《江西省新余市东方学校高一化学上学期摸底试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江西省新余市东方学校高一化学上学期摸底试题含解析（12页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、江西省新余市东方学校高一化学上学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是原子序数为15的元素的最高化合价为3A族元素是同周期中非金属性最强的元素第二周期A族元素的原子核电荷数和中子数一定为6原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期A族A B C D参考答案：C试题分析：原子序数为15的元素是P，最外层有5个电子，它的最高化合价为+5，错误；同一周期的元素，原子序数越大，原子半径越小，原子获得电子的能力就越强，所以元素的A族元素是同周期中非金属性最强的元素，正确；第
2、二周期A族元素是C元素，原子核内有6个质子，但是其中子数可能是6、7、8个，故原子核电荷数和中子数不一定为6，错误；原子序数为12的元素核外电子排布是2、8、2，位于元素周期表的第三周期A族，正确。正确的是，选项C符合题意。2. 下列物质中既含有离子键又含有共价键的是（ ）A. CaCl2 和 NaOH B. CO2 和 NaOHC. KOH和Na2O2 D. CaO 和 Na2O2参考答案：CA. CaCl2 中只含有离子键，NaOH中含有离子键和共价键，故A错误；B. CO2中只含有共价键，NaOH中含有离子键和共价键，故B错误；C. KOH和Na2O2 中含有离子键和共价键，故C正确；D
3、. CaO中只含有离子键，Na2O2中含有离子键和共价键，故D错误；故选C。点睛：本题考查了离子键和共价键的判断。本题的易错点为离子化合物中是否存在共价键的判断，可以根据电离方程式加以判断，在电离出的离子中如果含有原子团，如氢氧根、硫酸根、铵根等，则存在共价键。3. 键能的大小可用于估算化学反应的反应热（H ），已知 化 学 键HHClClHCl键能436kJmol1243kJmol1431kJmol1则下列热化学方程式不正确AH2(g)Cl2(g)HCl(g)；H =91.5 kJmol1B H2(g)Cl2(g)2HCl(g)；H =183 kJmol1CH2(g)Cl2(g)HCl(g)
4、；H =91.5 kJmol1D2HCl(g)H2(g)Cl2(g)；H =183 kJmol1参考答案：C略4. 下列反应中，属于取代反应的是CH3CH=CH2 + Br2CH3CHBrCH2BrCH3CH2OH CH2=CH2 + H2OCH3COOH + CH3CH2OHCH3COOCH2CH3 + H2OC6H6 + HNO3C6H5NO2 + H2OA B C D参考答案：B略5. 下列有关烷烃的叙述中，正确的是在烷烃分子中，所有的化学键都是单键 烷烃能使酸性KMnO4溶液褪色分子通式为CnH2n+2的烃不一定是烷烃 所有的烷烃在光照条件下都能与氯气发生取代反应光照条件下，乙烷通入溴
5、水中，可使溴水褪色A. B. C. D. 参考答案：C分析：本题是有关烷烃的分子结构与性质的考查。详解：在烷烃分子中，碳原子之间以单键结合，碳原子剩余的价键全部与氢原子结合，故所有的化学键都是单键正确；烷烃的化学性质非常稳定，不能使酸性KMnO4溶液褪色，不正确；分子通式为CnH2n+2的烃一定是烷烃，不正确；所有的烷烃在光照条件下都能与氯气发生取代反应，正确；光照条件下，乙烷通入溴水中不能发生反应，故不能使溴水褪色，不正确。综上所述，C正确，本题选C。点睛：所有的烷烃均符合同一通式，烷烃的同分异构体只能是烷烃。烷烃的化学性质在通常情况下都很稳定，故不能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色，其特征反应
6、是取代反应6. 下列各组物质中，都是共价化合物的是 （ ） AH2S和Na2O2 BH2O2和CaF2 CNH3和N2 DHNO3和HClO3参考答案：D略7. 下列离子方程式，书写正确的是（ ）A盐酸与石灰石反应CO32+H+=CO2+H2OB硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液Ba2+SO42=BaSO4C氢氧化镁和盐酸反应：H+OH-=H2OD氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+3NH3 H2O=Al(OH)3+3NH4+参考答案：DA碳酸钙是沉淀不溶物，应保留化学式，正确的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2，故A错误；B硫酸铜与氢氧化钡溶液反应的离子方程式为：SO42-+B
