《浙江省丽水市濛洲中学高二化学联考试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《浙江省丽水市濛洲中学高二化学联考试卷含解析（11页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、浙江省丽水市濛洲中学高二化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 家用洗涤剂是污水中磷元素的重要来源(洗涤剂中常含有三聚磷酸钠)，必须采取有效措施控制磷元素大量进入水体，其原因是 A使水体酸度大大增加，腐蚀桥梁、闸门等设备。 B磷酸根进入水体，形成多种不溶性的磷酸盐，再吸附杂质，日积月累，使河床抬高造 成水患。 C浮游生物得到养分，大量繁殖，死亡后腐败耗尽水中氧，使水质恶化。 D磷酸盐有毒、致癌，不能进入水体。参考答案：C略2. 在下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键
2、形成的是： A2Na2O22H2O4NaOHO2BMg3N26H2O3Mg(OH)22NH3CCl2H2OHClOHClDNH4ClNaOHNaClNH3H2O参考答案：A略3. 化学对推动人类进步、提高生活质量作出了不可磨灭的贡献。下列物质的名称、化学式、用途中不正确的A. 生石膏：CaSO42H2O，可用于制造各种模型B. 重晶石：BaSO4，可作白色颜料、医疗上“钡餐”C. 绿矾：FeSO47H2O，可生产净水剂、防止缺铁性贫血的药剂D. 胆矾：Na2SO410H2O，可用于生产农药参考答案：D4. 下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是 ( )APH0的溶液：K+、Ca2+、HCO3-
3、、NO3-B c(H水)=110-10 mol/L溶液中：K+、Fe2+、SO42-、NO3-C使紫色石蕊变蓝的溶液：K+、Na+、CH3COO-、SO42-D存在较多的Na、SO42、OH的溶液中：Mg2+、Ba2+、Br参考答案：C略5. 关于有机物种类繁多的原因，不正确的是A碳原子有四个价电子 B碳原子彼此可结合成长链或各种环状 C组成有机物的元素种类很多 D有机物容易形成同分异构体参考答案：C略6. 光导纤维的主要成分是（ ）A、纯硅 B、玻璃 C、SiO2 D、沙子参考答案：C略7. 称取两份铝粉，第一份加足量的NaOH溶液，第二份加足量的盐酸，若放出等量的气体，则两份铝粉的质量比为
4、： （ ） A1：1 B2：3 C1：2 D1：3 参考答案：A略8. 化学反应(s)H2O(g)CO(g)+H2(g) H0达到平衡，下列叙述正确的是A减小压强，平衡向正反应方向移动B升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动C加入水蒸气使容器压强增大，平衡向逆反应方向移动 D加入固体碳，平衡向正反应方向移动参考答案：A略9. 下列说法正确的是 A石油分馏、裂化、裂解都属于物理变化 B煤的干馏、气化、液化都属于化学变化 C煤、石油是混合物，而煤焦油、汽油是纯净物D天然气、煤气、焦炉气、裂解气中都含有乙烯参考答案：B略10. 下列实验装置（部分固定装置略去）和有关叙述不正确
5、的是（）A可以测量锌粒与硫酸的反应速率B可以进行中和热的测定实验C可验证温度对化学平衡的影响D可研究催化剂对化学反应速率的影响参考答案：B考点：化学实验方案的评价版权所有专题：实验评价题分析：A根据一定时间收集气体的体积，可测定反应速率；B温度计测量反应溶液的温度；C已知2NO2?N2O4H0，根据颜色的变化判断；D根据生成气体的速率可判断解答：解：A根据收集气体的体积和时间，可计算反应速率，能达到实验目的，故A正确；B温度计测量反应溶液的温度，应插入溶液中，不能达到实验目的，故B错误；C已知2NO2?N2O4H0，根据颜色的变化可知平衡移动的方向，以此可确定温度对平衡移动的影响，故C正确；D
6、二者反应速率不同，根据气泡的生成快慢确定反应速率，可达到实验目的，故D正确故选B点评：本题考查较为综合，涉及反应速率的测定，中和热的测定、平衡移动以及影响反应速率的因素的验证，综合考查学生的实验能力和化学知识的运用能力，为高考常见题型，题目难度中等11. 关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是 A.电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠 B.若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色 C.若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色 D.电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性 参考答案：B略12. 下列各电子式中正确的是（）A 氯原子 B 氟原子C 溴化钡 D 硫化
