《河北省廊坊市三河杨庄中学2022-2023学年高二化学期末试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《河北省廊坊市三河杨庄中学2022-2023学年高二化学期末试题含解析（11页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、河北省廊坊市三河杨庄中学2022-2023学年高二化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是A热稳定性：HFHClHBrHI B微粒半径：K+Na+Mg2+Al3+C酸性：HClO4H2SO4H3PO4H2SiO3 D熔点：LiNaKRb参考答案：A略2. 医疗上给病人的输液中，常含的糖是A.葡萄糖 B.蔗糖 C.淀粉 D.纤维素参考答案：A3. 体积一定的绝热密闭容器中加入等物质的量的X、Y，进行如下可逆反应：X（）Y（）Z（）W（）H0下列叙述正确的是A若继续充入X
2、，平衡向正反应方向移动，Y的转化率增大B若继续充入Z，平衡逆向移动，Z的体积分数减小C若移走部分W，平衡正向移动D平衡后移走X，上述反应的H减小参考答案：A略4. 对于某一化学反应，下列各项反应条件改变，能使反应历程改变，降低化学反应的活化能，从而提高反应速率的是A增大反应物浓度 B加压C加催化剂 D升温参考答案：C5. 某温度下，向2L恒容密闭容器中充入1.0mol A和1.0mol B，反应A（g）+B（g）?C（g）经过一段时间后达到平衡反应过程中测定的部分数据见下表，下列说法正确的是（）t/s05152535n（A）/mol1.00.850.810.800.80A反应在前5 s的平均速
3、率v（A）=0.17 mol?L1?s1B保持其他条件不变，升高温度，平衡时c（A）=0.41 mol?L1，则反应的H0C相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol C，达到平衡时，C的转化率大于80%D相同温度下，起始时向容器中充入0.20 mol A、0.20 mol B和1.0 mol C，反应达到平衡前v（正）v（逆）参考答案：D考点：化学平衡的计算分析：依据化学平衡三段式列式计算； A（g）+B（g）?C（g）起始量（mol） 1.0 1.0 0变化量（mol） 0.20 0.20 0.20平衡量（mol） 0.80 0.80 0.20A、依据V（A）=计算；B、平衡状态A的物质
4、的量为0.8mol，升高温度，平衡时c（A）=0.41mol?L1，物质的量为0.82mol，物质的量增大，说明平衡逆向进行；C、等效为起始加入2.0mol A和2.0mol B，与原平衡相比，压强增大，平衡向正反应方向移动，平衡时的AB转化率较原平衡高，故平衡时AB的物质的量小于1.6mol，C的物质的量大于0.4mol，即相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol C，达到平衡时，C的物质的量大于0.4mol，参加反应的C的物质的量小于1.6mol，据此判断D、计算平衡常数，结合起始量计算浓度商计算与平衡常数对比判断反应进行的方向解答：解：A的物质的量达到0.80mol反应达到平衡状态，
5、则 A（g）+B（g）?C（g）起始量（mol） 1.0 1.0 0变化量（mol） 0.20 0.20 0.20平衡量（mol） 0.80 0.80 0.20K=0.625A、反应在前5s的平均速率v（A）=0.015mol?L1?s1 ，故A错误；B、保持其他条件不变，升高温度，平衡时c（A）=0.41mol?L1，A物质的量为0.41mol/L2L=0.82mol0.80mol，说明升温平衡逆向进行，正反应是放热反应，则反应的H0，故B错误；C、等效为起始加入2.0mol A和2.0mol B，与原平衡相比，压强增大，平衡向正反应方向移动，平衡时的AB转化率较原平衡高，故平衡时AB的物质
6、的量小于1.6mol，C的物质的量大于0.4mol，即相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol C，达到平衡时，C的物质的量大于0.4mol，参加反应的C的物质的量小于1.6mol，转化率下雨80%，故C错误；D、相同温度下，起始时向容器中充入0.20mol A、0.20mol B和1.0mol C，Qc=50K，反应逆向进行，反应达到平衡前v（正）v（逆），故D正确；故选D点评：本题考查了化学平衡计算应用，化学反应速率计算，平衡常数的计算分析应用是解题关键，掌握基础是关键，题目难度中等6. 下列说法中错误的是 AC2H6和C4H10一定是同系物 B在相同条件下，燃烧等物质的量的C2H4和