7、a2+Cu2+2OH-=Cu(OH）2+BaSO4，故B错误；C氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，氢氧化镁是沉淀不溶物，应保留化学式，正确的离子方程式为：2H+Mg(OH)2=H2O+Mg2+，故C错误；D氯化铝溶液中加人过量氨水，会生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，反应的离子方程式为：Al3+3NH3H2O=Al(OH）3+3NH4+，故D正确；故选D。8. 下列变化中，不能够通过两种物质之间化合反应一步实现的是FeCl3FeCl2 SiO2H2SiO3 FeFeCl3 Cl2FeCl3 A. B. C. D.参考答案：C略9. 甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数
8、不可能是A. x2 B. x4 C. x8 D. x18参考答案：B10. W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知（ ）WXYZ AX元素形成的单核阴离子还原性强于Y BZ元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y元素氧化物对应水化物 CX、Y、Z中氢化物稳定性最弱的是Y的氢化物 DZ元素单质在化学反应中只表现氧化性参考答案：C略11. 已知常温下，在溶液中可发生以下两个反应：Cl2 + 2Br- = Br2 + 2Cl-；Br2 + 2Fe2+ = 2Fe3+ + 2Br-。现将标准状况下 1.12L 的氯气通入
9、1L 0.05mol/L 的 FeBr2溶液中，由此判断下列说法正确的是A. 氧化性强弱：Cl2 Fe3+ Br2 B. 还原性强弱：Br- Fe2+ Cl-C. 反应后溶液中 c(Fe3+):c(Br- ) =1:1 D. 反应后溶液中 c(Fe2+):c(Cl-) =1:2参考答案：C【分析】A. 氧化剂的氧化性大于氧化产物氧化性。B. 还原剂的还原性大于还原产物的还原性。C、D. 根据电子守恒、氧化顺序先后判断。n(Cl2)=0.05mol，得到电子数0.05mol2=0.1mol，根据还原性判断Fe2+Br-，所以Fe2+先被氧化，后氧化Br-，n(FeBr2)= 1L0.05mol/
10、L=0.05mol，亚铁离子全部被氧化，溴离子氧化0.05mol。反应结束n(Fe3+)=0.05mol ，n(Br- ) =0.05mol ，n (Cl-)=0.1mol。【详解】A. 氧化剂的氧化性大于氧化产物氧化性，氧化性强弱：Cl2 Br2 Fe3+ ，A错误。B. 还原剂的还原性大于还原产物的还原性，还原性强弱：Fe2+ Br- Cl-，B错误。C. 反应后溶液中n(Fe3+)=0.05mol ，n(Br- ) =0.05mol，所以溶液中c(Fe3+):c(Br- ) =1:1，C正确。D. 反应后溶液中不含Fe2+，D错误。【点睛】本题考查氧化还原的综合应用。根据氧化剂的氧化性大
11、于氧化产物氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，进而进行分析。12. 19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是 A. 提出了原子学说 B. 提出了分子学说C. 发现了元素周期律 D. 发现质量守恒定律参考答案：C略13. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）A1 mol N2所含有的原子数为NAB标准状况下，22.4 L水中含有的水分子数为NAC标准状况下，22.4 L氯化氢所含的原子数为NAD24 g O2分子和24 g O3分子所含的氧原子数目相等参考答案：D14. 实验室用FeCl2和烧碱制备Fe(OH)2，为了使生成的产物不容易被氧化，下列说法不正确的是 ()A配制F
12、eCl2和烧碱溶液所用的蒸馏水通常要煮沸B可在FeCl2溶液的上面加一层苯，以隔绝空气C向FeCl2溶液中滴加烧碱溶液时，胶头滴管尖嘴不能伸入试管内D产生Fe(OH)2沉淀后，不能振荡试管参考答案：C15. 下列元素中，原子的次外层电子数等于其它各层电子数之和的是 A.Mg B.S C.O D.Ar参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 我省自贡盛产食盐，人类与食盐关系密切，食盐在老百姓生活和现代社会的工农业生产中均有重要作用，没有食盐的生活是不可以想象的粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42 以及泥沙等杂质，为了除去可溶性杂质，有以下实验步骤进行提纯：加适量盐酸； 加过量
13、Na2CO3溶液； 过滤；加过量NaOH溶液； 加过量BaCl2溶液（1）以上正确的操作顺序为： （2）步骤判断BaCl2溶液过量的实验操作方法是 （3）步骤实验中所用的玻璃仪器有烧杯、 、 （4）其中，在步骤中涉及的离子反应方程式有 、 （5）除杂操作完成后，得到NaCl固体操作方法为 （6）m g粗盐提纯后得到n g纯净的NaCl固体，则m与n的大小关系为 Amn Bmn Cm=n D无法确定参考答案：（1）（或或）；（2）取少量上层清液于试管中，加入BaCl2溶液，如果没有白色沉淀生成，则说明BaCl2溶液已过量；（3）玻璃棒、漏斗；（4）H+OH=H2O；2H+CO32=H2O+CO2；（5）蒸发结晶；（6）D【考点】粗盐提纯【分析】（1）在粗盐提纯时，要在最后一步加入盐酸，除去过量的氢氧根离子和碳酸根离子，碳酸钠加在氯化钡的后面，除去钙离子和加入的过量的钡离子，NaOH溶