7、钾参考答案：A解：A氯原子最外层电子数为7，氯原子的电子式为，故A正确； B氟原子最外层有7个电子，应为，故B错误；C溴化钡是离子化合物，阳离子用离子符号，阴离子带电荷且用“”，应为，故C错误；D钾离子不能合并，应为，故D错误故选A13. 下列化学反应中，属于氧化还原反应的是A.Na2CO32HCl2NaClCO2H2O B.CaO+H2OCa(OH)2C. CaCO3CaO+CO2 D. 2CO +O2 2CO2参考答案：D略14. 一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g)B(g)3C(g)，若反应开始时充入2mol A和2mol B，达平衡后A的体积分数为a%。其他条件不变时，
8、若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数大于a%的是A1mol B和3mol C B2mol A 1mol B和1mol He（不参加反应） C1mol B和1mol C D2mol A 3mol B和3mol C参考答案：B略15. 某组成为C3H5O2C1的纯净有机物A与Na0H水溶液共热，产物酸化后可得到分子组成为C3H6O3的有机物B，在适当条件下，每两分子的B可相互发生酯化反应，生成1分子C，那么C的结构不可能是 ACH3CH（OH）C00CH(CH3)C00H BCH3CH（OH）C00CH2CH2C00H 参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室
9、合成乙酸乙酯的步骤如下：在圆底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和乙酸，瓶口竖直安装通有冷却水的冷凝管（使反应混合物的蒸气冷凝为液体流回烧瓶内），加热回流一段时间后换成蒸馏装置进行蒸馏，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品。请回答下列问题：（1）在烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外，还应放入_，目的是_。（2）反应中加入过量的乙醇，目的是_。（3）如果将上述实验步骤改为在蒸馏烧瓶内先加入乙醇和浓硫酸，然后通过分液漏斗边滴加乙酸，边加热蒸馏。这样操作可以提高酯的产率，其原因是_ _（4）现拟分离粗产品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物下列框图是分离操作步骤流程图： 则试剂a是：_，分离方法I是_，分离方法II是
10、_，试剂b是_，分离方法III是_。（5）甲、乙两位同学欲将所得含有乙醇、乙酯和水的乙酸乙酯粗产品提纯，在未用指示剂的情况下，他们都是先加NaOH溶液中和酯中过量的酸，然后用蒸馏法将酯分离出来。甲、乙两人实验结果如下：甲得到了显酸性的酯的混合物乙得到了大量水溶性的物质丙同学分析了上述实验目标产物后认为上述实验没有成功。试解答下列问题：甲实验失败的原因是：_乙实验失败的原因是：_参考答案：（1）碎瓷片，防止爆沸 （2）提高乙酸的转化率 （3）及时地蒸出生成物，有利于酯化反应向生成酯的方向进行 （4）a ：饱和Na2CO3溶液；I ：分液；II ：蒸馏；b ：硫酸；III ：蒸馏 （5）所加的Na
11、OH溶液较少，没有将余酸中和 所加的NaOH溶液过量使酯完全水解。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (15分) 现有A、B、C、D、E五种强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）。阳离子H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+阴离子OH-、C1-、CO32-、NO3-、SO42-已知：A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性。A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生；A溶液与C溶液反应只有气体产生（沉淀包括微溶物，下同）。D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀； C只能与D反应产生沉淀。试回答下列问题：（1）写出化学式： B_ C_ D E (2)E溶液中滴加过量氨
12、水的离子方程式_ ；(3)请简述A中的阳离子的检验方法及实验现象:_ (4) 在100mL0.1molL-1 E溶液中，逐滴加入35mL 2molL-1NaOH溶液，最终得到沉淀物质的量为 mol参考答案：略18. 在80时，将0.40 mol的N2O4气体充入1 L固定容积的密闭容器中发生反应：N2O4 2 NO2（H0），每隔一段时间对容器内的物质进行测定，得到如下数据：时间（s）048121620n（N2O4）（mol）0.40a0.20cden（NO2）（mol）0.000.24b0.520.600.60（1）在4s 8s之间，用N2O4表示的平均反应速率为 molL1s1。（2）在80时该反应的平衡常数K 。（3）要增大该反应的平衡常数，可采取的措施有（填序号） 。增大N2O4的起始浓度 向混合气体中通入NO2使用高效催化剂 升高温度（4）反应进行至20s后若降低温度，混合气体的颜色 （填“变浅”、“变深”或“不变”）。（5）反应进行至20s后若向容器中再充入0.40 mo
