《江西省赣州市黄金中学2022年高二化学月考试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江西省赣州市黄金中学2022年高二化学月考试题含解析（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、江西省赣州市黄金中学2022年高二化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 乙醇分子中的各种化学键如图所示，关于乙醇在各种反应中断裂键的说明不正确的是 （ ）A.和金属钠反应时键断裂 B.在酯化反应中断裂键C. 在铜催化共热下与O2反应时断裂和D.在空气中完全燃烧时断裂 参考答案：C略2. 下列溶液： 其物质的量浓度均为由小到大排列顺序为 （ ）A BC D参考答案：C略3. 下列说法正确的是 A氯化钾溶液在电流作用下电离成钾离子和氯离子B二氧化硫溶于水能部分转化成离子，故二氧化硫属于弱电解质C硫酸钡难溶于水
2、，所以硫酸钡属弱电解质D纯净的强电解质在液态时，有的导电有的不导电参考答案：D略4. 下列叙述能证明金属A的金属性比金属B强的是（）AA原子的最外层电子数比B原子最外层电子数少B常温下，A能从冷水中置换出氢气，而B不能C等物质的量A和B与足量稀硫酸反应，产生氢气的量A比B多DA原子的电子层数比B原子电子层数多参考答案：B【考点】金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律【分析】判断金属性强弱的依据：元素原子的失电子能力、单质从酸（或水）中置换的H2的难易程度等【解答】解：A、金属性强弱和原子的最外层电子数无关，如氢原子最外层只有一个电子，而镁原子最外层两个电子，镁的金属性更强，故A错误；B、常
3、温时，A能从冷水中置换出氢气而B不能与冷水反应，说明A的金属性比B强，故B正确；C、金属性强弱取决于单质从酸（或水）中置换的H2的难易程度，和置换的H2多少无关，故C错误；D、金属性强弱和原子的电子层数多少无关，如氢原子只有一个电子层，而镁原子有三个电子层，镁的金属性更强，故D错误故选B5. 以下是摘自高二实验班某学生在这次期中考试复习中对教材必修3第一章原子结构的总结，其中与教材说法不符的是A同一原子的能层越高，s电子云半径越大B任一能层的能级总是从s能级开始，而且能级数等于该能层序数C书写电子排布式时，按照构造原理，依据电子的填充顺序从左到右书写能级D处于最低能量的原子叫做基态原子，我们通
4、常所说的电子排布指的是基态原子的电子排布参考答案：C6. 下列说法正确的是（ ） A. C 、N 、O的第一电离能依次增大 B. N H3 、H3O+、NH4+ 均含有配位键C. P4、 CCl4、 CH4 均为正四面体结构，键角均为10928 D.HClO 、 HClO3 、 HClO4的酸性依次增强参考答案：D略7. 若1 mol某气态烃CxHy完全燃烧，需用3 mol O2，则 Ax2，y2 Bx2，y4Cx3，y6 Dx3，y8参考答案：B8. 下列离子方程式书写正确的是（ ）A铁与稀硫酸反应 Fe+2H+=Fe3+H2B氢氧化铝与足量盐酸反应 Al（OH）3+3H+=Al3+3H2O
5、C钠和冷水反应 Na+2H2O=Na+H2+OHD铜片与稀硝酸反应 Cu+NO3+4H+=Cu2+NO+2H2O参考答案：B解：A铁与稀硫酸反应的离子反应为Fe+2H+=Fe2+H2，故A错误；B氢氧化铝与足量盐酸反应的离子反应为Al（OH）3+3H+=Al3+3H2O，故B正确；C钠和冷水反应的离子反应为2Na+2H2O=2Na+H2+2OH，故C错误；D铜片与稀硝酸反应的离子反应为3Cu+2NO3+8H+=3Cu2+2NO+4H2O，故D错误；故选B9. 下列物质中，属于酸性氧化物但不溶于水的是：（ ）A. CO2 B. SiO2 C. SO3 D. Fe2O3参考答案：B略10. 一定条
6、件下，对于可逆反应X(g)+3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c、c、c（均不为零），到达平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.08 mol/L，则下列判断正确的是:（ ）Ac:c=1:2 B平衡时，Y和Z的生成速率之比为2:3CX、Y的转化率相等 Dc的取值范围为0.04 mol/Lc0.14 mol/L参考答案：C略11. 下列物质，只能在水溶液中发生电离的是 ANaCl BC2H5OH CHNO3 DKOH参考答案：C略12. 科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的（如下图所示）。已知该分子中N-N-N键角都是108.1，下列有关的说
