体摩尔体积对其不适用，所以无法计算甲醇的物质的量，导致无法计算甲醇中共用电子对个数，故B错误；C二氧化硅晶体中，每个Si原子连接4个SiO键，6gSiO2晶体物质的量=0.1mol，则6gSiO2晶体中硅氧共价键数为0.4NA，故C正确；D0.1mol13C18O中所含分子数为0.1NA，每个13C18O中中子数为17，所以0.1mol13C18O中所含中子数为1.7NA，故D正确；故选B点评：本题考查阿伏伽德罗常
6、数的计算，侧重考查物质结构、气体摩尔体积的适用范围，注意气体摩尔体积的适用范围及适用条件，易错选项是A，注意氧气和臭氧的混合气体中只要总质量一定，总原子个数就一定，总原子个数与氧气物质的量的多少无关，为易错点6. 某同学在奥运五连环中填入了5种物质，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应。你认为“五连环”中物质间发生的反应，没有涉及的基本反应类型和属于氧化还原反应的个数有 A、分解反应、2个 B、复分解反应、1个 C、化合反应、3个 D、置换反应、2个 参考答案：A略7. 56g铁粉与一定量的硫磺混合，在空气中加热发生剧烈反应，冷却后用足量的盐酸溶解反应后的残留固体，产生了20L体
7、（标准状况），通过分析小于了应生成的气体量，其最可能原因是（ ）A硫磺量不足B生成了FeSC生成了Fe2S3D有部分Fe被空气中的氧气氧化了参考答案：D【知识点】铁元素形成的单质和化合物的性质 解析：当此混合物反应完了加入足量的盐酸时，如果铁过量，1mol铁对应1mol氢气，如果硫过量，硫化亚铁与盐酸反应，1mol硫化亚铁对应1mol硫化氢气体，5.6g铁反应生成的气体为2.24L，但是实际产生的气体体积小，故Fe可能被空气中的氧气氧化了。【思路点拨】本题考查了铁元素形成的单质和化合物的性质及简单计算，难度不大。8. 下列说法正确的是A常温下pH为5的盐酸溶液稀释1000倍后，pH等于8B浓度
8、均为0.1 mol/L的氨水和氯化铵溶液，水电离出的c(H+)前者小于后者C碳酸氢钠溶液中存在：c(OH) = c(H+) + c(H2CO3) c(CO) D0.1molL1NaHCO3溶液：c(Na)c(OH)c(HCO)c(H)参考答案：BC略9. 以下实验装置一般不用于分离物质的是（）参考答案：答案：D10. 将足量的铝粉分别投入等物质的量浓度的NaOH溶液和盐酸中，待反应结束后，两者产生的气体在相同状况下占有相同的体积。下列叙述不正确的是A两反应中转移的电子数相等 B消耗NaOH溶液和盐酸的体积不相等C 消耗铝的质量相等 D反应后两溶液混合会产生白色沉淀且溶液中的溶质只有NaCl参考
9、答案：D略11. 对于下列实验事实的解释，不合理的是选项实验事实解释A加热蒸干MgSO4溶液能得到MgSO4固体；加热蒸干MgCI2溶液得不到MgCI2固体H2SO4不易挥发，HCI易挥发B电解CuCI2溶液，阴极得到Cu；电解NaCI溶液，阴极得不到Na得电子能力：Cu2+Na+H+C浓HNO3能氧化NO；稀HNO3不能氧化NOHNO3浓度越大，氧化性越强D钠与乙醇反应平缓；钠与水反应剧烈羟基中氢的活性：C2H5OH H+ Na+ ，故错误；选项C浓硝酸能氧化一氧化氮而稀硝酸不行，所以浓硝酸的氧化性大于稀硝酸，故正确。选项D通过实验证明乙醇与钠的反应弱于水与钠的反应，所以结论正确，故选项正确
10、。12. 在下列条件下，能大量共存的微粒组是 Ac(H+)=110-14mol/L的溶液：K+、Na、AlO2、S2O32B 右表提供的数据下：HClO 、HCO3、ClO、CO32C能与Al反应生成H2的溶液：NH4、Ca2+、NO3、ID中性的溶液中：CO32、Na、SO42、AlO2参考答案：A略13. 下列反应中符合图示能量变化的是A电解Al2O3得到Al和O2 BHCl分解为H2和Cl2CNa与水反应D工业上用H2还原Fe2O3制Fe参考答案：C14. 现有铝和过氧化钠的固体混合物样品，加入稀盐酸使混合物完全溶解，所得溶液中，c(Al3)：c(H)：c(Cl)1：2：8，则原固体混合
11、物中铝元素与氧元素的质量比为（）A、3：4B、9：32C、9：16D、9：8参考答案：D略15. 利用I2O5可消除CO污染，反应为I2O5（s）+5CO（g）5CO2（g）+I2（s）；不同温度下，向装有足量I2O5固体的2L恒容密闭容器中通入2molCO，测得CO2气体体积分数（CO2）随时间t变化曲线如图所示下列说法正确的是（） Ab点时，CO的转化率为20%B容器内的压强保持恒定，表明反应达到平衡状态Cb点和d点的化学平衡常数：KbKdD0到0.5min反应速率V（CO）=0.3mol?L1?min1参考答案：C【考点】化学平衡的影响因素；化学平衡的计算【专题】化学平衡专题【分析】A、
12、根据三行式来分析各物质的量，结合转化率等于 ；B、两边计量数相等，所以压强始终不变；C、b点比d点时生成物CO2体积分数大，说明进行的程度大，则化学平衡常数：KbKd；D、0到0.5min时CO2的体积分数（即物质量分数），列式计算即可求出从反应开始至a点时的反应速率为v（CO）；【解答】解：A、5CO（g）+I2O5（s）5CO2（g）+I2（s）起始量/mol 2 0转化量/mol y yb点量/mol 2y y根据a点时CO2的体积分数（CO2）=0.80，得y=1.6mol，转化率等于=100%=80%，故A错误；B、两边计量数相等，所以压强始终不变，不能做平衡状态的标志，故B错误；C
13、、b点比d点时生成物CO2体积分数大，说明进行的程度大，则化学平衡常数：KbKd，故C正确；D、0到0.5min时： 5CO（g）+I2O5（s）5CO2（g）+I2（s）起始量/mol 2 0转化量/mol x xa点量/mol 2x x根据a点时CO2的体积分数（CO2）=0.30，得x=0.6mol则从反应开始至a点时的反应速率为v（CO）=0.6mol?L1?min1，故D错误；故选C【点评】本题题考查影响化学反应速率和化学平衡影响的因素，可以根据所学知识进行回答，难度不大二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （9分）某合作小组同学将铜片加入稀硝酸，发现开始时反应非常慢，一段时间后反应速率明显加快。该小组通过实验探究其原因。（1）该反应的离子方程式为_。（2）提出合理假设。该实验中反应速率明显加快的原因可能是_。A反应放热导致温度升高 B压强增大C生成物的催化作用 D反应物接
