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1、陕西省汉中市第六中学高二化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 1 L某混合溶液中，溶质 X、Y的浓度都为 0.1 mol?L1，向混合溶液中加某溶液 Z（0.1 mol?L1 氢氧化钠或硫酸溶液）至过量，所得沉淀的物质的量如右图所示，则 X、Y、Z分别是（ ）A氯化铝、氯化铁、氢氧化钠 B氯化铝、氯化镁、氢氧化钠C偏铝酸钠、氢氧化钡、硫酸 D偏铝酸钠、氢氧化钾、硫酸 参考答案：C2. x、y、z三种物质的分子组成分别符合烷烃、烯烃、炔烃的通式，若在一定条件下V L的x、y、z的混合气体可与V L的H2发生
2、加成反应，则混合气体中x、y、z的体积比不可能是【 】A111 B123 C141 D32参考答案：B略3. 已知2SO2 (g) + O2 (g) 2SO3 (g) H 197 kJmol1。向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：(甲) 2 mol SO2和1 mol O2 (乙) 1 mol SO2和0.5 mol O2 (丙) 2 mol SO3 。恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是A容器内压强P：P甲P丙 2P乙BSO3的质量m：m甲m丙 2m乙Cc(SO2)与c(O2)之比k：k甲=k丙 k乙D反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲Q丙 2Q乙参考答案：B试题分析：(甲)
3、 2 mol SO2和1 mol O2 (乙)通入1mol SO2和0.5molO2，(丙) 2 mol SO3 ，甲和丙等效，甲与乙起始n（SO2）：n（O2）=2：1，甲等效为在乙的基础上增大一倍压强，平衡向正反应移动P甲P丙 2m乙，B正确；平衡常数只受温度影响，温度不变，平衡常数均不变，C错误；平衡向正向移动，故Q甲2Q乙，Q甲+Q丙 =197kJ/mol，故Q甲Q丙 2Q乙不正确,D错误；故答案选B.考点：平衡移动、化学平衡常数4. 如图是氯化铯晶体的晶胞示意图(晶体中最小的重复结构单元)，已知晶体中2个最近的Cs核间距为a cm，氯化铯(CsCl)的相对分子质量M，NA为阿伏加德罗
4、常数，则氯化铯晶体的密度为()A. g cm3 B. g cm3 C. g cm3 D. g cm3参考答案：C氯离子位于顶点，晶胞中数目为8=1，铯离子位于体心，数目为1，即一个晶胞中含有一个氯离子和一个铯离子，则一个晶胞质量为g，2个最近的Cs-离子核间距为acm，即晶胞边长为acm，则晶胞体积为：a3cm3，则密度为g?cm-3，故选C。5. 铝和镓的性质相似，如M(OH)3都是难溶的两性氢氧化物。在自然界镓常以极少量分散于铝矿，如Al2O3中。用NaOH溶液处理铝矿（Al2O3）时，生成NaAlO2、NaGaO2；而后通入适量CO2，得Al(OH)3沉淀，而NaGaO2留在溶液中（循环
5、多次后成为提取镓的原料）。发生后一步反应是因为 A、镓酸酸性强于铝酸 B、铝酸酸性强于镓酸C、镓浓度小，所以不沉淀D、Al(OH)3是难溶物 参考答案：A6. 下列化学反应的速率，一定是前者大于后者的（）A反应A+BC与反应D+EFB相同温度下，与同浓度盐酸反应的锌粉和铁粉产生氢气的速率C相同温度下，颗粒大小相同的生铁分别在水和饱和食盐水中的腐蚀生锈D一定温度下，相同氢离子浓度、相同体积的盐酸与硫酸分别与大小相同的锌片反应，产生气泡的快慢参考答案：B考点：化学反应速率的影响因素.专题：化学反应速率专题分析：影响化学反应速率的主要因素为物质的本身性质，为内因，对于同一个化学反应来说，增大浓度、压
6、强，升高温度或加入催化剂、增大固体表面积等，可增大反应速率，以此解答该题解答：解：A反应不同，不能确定反应速率大小，故A错误；B锌比铁活泼，则锌反应较快，故B正确；C放在食盐水发生电化学腐蚀，反应速率较大，故C错误；D氢离子浓度相同，反应速率相等，故D错误点评：本题考查化学反应速率，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握影响化学反应速率的因素，易错点为A，难度不大7. 下列关于化学反应速率的说法正确的是 A、化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加B、化学反应速率为0.8mol/（L.s）是指1s时某物质的浓度为0.8mol/LC、根据化学反应速率
