《湖北省荆州市菱湖中学2022年高二化学上学期期末试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖北省荆州市菱湖中学2022年高二化学上学期期末试卷含解析（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、湖北省荆州市菱湖中学2022年高二化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 石油裂化加工的主要目的是提高下列哪种石油产品的产量和质量A乙烯 B重油 C轻质油 D液化石油气参考答案：C略2. 下列变化，是通过加成反应来实现的是 （ ） A.CH3CH2OH CH3CHO B.CH2CH2 CH3CH2Br C. NO2 D.CH3COOH CH3COOC2H5参考答案：B略3. 由HOCH2CH2COOH和CH3CH(OH)COOH组成的混合物，在浓硫酸的作用下发生两个分子间的酯化反应，得到的各种酯共有（
2、 ） A. 8种 B. 7种 C. 6种 D. 4种参考答案：B略4. 一定质量的有机化合物和足量Na反应，可得VAL气体，等质量的该有机化合物如果与足量纯碱反应，在同温同压下得VBL气体，若VAVB，则该有机化合物可能是A.HO-CH2-COOH B.HOOC-COOH C.HO-CH2-CH2-CHO D.CH3COOH参考答案：A5. 将磁性氧化铁放入稀HNO3中发生反应：3Fe3O4+ 28HNO39Fe(NO3)x+ NO14H2O 。下列判断合理的是 （ ）AFe(NO3)x中的x为2B反应中每生成0.2 mol 还原产物，就有0.6 mol 电子转移C稀HNO3 在反应中只作氧化
3、剂D磁性氧化铁中的铁元素全部被氧化参考答案：B略6. 可逆反应2NO22NO+O2在恒容密闭容器中反应，可以作为达到平衡状态的标志是 ( ) 单位时问内生成n mo1 O2的同时生成2n mol NO2单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO混合气体的颜色不再改变混合气体的密度不再改变的状态混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A B C D参考答案：A略7. 我国科学家成功开发便携式固体氧化物燃料电池，它以丙烷气体为燃料，每填充一次燃料，大约可连续24小时输出50W的电力。一极通入空气，另一极通入丙烷气体，电解质是固态氧化物，在熔融状态下能传导O2，下列对该燃料电池的说法
4、不正确的是 A电路中每流过5mol电子，肯定有5.6 L丙烷被完全氧化 B该电池的总反应是：C3H85O23CO24H2O C在熔融电解质中，O2由正极移向负极 D通丙烷的电极为电池负极，发生的电极反应为：C3H810O220e3CO24H2O参考答案：A略8. 25和101kPa时，乙烷、乙炔和丙烯组成的混合烃32mL,与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体总体积缩小了72mL，原混合径中乙炔的体积分数为()A 12.5% B25% C 50% D75%参考答案：B略9. 25时将水不断滴入0.1 molL-1的氨水中,下列变化的图象合理的是() 参考答案：ANH
5、3H2O加水稀释,溶液中OH-减小,pH减小,A对、D错;氨水加水稀释,氨水的电离程度增大,B错;氨水加水稀释,溶液中NH4+和OH-浓度减小,导电性减弱,C错。故答案A。10. 下列说法不正确的是A蛋白质、淀粉、纤维素都是天然高分子化合物B蔗糖属于多糖，能发生水解C碘酒滴到土豆片上，可观察到土豆片变蓝D蛋白质、油脂、糖类是三大基本营养物质参考答案：B略11. 如图是一个核磁共振氢谱，请你观察图谱，分析其可能是下列物质中的 ( )ACH3CH2CH2CH3 B(CH3)2CHCH3CCH3CH2CH2OH DCH3CH2COOH参考答案：C12. 高温高压下，1 L密闭容器中，发生如下反应：2
6、H2+COCH3OH反应开始时H2的物质的量为5 mol，5 min时变为0.5 mol，则5 min内该反应的平均反应速率(H2) (单位：mol.L-1.min-1)为A9.0 B0.9 C0.45 D4.5参考答案：B试题分析：5min内氢气减少5mol0.5mol4.5mol，则5 min内该反应的平均反应速率(H2) molL-1min-1，答案选B。13. 下列反应的热效应与其它三项不相同的是（ ） A锌片与稀硫酸反应 B氯化铵与Ba(OH)28H2O反应 C钠与冷水反应 D铝粉与氧化铁的反应参考答案：B略14. 下列说法不正确的是（ ）A分子式为C3H8与C6H14的两种有机物一
