《辽宁省抚顺市鞍山金诚高级中学高二化学上学期摸底试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《辽宁省抚顺市鞍山金诚高级中学高二化学上学期摸底试题含解析（11页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、辽宁省抚顺市鞍山金诚高级中学高二化学上学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列各种元素形成的单质氧化性最强的是（）A原子含有未成对电子最多的第二周期元素B位于周期表中第三周期A族的元素C原子最外层电子排布为3s23p3的元素D原子最外层电子排布为2s22p4的元素参考答案：D解：A原子含未成对电子最多的第二周期元素是N元素，氮气的化学性质稳定；B位于周期表中第三周期A族的元素是Al元素；C原子最外层电子排布为3s23p3的元素是P元素；D原子最外层电子排布为2s22p4的元素是O元素，非金属性ONP，氧
2、气的氧化性最强，故选D2. 1 g H2完全燃烧生成液态水放出142.9 kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是 A2H2 O2 = 2H2O H571.6kJmol1 BH2（g）O2（g）= H2O( l ) H142.9 kJmol1 CH2（g）O2（g）= H2O ( l ) H285.8 kJmol1 D2H2（g）O2（g）= 2H2O ( g ) H571.6 kJmol1参考答案：C3. 下列说法中正确的是A.核外电子排布完全相同的两种微粒，其化学性质一定相同B.具有固定熔点或沸点的物质一定是纯净物C.一种离子和一种分子的质子数和电子数不可能同时相等；D.共价化合物溶于水
3、电离过程中，共价键被破坏。参考答案：CD4. .下列判断中一定正确的是A若R2-和M+的电子层结构相同，则原子序数：RMB若X、Y都是气态氢化物，且相对分子质量：XY，则沸点：XYC若M、N是同主族元素，且原子序数：MN，则非金属性：MND若X、Y属于同主族元素，且相对原子质量：XY，则X失电子能力比Y的强参考答案：D5. 配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列操作正确的是A称量时，将NaOH固体直接放在托盘天平的右盘上B将NaOH固体在烧杯中溶解，所得溶液冷却到室温，再转移至容量瓶中C定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分D定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水
4、至刻度线参考答案：B略6. 加入下列哪种物质或进行哪项操作，不会使水的电离平衡发生移动的是 （ ）A加入NaOH B加入CH3COOH C加入NaCl D升温参考答案：C7. 下图是某同学做Zn-Cu原电池实验所做的读书卡片记录，其中描述合理的组合是A B C D参考答案：C略8. 下列现象与电化学腐蚀无关的是A.黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿B.镀层破损后，镀锌铁板比镀锡铁板更耐腐蚀C.铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈D.银质物品久置表面变暗参考答案：D9. 已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下(Q1、Q2均为正值)：H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)Q1H2(
5、g)Br2(g)=2HBr(g)Q2有关上述反应的叙述正确的是(双选)()AQ1Q2B生成物总能量均高于反应物总能量C生成1 mol HCl气体时放出Q1热量D1 mol HBr(g)具有的能量大于1 mol HBr(l)具有的能量参考答案：ADA项，因为Cl2比Br2活泼，所以Q1Q2；B项，因为反应为放热反应，所以生成物总能量要低于反应物总能量；C项，生成1 mol HCl气体时放出热量Q1；D项，因为HBr(g)HBr(l)为放热反应，所以1 mol HBr(g)具有的能量大于1 mol HBr(l)具有的能量。10. 现有两种只含C、H两种元素的有机物混合气体0.1mol,完全燃烧生成
6、0.12molCO2和0.2molH2O，则该混合气体中 （ ） A.一定含有甲烷 B.一定含有乙烯 C.可能含有甲烷 D.不能确定参考答案：A略11. 已知A物质的分子结构简式如下图，l mol A与足量的NaOH溶液混合共热，充分反应后最多消耗NaOH的物质的量为（ ）A6mol B7mol C8mo1 D10 mo1参考答案：C略12. 下列物质中，即含有离子键，又含有非极性共价键的是 ANa2O2 BNaOH CNa2O DMgCl2参考答案：A13. 以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如下图所示关于该电池述正确的是（ ）A该电池能够在高温下工作B电池的负极反应为：C6H12O6