7、乙醇，消耗O2体积相同 C相对分子质量相同的两种物质一定是同分异构体 D烯烃各同系物中碳的质量分数都相等参考答案：C7. 下列实验操作中，不需要使用玻璃棒的是A过滤 B测定溶液的pH C萃取、分液 D配制一定物质的量浓度的溶液参考答案：C略8. 在一定温度下,可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡的标志是（ ）A.C的生成速率与C分解的速率相等 B.单位时间生成nmolA,同时生成3nmolBC.单位时间生成nmolA,同时生成2nmolC D.单位时间生成B的速率与生成C的速率相等参考答案：C略9. 下列玻璃仪器的洗涤方法不正确的是 A附着油脂的试管，用热碱溶液洗涤 B残留在试管内
8、壁上的碘，用酒精洗涤 C做过银镜反应实验后的试管，用氨水洗涤 D残留有苯酚的试管，用酒精洗涤参考答案：C略10. 下列反应中，有机物被还原的是A.乙醛制乙醇 B.乙醛制乙酸 C.乙醇制乙醛 D.乙醇制乙烯参考答案：A略11. 右图为阳离子交换膜法以石墨为电极电解饱和硫酸钠溶液的原理示意图。已知Na2SO4溶液从A口进料，含少量NaOH的水从B口进料，据图分析，下列说法不正确的是 A阳极的电极反应式为4OH4e = 2H2OO2 B从E出口逸出的气体是H2 C从D出口流出的是较浓的NaOH溶液 D电路中转移4 mol电子时，阳极区有1 mol H2SO4生成参考答案：D略12. 下列反应产物中，
9、有的同时生成多种同分异构体，有的则没有。其中一定不存在同分异构体的反应是： ( ) A 异戊二烯 ( )与等物质的量的Br2发生加成反应 B 2氯丁烷( )与NaOH乙醇溶液共热发生消去反应CCH2=CHCH3与HCl 发生加成反应 D 甲苯与氯气在光照条件下发生一氯取代的反应 参考答案：D略13. 25时，下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（）A在强碱性溶液中：Na+、K+、AlO2、ClBpH=1的溶液中：HCO3、NH4+、NO3、Ca2+C无色溶液中：Cu2+、NO3、Cl、H+D无色溶液中：Na+、K+、ClO、SO32参考答案：A【考点】离子共存问题【分析】A强碱溶液中存在大量氢
10、氧根离子，四种离子之间不反应，都不与氢氧根离子反应；BpH=1的溶液中存在大量氢离子，碳酸氢根离子与氢离子反应；C铜离子为有色离子，不满足溶液无色的条件；D亚硫酸根离子与次氯酸根离子发生氧化还原反应【解答】解：A在强碱性溶液中存在大量氢氧根离子，Na+、K+、AlO2、Cl离子之间不发生反应，都不与氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故A正确；BpH=1的溶液中存在大量氢离子，HCO3与氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；CCu2+为有色离子，不满足溶液无色的要求，故C错误；DClO、SO32之间发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选A14. 下列电离方程式中正确的是
11、ACaCO3 Ca2+ + CO32 BH2CO3 2H+ + CO32CNH3H2O NH3 + H2O DH2SO3 H+ + HSO3 参考答案：D略15. 已知反应mX(g)nY(g) qZ(g)；H0，mnq，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是A通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动BX的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍C降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小D若平衡时X、Y的转化率相等，说明反应开始时X、Y的物质的量之比为n:m参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室用下列仪器组装一套蒸馏石油的装置，并进行蒸馏得到汽油和煤油。 （1）
12、写出下列仪器的名称： _；_；_。 （2）将以上仪器按从左到右顺序，用字母a、b、c进行连接： e接（ ）；（ ）接（ ）；（ ）接（ ）接（ ） （3）仪器的A口是_，B口是_。 （4）蒸馏时，温度计水银球应在_（位置）。 （5）在中注入原油后，加几片碎瓷片的目的是_。 参考答案：（1）冷凝管 蒸馏烧瓶 锥形瓶 （2）c d a b f g （3）进水口 出水口 （4）蒸馏烧瓶支管口处 （5）防止暴沸 略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （10分）苯与溴水混合振荡后的现象是 。苯与液溴反应的化学方程式为 。反应类型为 。此反应的产物中属于有机物的是 （写结构简式），此物质的官能团是 。参考答案：分层 上层为橙红色 下层接近无色： 取代反应 -Br略18. A是某工厂废旧机械表面上红色固体的主要成分，B、C、F都是单质，D、F都是无色无味的气体，它们之间的相互转化关系如下图：请回答：(1)写出下列物质的化学式：C-_，F_,B_,G的溶质_。(2)写出图中气体D和澄清石灰水反应相应的化学方程式：_参考答案：(1) C:Fe F:H2 B:C G:FeSO4 (2)CO2+Ca(OH)2=CaCO3
