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1、贵州省遵义市仁怀市合马镇合马中学2022-2023学年高二化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 主链上有6个碳原子，有甲基、乙基两个支链的烷烃有（ ）A2种B3种C4种D5种参考答案：C考点：常见有机化合物的结构；同分异构现象和同分异构体专题：同系物和同分异构体分析：主链6个C，则乙基只能在3号C上，甲基可以在中间所有的C上，据此解题解答：解：主链6个C，则乙基只能在3号C上，甲基可以在中间所有的C上，该分子不对称，甲基分别在中间四个碳原子上，共有4种故选C点评：本题考查同分异构体的书写，注意1号碳
2、不能接甲基，2号碳不能接乙基，题目难度不大2. 右图装置中，U型管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液，各加入生铁块，放置一段时间。下列有关描述错误的是 （） A、生铁块中的碳是原电池的正极 B、红墨水柱两边的液面变为左低右高 C、两试管中相同的电极反应式是：Fe2eFe2+ D、a试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀参考答案：B略3. 氨气溶于水时，大部分NH3与H2O以氢键(用“”表示)结合形成NH3H2O分子。根据氨水的性质可推知NH3H2O的结构式为( )A B C D参考答案：D略4. 下列对二氧化硫气体的物理性质或化学性质描述正确的有（ ） A无色、无味 B容
3、易液化、难溶于水 C有漂白性，能使品红溶液褪色 D和水反应生成硫酸参考答案：C略5. 镍镉(NiCd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd +2NiOOH +2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2有关该电池的说法正确的是A放电时负极得电子，质量减轻B放电时电解质溶液中的OH向负极移动C充电时阴极附近溶液的pH减小D充电时阳极反应：Ni(OH)2e+OHNiOOH+H2O参考答案：BD略6. 将a g光亮的铜丝在酒精灯上加热后，迅速插入下列溶液中，然后取出干燥，如此反复几次，最后取出铜丝、洗涤、干燥后称其质量为b g。下列所插入的
4、物质与铜丝质量关系不正确的是A无水乙醇：ab B石灰水：abCNaHSO4溶液：ab D盐酸：ab参考答案：A略7. 苯与浓硝酸反应生成硝基苯和水：，该反应属于A加成反应 B中和反应 C取代反应 D复分解反应参考答案：C略8. 与 互为同分异构体且遇FeCl3溶液不能呈现紫色的芳香族化合物有（ ）A2种 B3种 C4种 D5种参考答案：A略9. 下列关于官能团的判断中说法错误的是 A醇的官能团是羟基（OH） B羧酸的官能团是羟基（OH） C酚的官能团是羟基（OH） D烯烃的官能团是碳碳双键参考答案：B略10. 一定温度下，反应2SO2+O22SO3，达到平衡时，n（SO2）：n（O2）：n（S
5、O3）=2：3：4缩小体积，反应再次达到平衡时，n（O2）=0.8mol，n（SO3）=1.4mol，此时SO2的物质的量应是（）A0.6 mol B0.4 mol C0.8 mol D1.2 mol参考答案：B考点：化学平衡的计算 专题：化学平衡专题分析：反应平衡后SO2、O2、SO3的物质的量之比是2：3：4，保持其它条件不变，缩小体积达到新的平衡时，O2 、SO3的物质的量分别为0.8mol和1.4mol，产生SO3、O2的物质的量之比是1.4：0.8=1.75：14：3，说明缩小体积平衡向正反应方向移动，设改变体积后生成的SO3的物质的量为xmol，根据方程式用x表示出SO3、O2的物
6、质的量的变化量，进而表示与原平衡时SO3、O2的物质的量，根据原平衡时SO3、O2的物质的量的之比为4：3列方程计算x值，进而计算原平衡时SO3的物质的量，平衡时SO3的物质的量加上改变体积生成的SO3的物质的量为新平衡SO3的物质的量解答：解：改变体积达到新的平衡时，SO3、O2的物质的量分别为1.4mol和0.8mol，说明缩小体积平衡向正反应方向移动，设改变体积后生成的SO3的物质的量为xmol，则：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）xmol 0.5xmol xmol故（1.4molxmol）：（0.8mol+0.5xmol）=4：3，解得x=0.2，故原平衡时SO3的物质的量=
