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1、湖南省郴州市清溪中学高二化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列叙述不正确的是（）A金属的电化腐蚀比化学腐蚀普遍B钢铁在干燥空气里不易腐蚀C用铝质铆钉接铁板，铁板易被腐蚀D原电池电路中电子由负极流入正极参考答案：C【考点】金属的电化学腐蚀与防护【分析】A、金属的腐蚀以电化学腐蚀更普遍；B、金属腐蚀的条件：和水、空气接触；C、金属铁和铝形成的原电池中，活泼的金属铝为负极，更易被腐蚀；D、原电池电路中电子由负极流入正极【解答】解：A、在日常生活的金属腐蚀中，以电化学腐蚀更为普遍，故A正确；B、金属腐蚀的条件：
2、和水、空气接触，钢铁在干燥空气里因为没有水而不易腐蚀，故B正确；C、金属铁和铝形成的原电池中，活泼的金属铝为负极，更易被腐蚀，金属铁被保护，故C错误；D、原电池电路中电子由负极流入正极，故D正确故选C2. 制备氯乙烷的方法合理的是A乙烯与氯化氢加成B等量的乙烷与氯气取代 C乙烯与氯气加成 D乙烯加氢后再氯代参考答案：A3. 航天燃料从液态变为固态，是一项技术突破。铍是高效率的火箭材料，燃烧时放出巨大的能量，每千克的铍完全燃烧放出的热量为62700 kJ。则铍燃烧的热化学方程式正确的是()ABeO2=BeOH564.3 kJmol1BBe(s)O2(g)=BeO(s) H564.3 kJmol1
3、CBe(s)O2(g)=BeO(s) H564.3 kJmol1DBe(s)O2(g)=BeO(g)H564.3 kJ参考答案：C略4. 除去SiO2中混有的少量生石灰和石灰石，有如下操作：加水溶解加水煮沸过滤加稀HCl加稀H2SO4，正确的操作顺序是ABCD参考答案：B5. 已知常温下BaSO4的溶解度为2.33104g，类似于水的离子积，难溶盐AmBn也有离子积Ksp且KspC（An+）mC（Bm-）n，则其Ksp为 A2.33104B1105C11010D11012参考答案：C6. 如图是表示：2XY ZR H0 的气体反应速率（）与时间（t）的关系，t1时开始改变条件，则所改变的条件符
4、合曲线的是A减少Z物质 B加大压强 C升高温度 D使用催化剂参考答案：D略7. 同温同压下，甲乙两容器分别盛有甲烷（CH4）和氨气，已知它们所含原子数相同，则甲、乙两容器的体积比是A.43 B.54 C.45 D.11参考答案：C略8. 分别将下列物质：胆矾Na2O2NaClCa(HCO3)2FeCl3投入水中，对其溶液加热蒸干，仍能得到原物质的是 A B C D参考答案：B9. 下列有关电化学装置完全正确的是（ ）参考答案：C略10. 某学生做乙醛还原性的实验，取2mL 1 molL1的硫酸铜溶液和4 mL 0.4 molL1的氢氧化钠溶液，在一个试管内混合后，加入0.5 mL 40%乙醛溶
5、液加热至沸，无砖红色沉淀。实验失败的原因是 A氢氧化钠不够量 B硫酸铜不够量 C乙醛溶液太少 D加热时间不够参考答案：A略11. 一种新型的燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极通入乙烷和氧气，其总反应为：2C2H6+7O2+8KOH=4K2CO3+10H2O，有关此电池的推断正确的是A负极反应为14H2O+7O2+28e-=28OH-B放电一段时间后，负极周围的pH增大C每消耗1molC2H6，则电路上转移的电子为14molD放电过程中KOH的物质的量浓度不变参考答案：C略12. 据报道，在300、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实,2CO2(g)+6H2(
6、g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g) 下列叙述错误的是( )A使用Cu-Zn-Fe催化剂可大大提高生产效率B充入大量CO2气体可提高H2的转化率C反应需在300进行可推测该反应是吸热反应D从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率参考答案：C略13. 下列不是按照污水处理技术分类的是()A.化学法B.一级处理法C.物理法D.生物法参考答案：B解析：污水处理技术可分为物理法、生物法、化学法等,污水处理程度可分为一级、二级、三级。14. 密闭的真空玻璃容器中用酒精灯加热下列物质，冷却后的物质其性质发生变化的是 A白磷 B氯化铵 C氧化汞 D氢气 参考答案：A15