7、定互为同系物 B具有相同通式的有机物不一定互为同系物C两个相邻同系物的相对分子质量数值一定相差14D分子组成相差一个或若干个CH2原子团的化合物必定互为同系物参考答案：D略15. 在密闭容器中，一定条件下进行如下反应：NO(g)+CO(g) N2(g)+CO2(g)H =-373.2kJ/mol，达到平衡后，为提高反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是( )A.加催化剂同时升高温度 B.加催化剂同时增大压强 C.升高温度同时充入N2 D.降低温度同时增大压强参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （10分）含苯酚的工业废水处理的流程图如图所示：（1）上述流程里，设备中
8、进行的是_操作（填写操作名称）。实验室里这一步操作可以用_（填写仪器名称）进行。（2）由设备进入设备的物质A是_ _。由设备进入设备的物质B是_。（均填写物质的化学式）（3）在设备中发生反应的化学方程式为：_ _。（4）在设备中，物质B的水溶液和CaO反应后，产物是NaOH、H2O和_。通过_操作（填写操作名称），可以使产物相互分离。（5）图中，能循环使用的物质是C6H6、CaO、_ _、_。（均填写物质的化学式）参考答案：（10分）（1）萃取（或萃取、分液），分液漏斗（各1分）（2）C6H5ONa NaHCO3（各1分）（3）C6H5ONa+CO2+H2OC6H5OH+NaHCO3 （2分）
9、（4）CaCO3 过滤（各1分）（5）NaOH水溶液 CO2（各1分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 镍电池广泛应用于混合动力汽车系统，电极材料由Ni(OH)2、碳粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成。由于电池使用后电极材料对环境有危害。某兴趣小组对该电池电极材料进行资源回收研究，设计实验流程如下：已知：NiCl2易溶于水，Fe3不能氧化Ni2。已知实验温度时的溶解度：NiC2O4NiC2O4H2ONiC2O42H2O某温度下一些金属氢氧化物的Ksp及沉淀析出的理论pH如下表所示：M(OH)nKsp开始沉淀pH沉淀完全pHAl(OH)31.910233.44.2Fe(OH)33.81
10、0382.52.9Ni(OH)21.610147.69.8回答下列问题：(1) 用NiO调节溶液的pH，依次析出沉淀_和沉淀_(填化学式)。(2) 写出加入Na2C2O4溶液的反应的化学方程式：_。(3) 检验电解滤液时阳极产生的气体的方法：_。(4) 写出“氧化”反应的离子方程式：_。(5) 如何检验Ni(OH)3已洗涤干净？_。参考答案：(1) Fe(OH)3Al(OH)3(2) NiCl2Na2C2O42H2O=NiC2O4?2H2O2NaCl(3) 用湿润 的淀粉碘化钾试纸(4) 2Ni(OH)22OHCl2=2Ni(OH)32Cl(5) 取最后一次洗涤液，加入AgNO3溶液，如有白色
11、沉淀生成，再加入稀硝酸，若沉淀不溶解，证明沉淀已洗涤干净略18. 现有6种物质，甲烷乙烯乙醇乙醛乙酸乙酸乙酯（填序号） 能发生消去反应的是 。能发生水解反应的是 。能发生加聚反应的是 。能发生银镜反应的是 。能发生加成反应的是 。参考答案： 略19. （9分）为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的焓变，并采取相应措施。化学反应的焓变通常用实验进行测定，也可进行理论推算。(1)已知热化学方程式：Fe2O3(s)3CO（g）2Fe（s）3CO2（g） H25kJ/mol3Fe2O3(s)CO（g）2 Fe3O4(s)CO2（g） H47kJ/molFe3O4(s)CO（g
12、）3 FeO(s)CO2（g） H+19kJ/mol写出FeO(s)被CO（g）还原成Fe（s）和CO2（g）的热化学方程式 。(2)由气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量叫键能。从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程。在化学反应过程中，拆开化学键需要消耗能量，形成化学键又会释放能量。化学键H-HN-HNN键能/kJmol-1436391946已知反应N2 （g）+3H2 (g) 2 NH3 (g) H= a kJ/mol。试根据表中所列键能数据计算a为_。(3)依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算。已知：C(s，石墨)+ O2 (g)=CO2 (g) H1=+393.5 kJ/m