7、1.4mol0.2mol=1.2mol，则原平衡时SO2的物质的量=1.2mol=0.6mol，故到达新平衡SO2的物质的量=0.6mol0.2mol=0.4mol，故选：B点评：本题考查化学平衡的有关计算，难度中等，根据SO2、O2的物质的量比例关系判断平衡移动方向是解题的关键11. 某温度下，对于反应N2(g)3H2(g) 2NH3(g) H92.4kJ/mol。N2的平衡转化率（%）与体系总压强（P）的关系如右图所示。下列说法正确的是：A. 将1.0mol氮气、3.0mol氢气，置于1L密闭容器中发生反应，放出的热量为92.4kJ。B. 平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)K(B) 。
8、C. 上述反应在达到平衡后，增大压强，H2的转化率提高。D. 升高温度，平衡向逆反应方向移动，说明逆反应速率增大，正反应速率减小。参考答案：C略12. 50mL的酸式滴定管中，某浓度HCl溶液在30mL处，则该HCl溶液的体积为（ ）A.大于30mL B. 等于30mL C. 大于20mL D.等于20mL参考答案：C略13. 下列各组物质中，所含分子数相同的是 A10gH2 和10gO2 B5.6L N2（ 标准状况）和11gCO2C11.2L（ 标准状况）H2O和0.5molBr2 D224mLH2（标准状况）和0.1molN2参考答案：B14. 化学反应N2+3H2=2NH3的能量变化如
9、图所示，该反应的热化学方程式是（）AN2（g）+3H2（g）=2NH3（l）；H=2（abc）kJ?mol1BN2（g）+3H2（g）=2NH3（g）；H=2（ba）kJ?mol1CN2（g）+H2（g）=NH3（l）；H=（b+ca）kJ?mol1DN2（g）+H2（g）=NH3（g）；H=（a+b）kJ?mol1参考答案：A考点：热化学方程式专题：化学反应中的能量变化分析：根据反应热等于反应物总能量减去生成物总能量计算反应热并书写热化学方程式，注意反应物的物质的量和生成物的聚集状态解答：解：由图可以看出，molN2（g）+molH2（g）的能量为akJ，1molNH3（g）的能量为bkJ，
10、所以N2（g）+H2（g）=NH3（g）；H=（ab）kJ/mol，而1mol的NH3（g）转化为1mol的NH3（l）放出的热量为ckJ，所以有：N2（g）+H2（g）=NH3（l）；H=（abc）kJ/mol，即：N2（g）+3H2（g）=2NH3（1）；H=2（abc）kJ?mol1故选：A点评：本题考查热化学方程式的书写，题目难度不大，注意书写热化学方程式的注意事项以及反应热的计算方法15. 反应4A(s)3B(g)=2C(g)D(g)，经2 min，B的浓度减少0.6 molL1。对此反应速率的表示正确的是()A用A表示的反应速率是0.4 molL1min1B分别用B、C、D表示反应
11、速率，其比值是321C在2 min末的反应速率，用B表示是0.3 molL1min1D在2 min内的反应速率，用C表示是0.3 molL1min1参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 以黄铁矿(FeS2)、氯酸钠和硫酸溶液混合反应制备二氧化氯气体，再用水吸收获得二氧化氯溶液。在此过程中需要控制适宜的温度，若温度不当，副反应增加，影响生成ClO2气体的纯度，且会影响ClO2气体的吸收率。具体情况如图所示。请回答下列问题（1）据图可知，反应时需要控制的适宜温度是，达到此要求采取的适宜措施是。 （2）已知：黄铁矿中的硫元素在酸性条件下被ClO3氧化成SO42，写出制备二氧化
12、氯的离子方程式：。（3）某校化学学习小组拟以“m(ClO2)/m(NaClO3)”作为衡量ClO2产率的指标。若取NaClO3样品质量6.0g，通过反应和吸收可得400 mL ClO2溶液，取出20 mL，加入37.00 mL 0.500 mol(NH4)2Fe(SO4)2 溶液充分反应，过量Fe2+再用0.0500 mol K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗20.00 mL。反应原理如下：4H+ClO2+5Fe2+=+5Fe3+ +2H2O 14H+ +6 Fe2+ =2Cr3+ + 6 Fe3+ +7H2O试计算ClO2的“产率”。（写出计算过程）参考答案：三、综合题（本题包括3个小题
13、，共30分）17. 8分）有人设想合成具有以下结构的烃分子.(1)结构 显然是不可能合成的。(2)在结构A的每两个碳原子之间插入一个CH2原子团，可以形成金刚烷的结构，金刚烷的分子式为(3)B的一种同分异构体是最简单的芳香烃，能证明该芳香烃中的化学键不是单双键交替排列的事实是 a它的对位二元取代物只有一种 b它的邻位二元取代物只有一种c分子中所有碳碳键的键长均相等 d能发生取代反应和加成反应(4)C的一种属于芳香烃的同分异构体是生产某塑料的单体，写出合成该塑料的化学方式 参考答案： 略18. 青奥会于2014年8月在南京成功举行青奥会建筑设施使用了大量节能材料，体现了“绿色青奥”的理念用于青奥村工程的隔热保温材料聚氨酯属于（填字母）a有机高分子材料 b无机非金属材料 c金属材料青奥中心外墙的复合保温材料采用铝合金锁边有关铝合金的性质正确的是（填字母）a强度小 b耐腐蚀 c密度大青奥会议中心双塔采
