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1、湖北省随州市天河口中学高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 某科学家利用二氧化铈（CeO2）在太阳能作用下将H2O、CO2转变成H2、CO。其过程如下：下列说法不正确的是（）A该过程中CeO2没有消耗B图中H1=（H2+H3）C该过程实现了太阳能向化学能的转化D加入催化剂反应的焓变减小参考答案：D略2. 右表代表周期表中的几种短周期元素，下列说法中错误的是（ ） AC、D气态氢化物稳定性强弱和沸点高低均为CD BA、B、C第一电离能的大小顺序为CBACAD3和ED4两分子的中心原子均为sp3杂化
2、DED4分子中各原子均达8 电子结构参考答案：B略3. 下列有机物中，既能发生加成反应，又能发生酯化反应，还能被新制Cu(OH)2悬浊液氧化的物质是ACH3=CHCHO BCH3CH2COOHCCH2=CHCOOCH3 DCH2OH(CHOH)4CHO 参考答案：D4. 下列说法错误的是 A配制FeCl3溶液，为了抑制水解，常加盐酸 B盐类都能水解C盐类水解通常都是吸热的 D水解达到平衡时的AlCl3稀溶液中，无论再加入饱和AlCl3溶液还是加水或者加热，其水解平衡均向正向移动。参考答案：B5. 设NA代表阿伏加德罗常数的数值。下列有关叙述一定正确的是A标准状况下，2.24L H2O含有的分子
3、数等于0.1NAB1 mol Na2O2所含阴离子数为2NAC含有lmol Fe(OH)3的氢氧化铁胶体中胶粒个数为NAD-在常温下，4.4g的CO2和N2O混合气体所含的原子数一定是0.3NA参考答案：D略6. 某烷烃的结构为： ，下列命名正确的是 （ ） A 2，4二甲基3乙基己烷 B 3异丙基4甲基已烷 C 2甲基3，4二乙基戊烷 D 3甲基4异丙基已烷参考答案：A略7. 下列操作方法或实验装置正确的是参考答案：D略8. 纯碱和小苏打都是白色固体，在日常生活中都可以找到。要将它们区分开，下面的方法可行的是（ ）A分别放在炒锅中加热，观察是否有残留物B分别用干净铁丝蘸取样品在煤气火焰上灼烧
4、，观察火焰的颜色C用水杯各盛相同质量的样品，分别加入等体积的白醋，观察反应剧烈的程度D将样品溶解，分别加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀参考答案：C略9. 在一定条件下，对于密闭容器中进行的反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），下列说法能充分说明该反应已达到化学平衡状态的是 A正、逆反应速率都等于零BSO2、O2、SO3的浓度相等CSO2、O2、SO3在容器中共存DSO2、O2、SO3的浓度均不再变化参考答案：D试题分析：A、化学平衡是动态平衡，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0，故A错误；B、SO2、O2、SO3的浓度保持不变，而不是相等，故B错误；C、该反应为可逆
5、反应，无论是否达到平衡状态，各种物质都共存，故C错误；D、SO2、O2、SO3的浓度均不再变化，说明正逆反应速率相等，体系达平衡状态，故D正确；故选D10. 下列事实不能用勒沙特列原理解释的是 （ ） A开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫 B钢铁在潮湿的空气中容易生锈 C实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气 D工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率参考答案：B11. 13CNMR（核磁共振）、15NNMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，Kurt W u thrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。下面有关13C、15N叙述正确的是（ ）。A.13C与15
6、N有相同的中子数 B.13C与C60互为同素异形体C.15N与14N互为同位素 D.15N的核外电子数与中子数相同参考答案：C略12. 根据以下热化学方程式，H1和H2的大小比较不正确的是（）AI2（g）+H2（g）=2HI（g）H1；I2（s）+H2（g）=2HI（g）H2，则H1H2BC（石墨）+O2（g）=CO2（g）H1；C（金刚石）+O2（g）=CO2（g）H2，则H1H2CH2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）H1；H2（g）+Br2（g）=2HBr（g）H2，则H1H2D4Al（s）+3O2（g）=2Al2O3（s）H1； 4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s）H2，则
7、H1H2参考答案：B考点：反应热和焓变专题：化学反应中的能量变化分析：A、依据盖斯定律分析，固体碘变化为气体碘需要吸收热量，反应是放热反应，焓变是负值；B、依据盖斯定律分析，石墨能量低，金刚石能量高，反应是放热反应，焓变是负值；C、Cl2（g）和氢气反应生成的氯化氢稳定性大于Br2（g）和氢气反应生成的溴化氢，越稳定能量越低，反应是放热反应，焓变是负值；D、铝活泼性大于铁，能量高于铁，反应是放热反应，焓变是负值解答：解：A、依据盖斯定律分析，固体碘变化为气体碘需要吸收热量，反应是放热反应，焓变是负值，所以H1H2，故A正确；B、依据盖斯定律分析，石墨能量低，金刚石能量高，反应是放热反应，焓变是
