《2022-2023学年山西省吕梁市闫家坡中学高三化学上学期期末试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022-2023学年山西省吕梁市闫家坡中学高三化学上学期期末试卷含解析（15页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2022-2023学年山西省吕梁市闫家坡中学高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 设阿伏加德常数为NA，则下列说法正确的是： A.常温常压下，11.2L甲烷中含有的氢原子数为2NAB.标准状况下，0.3mol二氧化硫中含有氧原子数为0.3NAC.常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NAD.常温下，1L 0.1 mol?L1AlCl3溶液中含Al3+ 数为0.1NA参考答案：C略2. 下列表述正确的是（ ） A.配制溶液时，需用待配液润洗容量瓶 B.用蒸发皿蒸发氯化钠溶液时，一
2、直加热到溶剂水蒸干为止 C.给试管中的液体加热时不停移动试管或加入碎瓷片，以免液体爆沸冲出伤人 D.蒸发、蒸馏、萃取、过滤操作过程中，都需要振荡或搅拌参考答案：答案：C3. 常温下，向20 mL 0.2 mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如下图（其中I代表H2A，II代表HA，III代表A2）。根据图示判断，下列说法正确的是 A当V（NaOH）=20 mL时，溶液中离子浓度大小关 系：c(Na+)c(HA）c(H+) c(A2)c(OH) B等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其 溶液中水的电离程度比纯水的大 CNaHA溶液中：c(O
3、H)c(A2)c(H+)c(H2A) D向Na2A溶液加入水的过程中，pH可能增大也可能减小参考答案：AC略4. 短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，下列推断正确的是( )A、T的氧化物是光导纤维的主要成分B、Q与氢形成的化合物均含极性共价键C、R的最高正价氧化物的水化物是弱电解质D、W的氢化物的化学式为HCl参考答案：B略5. 以硫酸铜溶液作电解液，对含有杂质Fe、Zn、Ag的粗铜进行电解精炼。下列叙述正确的是 粗铜与直流电源负极相连w.w.w.k.s.5 u.c.o.m 阴极发生的反应为Cu2+ + 2e Cu 电路中每通过3.011
4、023个电子，得到的精铜质量为16 g 杂质Ag以Ag2SO4的形式沉入电解槽形成“阳极泥”ABC D参考答案：D6. 下列反应能用勒沙特列原理解释的是 （ ）A由SO2和O2反应制取SO3中使用催化剂B合成氨工业采用5000C的温度有利于氨的生成C燃烧粉碎的黄铁矿有利于SO2的生成D合成氨工业采用高压有利于氨的生成参考答案：D略7. 下列叙述正确的是( ) A.用浓溴水除去苯中的苯酚 B.用核磁共振氢谱鉴别1丙醇和2丙醇 C.不慎将苯酚溶液沾到皮肤上,立即用稀NaOH溶液清洗 D.苯与酸性溶液混合振荡、静置分层,下层液体为无色 参考答案：B 略8. 下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的
5、是 参考答案：D9. Na2O2、Cl2、SO2等均能使品红溶液褪色。下列说法正确的是（ ）ANa2O2、Cl2、SO2依次属于电解质、单质、非电解质B标准状况下，1 mol Na2O2和22.4LSO2反应，转移电子数目为NAC等物质的量Cl2和SO2同时通入品红溶液，褪色更快D在Na2O2中阴阳离子所含的电子数目相等参考答案：A略10. 在体积一定的密闭容器中给定物质A、B、C的量，在一定条件下发生反应建立的化学平衡：aA(g) + bB(g)xC(g)，符合下图所示的关系（c%表示平衡混合气中产物C的百分含量，T表示温度，p表示压强）。在图中，Y轴是指 （ ） A反应物A的百分含量 B平
6、衡混合气中物质B的百分含量C平衡混合气的密度 D平衡混合气的平均摩尔质量参考答案：D略11. 某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结（均在常温下）。其中正确的是 pH3的强酸溶液1 mL，加水稀释至100 mL后，溶液pH降低2个单位1 L 0.50 molL1 NH4Cl 溶液与2 L 0.25 molL1 NH4Cl 溶液含NH4+ 物质的量前者大pH8.3的NaHCO3溶液：c(Na+)c(HCO3)c(CO32)c(H2CO3)pH4、浓度均为0.1 molL1 的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：c(CH3COO)c(CH3COOH)2(1041010) mol/
