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1、湖南省岳阳市文星镇城南中学高二化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列物质无水乙醇、 乙酸、 石炭酸 、苯，其中能够与钠反应放出氢气的物质是 A B C D 参考答案：B略2. 下列说法正确的是A 19世纪初，化学家维勒提出了有机化学的概念 B同位素示踪法是科学家经常使用的研究化学反应历程的手段之一C测定有机化合物中碳、氢元素质量分数的方法最早由维特里希提出的 D甲烷与氯气在光照下发生卤代反应，其机理是甲烷在光照条件下形成自由基（CH3.），甲基自由基与氯气分子发生碰撞，从氯气分子中夺一个氯原子，生成一
2、氯甲烷。参考答案：B略3. 已知HH键能为436 kJ/mol，HN键能为391 kJ/mol，根据热化学方程式：N2(g) +3H2(g)=2NH3(g) H= -92 kJ/mol，则NN键的键能是A431 kJ/mol B946 kJ/mol C649 kJ/mol D869 kJ/mol参考答案：B略4. 对于反应中的能量变化，表述正确的是 A放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量 B断开化学键的过程会放出能量 C加热才能发生的反应一定是吸热反应 D等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多参考答案：A略5. 将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是：（ ）A.水的离子积
3、变大、pH变小、呈酸性 B.水的离子积不变、pH不变、呈中性C.水的离子积变小、pH变大、呈碱性 D.水的离子积变大、pH变小、呈中性参考答案：D略6. 从反应结果分析，下列关于“反应先后顺序”的评价中正确的是（ ）A.向物质的量之比为1:1的Na2CO3和NaOH混合溶液中通入少量CO2，NaOH先发生反应B.向体积比为1:1的SO2和CO2混合气体中加入少量氨水，SO2先发生反应C.向物质的量之比为1:1的FeCl3和CuCl2混合溶液中加入少量Fe粉，Cu2+先被还原D.向NH4Al(SO4)2溶液中滴加少量NaOH溶液，NH4+先发生反应参考答案：AB略7. 氯气与二氧化硫都具有漂白作
4、用，能使品红溶液褪色；若将等物质的量的氯气与二氧化硫混合后分别通入品红和氯化钡溶液中，能观察到的现象是（ ）A溶液褪色、不生成沉淀 B溶液不褪色、生成沉淀 C溶液褪色、生成沉淀 D溶液不褪色、不生成沉淀参考答案：B略8. 下列原子或离子原子核外电子排布不属于基态排布的是 ( )A. N: 1s22s22p3 B. S2-: 1s22s22p63s23p6C. Na: 1s22s22p53s2 D. Si: 1s22s22p63s23p2参考答案：C略9. 下列有机化合物分子中，在氢核磁共振谱中只给出一种信号的是( )A BCH3CH2CH3 CCH3COOCH3 DC（CH3）4参考答案：D略
5、10. 根据热化学方程式：S(s)O2(g)=SO2(g)Ha kJmol1(a297.2)，分析下列说法中不正确的是()AS(s)在O2(g)中燃烧的反应是放热反应BS(g)O2(g)=SO2(g)Hb kJmol1，则abC1 mol SO2(g)所具有的能量低于1 mol S(s)与1 mol O2(g)所具有的能量之和D16 g固体硫在空气中充分燃烧，可放出148.6 kJ的热量参考答案：B从所给热化学方程式分析，Hb；因为S的燃烧是放热反应，故1 mol SO2(g)所具有的能量低于1 mol S(s)和1 mol O2(g)所具有的能量之和。11. 下列各组离子在给定条件下能大量共
6、存的是A.在pH1溶液中：NH4、K、ClO、ClB.有SO42存在的溶液中：Na、Mg2、Ca2、IC.有NO3存在的强酸性溶液中：NH4、Ba2、Fe2、BrD.在c(H) 1.01013mol/L的溶液中：Na、S2、AlO2、SO42参考答案：D略12. 反应 A+B C（H 0）分两步进行 A+BX （H 0） XC（H 0）下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（ ）参考答案：D略13. 在密闭容器中进行下列反应：A (g)B (g) R(g)2 L此反应符合下面图像。下列叙述正确的是( )A正反应吸热，L是气体 B正反应放热，L是气体C正反应放热，L是液体 D正反应吸热