7、的大小可以知道化学反应速率的快慢D、对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显参考答案：C8. 金属钾的冶炼可采用如下方法：2KFCaC2CaF22K2C。下列有关说法合理的是 A该反应的氧化剂是KF，氧化产物是K B该反应并不能说明C的还原性大于KCCaF2的熔点高于KF DCaC2、CaF2均为离子化合物，且阴、阳离子个数比均为21参考答案：BC略9. 一定温度下，对可逆反应A(g)+2B(g) 3C(g)的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是 （ ）A. C生成的速率与C分解的速率相等B. 单位时间内消耗amolA,同时生成3amolCC. 容器内的压强不再变化 D. 混合气体
8、的物质的量不再变化参考答案：A略10. 下列物质中，不属于电解质的是（ ） ANH4Cl BKOH CZnSO4 DCH3CH2OH 参考答案：D略11. 由溴乙烷制取乙二醇，依次发生反应的类型是（ ）A取代、加成、水解 B消去、加成、取代 C水解、消去、加成 D消去、水解、取代参考答案：B略12. 分子式为C5H7Cl的有机物其结构不可能是A.只含有1个双键的直链有机物 B.含2个双键的直链有机物C.含1个双键的环状有机物 D.含一个三键的直链有机物参考答案：A略13. X、Y、Z三种气体，取X和Y按21的物质的量之比混合，放入固定体积的密闭容器中发生如下反应：X + 2Y 2Z，达到平衡后
9、，X的转化率不可能为A10% B15%C20% D25% 参考答案：D略14. 关于晶体的下列说法正确的是( )A在晶体中只要有阳离子就一定要有阴离子 B在晶体中只要有阴离子就一定要有阳离子C原子晶体的熔点一定比金属晶体的高 D分子晶体的熔点一定比金属晶体的低参考答案：B略15. 有机物为甲基丁烯，下列有关叙述正确的是 （ ） . 能使酸性高锰酸钾溶液褪色.与()=互为同系物.在核磁共振氢谱中出现组峰.可与发生加成反应生成甲基丁烷参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （16分）某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如图所示。 已知无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaC
10、l26C2H5OH；有关有机物的沸点如下表：试剂乙醚乙醇乙酸乙酸乙酯沸点（）34.778.511877.1A中放醋酸，B中将过量的乙醇与少量浓硫酸混合，D中放有饱和碳酸钠溶液。经分液漏斗边滴加醋酸、边加热。请回答：（1）反应中加入的乙醇是过量的，其目的是_； （2）该反应中，若用CH3CH218OH与乙酸发生反应，则反应的化学方程式为 。（3）球形干燥管C的作用是_。若反应前向D中加入几滴酚酞，溶液呈红色，产生此现象的原因是（用离子方程式表示）_；反应结束后D中的现象是_。（4）从D中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，应先加入无水氯化钙，分离出_；再加入（此空从下列选项中选择）_
11、 _，目的是 ，然后进行蒸馏，收集77左右的馏分，以得到较纯净的乙酸乙酯。 A五氧化二磷 B碱石灰 C无水硫酸钠 D生石灰参考答案：（16分）（1）增加一种反应物，有利于酯化反应正向进行（2）CH3COOH + CH3CH218OH CH3CO18OCH2CH3 + H2O（3）冷凝、防倒吸 CO32-+H2O HCO3-+OH溶液分层，上层为无色油状液体，下层溶液颜色由红色变为无色（或变浅）（4）乙醇 C（无水硫酸钠） 除水 （每空2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) H= 184.6kJmol-1， 则反应HCl(g)1/2H
12、2(g)+1/2Cl2(g)的H为 参考答案：+92.3kJmol-1略18. （）A、B、C和D代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件：C的原子序数是A、B的原子序数之和，A、C、D的最外层电子数和为13；D的原子序数是C的2倍，D的最高价氧化物对应的水化物是二元强酸。试根据以上叙述回答：（1）B单质的电子式为 ，画出C元素的原子结构示意图 ；（2）下列环境问题与B与C形成的化合物有关的是 ； A温室效应 B光化学烟雾 C酸雨 DPM2.5（3）A、B、C和D四种元素可形成一化合物，其原子个数之比为8241。该化合物属于 （填晶体类型）。（）现有下列短周期元素相关性质的数据： 元素编号元素性质原子半径（1010m）0.741.601.521.100.991.860.75最高正化合价+2+1+5+7+1+5最低负化合价2313 试回答下列问题：（1）元素在周期表中的位置 ；元素的单质与CO2反应的化学方程式 ，该单质可通过电解法制得，下列金属中人