8、负值，H1H2，故B错误；C、Cl2（g）和氢气反应生成的氯化氢稳定性大于Br2（g）和氢气反应生成的溴化氢，越稳定能量越低，反应是放热反应，焓变是负值，H1H2，故C正确；D、铝活泼性大于铁，能量高于铁，反应是放热反应，焓变是负值，H1H2，故D正确；故选B点评：本题考查了盖斯定律的分析和应用，焓变大小的比较，注意焓变的意义，放热为负值，吸热为正值，题目难度中等13. 碱性电池具有容量大，放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液,电池总反应为: Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)= Zn(OH)2 (s)+Mn2O3(s),下列说法错误的是 ( )A.电
9、池工作时,锌失去电子B.电池正极的电极反应式为2MnO2(s)+H2O(l)+2e- = Mn2O3(s)+2OH-( aq)C.电池工作时,电子由正极通过外电路流向负极D.外电路中每通过0.2mol电子,锌的质量理论上减少6.5g参考答案：C略14. 三氯化硼的熔点为-107，沸点为12.5，在其分子中键与键之间的夹角为120o，它能水解，有关叙述正确的是 A三氯化硼液态时能导电而固态时不导电 B三氯化硼加到水中使溶液的pH升高 C三氯化硼分子呈正三角形，属非极性分子 D三氯化硼遇水蒸气会产生白雾参考答案：CD略15. 已知在1105 Pa，298 K条件下2H2(g)O2(g)=2H2O(
10、g)H484 kJmol1蒸发1g H2O (l)需要吸收的能量为2.5 kJ，其他数据如下表：H2(g)O2(g)H2O(l)1 mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ436746a则表中a为A350 B548 C1096 D2192参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （4分）要从苯酚的乙醇溶液中回收苯酚 蒸馏 过滤 静置分液 加足量钠通入过量CO2 加入足量NaOH溶液 加入乙酸和浓H2SO4的混合液后加热 加入浓溴水 加足量的FeCl3溶液 加热 最简单、合理的操作顺序是 ，写出反应的化学方程式 。参考答案： 三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.
11、 研究NO2、SO2 、等大气污染气体的处理具有重要意义。（1）NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为 _ 。利用反应6NO2 8NH3 7N212H2O也可处理NO2。当转移6mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是 L 。（2）已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） H = - 196.6 kJ mol-12NO（g）+O2（g）2NO2（g） H = - 113.0 kJ mol-1则反应NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g） 的H = kJ mol-1。(3) 一定条件下，将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是 。
12、a体系压强保持不变 b混合气体颜色保持不变cSO3和NO2的体积比保持不变 d每消耗1 mol SO3的同时生成1 molNO2 测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1:6，则平衡常数K 。参考答案：（1）3NO2H2O=NO2HNO3； 33.6 （2）41.8； bc； 8/3；略18. (10分)“材料”的发现和使用往往会极大地推动生产、生活的发展,一些材料的出现甚至具有划时代的意义。请你回答以下问题。(1)无机非金属材料。高纯度单晶硅是典型的无机非金属材料,又称“半导体”材料,它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”。这种材料可以按下列方法制备:SiO2Si(粗)SiHCl3Si(
13、纯)写出步骤a的化学方程式:。此反应不能证明C的非金属性比Si强,请你用一个化学方程式来说明C的非金属性比Si的强的事实: 。步骤b经过冷凝得到的SiHCl3(沸点33.0 )中含有少量的SiCl4(沸点57.6 )和HCl(沸点-84.7 ),提纯SiHCl3的主要化学操作的名称是。(2)磁性材料。这种材料一般含有铁元素,铁以化学性质活泼、用途广泛而著称。其中在工业上常用于印刷铜电路板工业,请写出反应的离子方程式:。(3)激光材料。我国是激光技术先进的国家,红宝石(Al2O3)是最早用于产生激光的材料,它是一种两性氧化物,请用离子方程式加以说明:,。(4)纳米材料。胶体是一种物质以“纳米”颗粒的形式分散到另一种物质里形成的分散系,胶体粒子的直径大约是,区分胶体和溶液最经典的方法是。(5)高分子材料。一种新型高效净