7、，L是固体参考答案：B略14. 下列食物属碱性食物的是( )A面包 B葡萄 C鸡蛋 D大米参考答案：B略15. 咖啡酸（）也叫3,4二羟基桂皮酸，它存在于许多中药中，如野胡萝卜、光叶水苏等。咖啡酸有止血作用，对内脏的止血效果较好，毒性较小，还有镇咳、祛痰等疗效。下列关于咖啡酸的叙述不正确的是 （） A、咖啡酸能发生聚合、取代、酯化反应 B、咖啡酸性质稳定，在空气中不易变质 C、与咖啡酸分子式、官能团相同且苯环上取代基只有三个的同分异构体共有11种 D、可用萃取的方法从野萝卜、光叶水苏中提取咖啡酸参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某研究小组探究SO2和Fe(NO3)3
8、溶液的反应。已知： 1.0 mol/L的Fe(NO3)3溶液的pH=1， 铁架台等支持仪器已略去 ，请回答： （1）装置中有两处明显的错误，指出这两处错误 、 ，装置A中发生反应的化学方程式是 。 （2）滴加浓硫酸之前要先打开弹簧夹通入一定量的N2，其目的是 。（3）装置B的作用是 。 （4）实验中，装置C中产生了白色沉淀，该沉淀的成分是 ，这一现象说明SO2具有 性。 （5）分析C中产生白色沉淀的原因： 观点1：SO2与Fe3+反应； 观点2：在酸性条件下SO2与NO3反应； 观点3： ； 基于观点1，装置C中反应的离子方程式是 ，为证明该观点，请从下列所提供的试剂中，选择适当的试剂进一步确
9、认反应中生成的新物质（假定在反应中SO2的量不足） A.KSCN溶液 B.新制的氯水 C.酸性KMnO4溶液 D.NaOH溶液 参考答案：（1）A处少加热装置（只答石棉网不给分），C后面少尾气处理装置Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4+ SO2+ 2H2O（2）除去整套装置中的氧气，防止氧化+4硫（3）安全瓶，防止C中液体倒吸到A中（4）BaSO4 还原性（5） 观点3：SO2和Fe3+、酸性条件下NO3都反应SO2+2Fe3+Ba2+2H2O=BaSO4+2Fe2+4H+ C略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （1）一定温度下，向1L密闭容器中加入1molHI（g），发生
10、2HI(g)H2(g)+I2(g)反应， H2物质的量随时间的变化如上图所示02min内的平均反应速率v（HI）=_； 该温度下，H2（g）+I2（g）2HI（g）的平衡常数K=_相同温度下，若开始加入HI（g）的物质的量是原来的2倍，则_是原来的2倍(填序号)a平衡常数bHI的平衡浓度c达到平衡的时间 d平衡时H2的体积分数（2）实验室用Zn和稀硫酸制取H2，反应时溶液中水的电离平衡_移动（填“向左”“向右”或者“不”）；若加入少量下列试剂中的_，产生H2的速率将增大aNaNO3 bCuSO4cNa2SO4dNaHSO3参考答案：（1）0.1mol/（Lmin） 64 b （2）向右b略18
11、. 反应m An Bp C在某温度下达到平衡。若A、B、C都是气体，减压后正反应速率小于逆反应速率，则m、n、p的关系是_ _。若C为气体，且m + n = p，在加压时化学平衡发生移动，则平衡必定向_方向移动。如果在体系中增加或减少B的量，平衡均不发生移动，则B肯定不能为_态。参考答案：m+np 逆向 气略19. 选择下列物质填空（填字母代号）；A、明矾 B、氧化铝 C、浓硫酸D、次氯酸钙漂白粉的有效成分是 ，既能跟氢氧化钠溶液反应又能跟盐酸反应的是 ，实验室常作干燥剂的是 ，常用来除去水中悬浮颗粒杂质的是 参考答案：D；B；C；A考点：两性氧化物和两性氢氧化物；胶体的应用；浓硫酸的性质分析：明矾电离产生的铝离子水解生成氢氧化铝胶体，具有吸附性，能够净水；氧化铝为两性氧化物，既能够与酸又能够与碱反应生成盐和水；浓硫酸具有吸水性，常用作干燥剂；次氯酸钙是漂白粉的有效成分，能够与二氧化碳和水反应生成次氯酸解答：解：次氯酸钙是漂白粉的有效成分，能够与二氧化碳和水反应生成次氯酸，故选D；氧化铝为两性氧化物，既能够与酸又能够与碱反应生成盐和水，故选B；浓硫酸具有吸水性，常用作干燥剂，故选C；明矾电离产生的铝离子水解生成氢氧化铝胶体，具有吸附性，能够净水，故选A；故答案为：D；B；C；A点评：本题考查了物质的用途，性质决定用途，明确物质的性质是解题关键，注意对两性氧化物