7、6H2O24e=6CO224HC放电过程中，H从正极区向负极区迁移D在电池反应中，每消耗1 mol氧气，理论上能生成标准状况下CO2气体参考答案：B略14. 某烃经催化加氢后得到2甲基丁烷，该烃不可能是A3甲基1丁炔 B3甲基1丁烯C2甲基1丁炔 D2甲基1丁烯参考答案：C略15. 1999年曾报导合成和分离了含能量的正离子N5+的化合物N5AsF6,下列错误的是A、N5+共有34个核外电子 B、N5+中氮原子之间以共用电子对结合C、化合物N5AsF6中As化合价为+1 D、化合物N5AsF6中F化合价为-1参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （12分）全世界每年因生锈
8、损失的钢铁约占世界钢铁年产量的1/4。某学生想探究铁生锈的条件，他将干净的铁钉分别同时入放A、B、C三支试管中进行研究。（1）请你帮助该学生完成下列实验设计的内容：编号操作方法实验目的A探究铁在干燥空气中的生锈情况B放入铁钉，注入蒸馏水浸没铁钉，并用植物油液封C探究铁在有空气和水封时的生锈情况（2）一周后，编号为_的试管中的铁钉最易生锈。（3）用相同材料制作，经过相同时间防锈处理的铁栏杆，安装在南方比安装在北方更易生锈，其原因是_。（4）在焊接铁管时，为了使接口更加牢固，常用稀盐酸清洗接口处的铁锈，该反应的化学方程式为_。ks5u参考答案：（1）加热烘干试管，小心放入铁钉，塞上塞子 探究铁在有
9、水而无空气（氧气）时的生锈情况 小心放入铁钉，注入蒸馏水，使铁钉部分浸入水中（2）C（3）南方比北方天气潮湿，铁更易生锈（4）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 泡沫灭火剂包括溶液（约1mol/L）、溶液（约1mol/L）及发泡剂使用时发生的化学反应方程式是_溶 液和溶液的体积比约是_若用等体积、等浓度（mol/L）的 代替液，在使用时喷不出泡沫，这是因为_泡沫灭火器内的玻璃筒里盛硫酸铝溶液，铁筒里盛碳酸氢钠溶液，不能把硫酸铝溶液盛在铁筒里的原因是_参考答案：略18. （14分）一碳化学是指以研究分子中只含一个碳原子的化合物如甲烷（CH
10、4）、合成气（CO和H2）、CO2、CH3OH等为原料来合成一系列化工原料和燃料的化学。科学家提出一种“绿色自由”构想：把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应后使空气中的CO2转变为其它化工原料，如下图所示。（1）碳酸钾溶液所起的作用是 。（2）目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。 一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) 右图表示该反应过程中能量（单位为kJ/mol）的变化，关于该反应的下列说法中，正确的是 （填字母）。 AH0，S0 BH0，S0 CH0，S0 DH0在右图中，曲线 （填：a或b）表示使用了催化剂。 在
11、压强为5MPa，体积为VL的反应室中，bmolCO2与3bmolH2在催化剂作用下反应生成甲醇，CO2的转化率与某物理量的关系如右图。则表中横坐标的物理量为 ，R1时该反应的平衡常数K= （用含字母的代数式表示）。当该物理量从R1到 R2进行改变，平衡常数K将 （填“增大”、“不变”或“减小”）。（3）过氧化尿素合成反应式如下： CO(NH2)2 +H2O2 CO(NH2)2H2O2 H0。当n (过氧化氢)：n (尿素) 为 1.31，反应时间45 min，用水杨酸作为稳定剂，分别考察反应温度对反应效果的影响如下图所示（活性氧含量可视为CO(NH2)2H2O2产量的直观表示）：从图中可以看出
12、，在实验选定的温度范围内，随反应温度的升高，产品活性氧含量先增加而随后减少。 根据图中信息，最佳反应温度为 。 如何说明该反应中在实验选定的温度范围内，随反应温度的升高，产品活性氧含量先增加而随后减少： 。参考答案：（共14分）（1）富集空气中的CO2（2分） （2）C （2分），b（2分）温度（2分）， （2分）， 减小（1分）（3）30（1分）这是由于温度升高有利于尿素溶解及合成反应的进行，进而提高产品收率；但温度太高会导致过氧化氢分解，同时由于该反应为放热反应，升高温度会使平衡向逆反应方向移动，影响产品活性氧含量。（加点部分、波浪线部分、加粗体部分写出2点给1分，写出1点不给分，共2分） 略19. （20分）A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为：，B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个成单电子，E的外围电子排布式为3d64s2。回答下列问题：（1）写出下列元素的符号：A _ B_ C _ D _（2）用化学式表示上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是_，碱性最强的是_。（3）用元素符号表示D所在周期(除稀有气体元素外)第一电离能最大的元素是_，电负性最大的元素是_。（4）D的氢化物比C的氢化物的沸点_（填高或低），原因_（5）E元