7、法正确的是 A.分子中N、O间形成的共价键是非极性键 B.分子中四个氮原子共平面C.该物质既有氧化性又有还原性 D.15.2g该物质含有6.02个原子参考答案：D略13. 有机物 的正确命名为（ ） A2-乙基-3，3-二甲基-4-乙基戊烷 B3，3-二甲基-4-乙基戊烷C3，3，4-三甲基己烷 D3，4，4-三甲基己烷参考答案：C略14. 下列有关化学变化中的能量关系的说法中，错误的是A任何一个化学变化的过程中都包含着能量的变化B. 化学变化过程中能量变化的实质就是旧键断裂要吸收能量，新键生成会放出能量C如果生成物的能量比反应物的能量高，则该反应为放热反应 D. 如不特别注明，化学反应的反应
8、热就是就是该反应的焓变参考答案：C略15. C+CO22CO（正反应为吸热反应），反应速率为V1;N2+3H22NH3(正反应为放热反应），反应速率为V2，对于上述反应，当温度升高时，V1和V2的变化情况为 （ ）同时增大B同时减小 CV1增大V2减小 DV1减小V2增大参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 化学实验室制取氯化氢气体的方法之一是将浓硫酸滴入浓盐酸中。请从下图中挑选所需仪器，在方框内画出用该方法制备、收集干燥氯化氢气体的装置简图，并在图中标明所用试剂。（仪器可重复使用，固定装置不必画出）试管 圆底烧瓶 集气瓶 烧杯 普通漏斗 量筒 分液漏斗 长颈漏斗 导管
9、 橡胶塞 橡皮管（11分）实验室制备少量硫酸亚铁晶体的实验步骤如下：取过量洁净的铁屑，加入20%30%的稀硫酸溶液，在5080水浴中加热至不再产生气泡。将溶液趁热过滤，滤液移至试管中，用橡胶塞塞紧试管口，静置、冷却一段时间后收集产品。（1）写出该实验制备硫酸亚铁的化学方程式：。（2）硫酸溶液过稀会导致。（3）采用水浴加热的原因是。（4）反应时铁屑过量的目的是（用离子方程式表示）。（5）溶液趁热过滤的原因是。塞紧试管口的目的是。（6）静置冷却一段时间后，在试管中观察到的现象是。参考答案：（1）Fe+H2SO4（稀）FeSO4+H2 （2）反应速率慢 不利于晶体析出（3）（4）Fe3+2Fe3Fe
10、2+（5）减少FeSO4的损失 防止空气进入试管将Fe2+氧化为Fe3+（6）有浅绿色晶体析出三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 有的油田开采的石油中溶有一种碳氢化合物金刚烷，它的分子立体结构如图所示：（1）由图可知其分子式为：_。（2）它是由_ 个六元环构成的六体的笼状结构，其中有_ 个碳原子为三个环共有。（3）金刚烷分子的一氯代物有_种。参考答案：略18. （10分）在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)H0(1)写出该反应的化学平衡常数表达式K_。(2)降低温度，该反应K值_，二氧化硫转化率_，化学反应速率_。(以上均填“增大”“减
11、小”或“不变”)(3)600 时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图所示，反应处于平衡状态的时间是_。(4)据上图判断，反应进行至20 min时，曲线发生变化的原因是_ _(用文字表达)；10 min到15 min的曲线变化的原因可能是_(填写编号)。a加了催化剂 b缩小容器体积c降低温度 d增加SO3的物质的量参考答案：(1)（1分）(2)增大增大减小（各1分）(3)1520 min和2530 min（2分）(4)增加了O2的量 ab（各2分）19. （9分）甲醇应用于精细化工，塑料等领域，是基础的有机化工原料和优质燃料。工业上利用H2、CO
12、和CO2等气体体系在催化剂条件下合成甲醇（CH3OH）。主要反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H=91 kJmol1CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H=49 kJmol1副反应：2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) H=206 kJmol1（1）写出反应平衡常数的表达式 。（2）工业上可利用CH3OH(g)制备CH3OCH3(g)，写出热化学方程式 。（3）生产中H2和CO按物质的量比为10:1投料，假设在反应容器中投入1molCO和10molH2在某温度下反应（只考虑反应），达到平衡后，测得甲醇的物质的量分数为5%，计算CO转化率，写出计算过程。（4）工业中常用甲醇为燃料制成燃料电池，请写出在KOH(aq)介质中该电池负极的电极反应式 。参考答案：（1）（1分）（2）2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g);H=-24kJmol-1（2分）（3）设