7、LA B C D参考答案：DpH3的强酸溶液1 mL，加水稀释至100 mL后，溶液pH升高2个单位，错误；正确； NaHCO3溶液的pH8.3，表明其水解程度大于电离程度，即c(Na+)c(HCO3)c(H2CO3) c(CO32)，错误；根据物料守恒知有c(CH3COO)+c(CH3COOH)0.2 mol/L，根据电荷守恒有2c(CH3COO)+2c（OH-）2c(Na+)+2c(H+)=0.2 mol/L+2c(H+)，c(CH3COO)c(CH3COOH)2(1041010) mol/L，正确。12. 已知：（1）A、C均能与稀 H2SO4反应放出气体；B与D的硝酸盐反应，置换出单质
8、D；（3）C与强碱反应放出气体；（4）C、E在冷浓H2SO4中发生钝化反应，由此可以推断A、B、C、D、E依次为（）AFe、Cu、Al、Ag、MgBAl、Cu、Mg、Ag、FeCMg、Cu、Al、Ag、FeDMg、Ag、Al、Cu、Fe参考答案：C【考点】无机物的推断；常见金属元素的单质及其化合物的综合应用【专题】推断题；几种重要的金属及其化合物【分析】（1）A、C均能与稀 H2SO4反应放出气体，可说明A、C为活泼金属；B与D的硝酸盐反应，置换出单质D，可说明B比D活泼；（3）C与强碱反应放出气体，应为铝；（4）C、E在冷浓H2SO4中发生钝化反应，应分别为Al、Fe，以此解答该题【解答】解
9、：（1）A、C均能与稀 H2SO4反应放出气体，可说明A、C为活泼金属；B与D的硝酸盐反应，置换出单质D，可说明B比D活泼；（3）C与强碱反应放出气体，应为铝；（4）C、E在冷浓H2SO4中发生钝化反应，应分别为Al、Fe比较题中各项，则只有C符合，故选C【点评】本题考查无机物的推断，侧重于学生的分析能力的考查，注意排在氢前面的金属能和酸反应产生氢气，活泼的金属能将不活泼的金属从其盐溶液中置换出来，铝和强碱反应放氢气，铁和铝在冷浓硫酸中发生钝化13. 同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是（ ）A. 16 B. 26 C. 36 D. 46参考答案：答案：D14. 往含I和Cl的稀溶液中滴人
10、AgNO3溶液，沉淀的质量与加入AgNO3溶液体积的关系如右图所示。则原溶液中c(I)/c(Cl)的比值为（）A(V2V1)/V1 B V1/V2CV1/(V2V1） DV2/V1 参考答案：答案：C 考点：本题考查了离子反应的顺序问题。解析：当溶液中有两种或两种以上的离子可以与银离子产生沉淀时，溶解度小的沉淀先生成。故反应可分为两阶段，第一阶段是碘离子与银离子反应产生碘化银沉淀，第二阶段是氯离子与银离子生成氯化银沉淀，结合图像可知答案为C。15. 某温度下，体积一定的密闭容器中进行反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3 (g) H0。下列分析正确的是（ ）A平衡后加入N2，该反应的H增大B
11、若平衡后升高温度，则平衡常数K变大C平衡后再充入NH3，达到新平衡时，NH3的百分含量变大D若反应前充入的N2与H2物质的量相等，达平衡时N2的转化率比H2的高参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （14分）SO2随意排放会造成严重的大气污染。下列是某小组同学设计处理烟气（主要含SO2、N2、O2、粉尘）中SO2的方法。 （1）方法一：利用氯碱工业产品处理含SO2的烟气，流程如下：“吸收装置”中发生反应的离子方程式是 ；合成塔中每合成1 mol 气体放出热量923 kJ（25 、101 kPa），反应的热化学方程式是；上述流程中循环利用的物质是 。（2）方法二：利用Fe
12、Cl3溶液的氧化性吸收烟气中的SO2。 该反应的离子方程式是 （反应a）。为验证该反应，同学们将SO2通入005 molL-1 FeCl3溶液中，溶液很快由黄色变为红褐色；将溶液长时间放置后，最终变为浅绿色。分析推测实验步骤甲：生成了Fe（OH）3胶体乙：经查阅资料，可能发生反应：Fe3+6SO2 Fe（SO2）（反应b）制备Fe（OH）3胶体并检验分别向Fe（OH）3胶体和该红褐色液体中加入适量铁粉，振荡后前者不变色，后者变为浅绿色关于红褐色液体，以下是同学们的分析推测与实验。 利用胶体的 （填性质）可以检验步骤中是否得到了Fe（OH）3胶体； 根据反应b，说明步骤中液体颜色变化的原因是 （
13、用离子方程式及必要的文字说明）； 经讨论后得出结论：FeCl3溶液和SO2反应过程中，反应a、b在体系中共存。请从化学反应速率和反应限度的角度分析，SO2通入FeCl3溶液中产生上述现象的原因是 。参考答案：（共14分）(每空2分）（1） SO2OHHSO3 H2(g)Cl2(g)2HCl(g) ?H-184.6 kJmol-1 NaCl溶液 （2） 2Fe3+SO22H2O2Fe2+SO42-4H+ 丁达尔效应 加入铁粉时发生反应2Fe3+Fe3Fe2+，c(Fe3+)减小，使反应b逆向移动 由于化学反应速率：ba，化学反应限度：ab，所以产生上述现象略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (14分)锰的用途非常广泛，在钢铁工业中，锰的用量仅次于铁，90%的锰消耗于钢铁工业，10%的锰消耗于有色冶金、化工、电子、电池、农业等部门。以碳酸锰矿(主要成分为MnCO3，还含有铁、镍、 钴等碳酸盐杂质)为原料生产金属锰的工艺流程如下： 已知25，部分物质的溶度积常数如下：物质Mn(OH)2Co(OH)2Ni(OH)2MnSCoSNiSKsp2.110-133.010-165.010