7、. 下列关于热化学反应的描述中正确的是A已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)；H=57.3 kJmol-1，则H2SO4和Ba(OH)2反应的反应热H=2(-57.3)kJmol-1B已知热化学方程式CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O (g) H=192.9 kJmol-1，则CH3OH(g）的燃烧热为192.9 kJmol-1CH2(g)的燃烧热是285.8 kJmol-1，则2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)；H=+571.6 kJmol-1D葡萄糖燃烧热是2800kJmol-1，则C6H12O6(s)+3O2(g)= 3CO2(g)+3H2O(l)；H=
8、2800kJmol-1参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (14分)某化学小组以苯甲酸为原料，制取苯甲酸甲酯。已知有关物质的沸点如下表：物质甲醇苯甲酸苯甲酸甲酯沸点64.7249199.6I合成苯甲酸甲酯粗产品在园底烧瓶中加人12.2g 苯甲酸和20 mL 甲醇（密度约0.79g mL1) ，再小心加人3 mL 浓硫酸，混匀后，投人几粒碎瓷片，小心加热使反应完全，得苯甲酸甲酯粗产品。(1)浓硫酸的作用是_；若反应产物水分子中有同位素18O，写出能表示反应前后18O位置的化学方程式：_。(2)甲和乙两位同学分别设计了如右下图两套实验室合成苯甲酸甲酯的装置（夹持仪器和加热
9、仪器均已略去）。根据有机物的沸点，最好采用_装置（填“甲”或“乙”）。理由是_。(3)反应物CH3 OH 应过量，理由是_。II粗产品的精制(4)苯甲酸甲酯粗产品中往往含有少量甲醇、硫酸、苯甲酸和水等，现拟用下列流程图进行精制，请在流程图中方括号内填人恰当操作方法的名称。(5)以上流程图中加人Na2CO3 溶液后，放人分液漏斗中振荡、静置，要得到有机层，其具体操作是_(6)通过计算，苯甲酸甲酯的产率为_。参考答案：.(1)催化剂、吸水剂(2)甲；甲采用冷凝回流装置，减少了CH3OH 的挥发，产率高（或由于苯甲酸和苯甲酸甲酯的沸点远高于甲醇，蒸出酯的温度在200 左右，此时甲醇会大量蒸发，不利于
10、合成反应，所以应冷凝回流）(3)该反应是可逆反应，增加CH3OH 的量，使平衡向右移动，有利于提高苯甲酸的转化率(4)分液；蒸馏(5)将分液漏斗上口的玻璃塞打开（或使塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔），再旋开分液漏斗活塞，用锥形瓶接收下层液体，待下层液体刚好流尽时关闭活塞，将有机层从分液漏斗上口倒人另一干净的容器（或烧杯）中(6) 65 %略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 二茂铁(C5H5)2Fe 分子是一种金属有机配合物，是燃料油的添加剂，用以提高燃烧的效率和去烟，可作为导弹和卫星的涂料等。它的结构如右图所示，下列说法正确的是（ ）A二茂铁中Fe2+与环戊二烯离子（C5H5-）之
11、间为离子键B1mol环戊二烯（）中含有键的数目为5NAC分子中存在键DFe2的电子排布式为1s22s22p63s23p63d44s2参考答案：C略18. （12分）系统命名法命名下列物质 _ _ _ _ _ _某有机化合物A的相对分子质量（分子量）大于110，小于150。经分析得知，其中碳和氢的质量分数之和为52.24%，其余为氧。请回答：该化合物分子中含有 个氧原子 该化合物的相对分子质量是 。该化合物的分子式是 。该化合物分子中最多含 个CO官能团。读图题：已知1-丙醇和2-丙醇的结构简式如下： 1-丙醇： 2-丙醇：下图是这两种物质的其中一种的核磁共振氢谱，并且峰面积比分别为1：1：6，
12、 请指出具有该核磁共振氢谱的物质是 （写名称）参考答案：（1） 乙苯 2,3二甲基戊烷 4甲基2戊烯 Ks5u (2) 4个 134 C5H10O4 1 (3) 2-丙醇略19. (共6分)实验室用50 mL 0.50 molL1盐酸、50 mL 0.55 molL1 NaOH溶液和如图所示装置，进行测定中和热的实验，得到表中的数据：实验次数起始温度t1/终止温度t2/盐酸NaOH溶液120.220.323.7220.320.523.8321.521.624.9完成下列问题：(1)实验时不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒的理由是 。(2)在操作正确的前提下，提高中和热测定准确性的关键是 。(3)根据上表中所测数据进行计算，则该实验测得的中和热H 盐酸和NaOH溶液的密度按1 gcm3计算，反应
