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1、广西壮族自治区河池市宜州民族中学高二化学摸底试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）A氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2+Fe=Fe2+CuB稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2C氢氧化钡溶液与稀H2SO4 反应：Ba2+SO42=BaSO4D碳酸钙与盐酸反应：CO32+2H+=H2O+CO2参考答案：A略2. 对于可逆反应4NH3（g）5O2（g）4NO（g）6H2O（g）下列叙述正确的是( )。A达到平衡时：4v正(O2)=5v逆(NO)B若单位时间内生成x
2、 mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态。C达到平衡时，若增加容器容积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D化学反应的速率关系是：2v正(NH3)=3v逆(H2O)参考答案：A略3. 某元素M的单质1.8g在过量的O2中充分燃烧，得到M2O33.4g，已知M原子核外电子数比核内中子数少1该元素在周期表中的位置（ ）A第2周期A族B第2周期A族C第3周期A族D第3周期A族参考答案：D考点：化学方程式的有关计算专题：元素及其化合物分析：根据化学方程式4M+3O22M2O3计算M的相对原子质量，确定元素种类，进而得到其在周期表中的位置解答：解：设金属M的相对原子质量是x，根据化
3、学方程式：4M+3O22M2O3 4x 2（2x+48） 1.8g 3.4g=，解得x=27，所以M是金属Al，在周期表中的位置是第三周期A族，故选D点评：本题考查学生化学方程式的计算知识，知识的归纳和梳理是解题的关键，难度中等4. 分子式为C5H10O2的酯共有A7种 B8种 C9种 D10种参考答案：略5. 下列溶液中有关物质的量浓度关系一定正确的是ApH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合： c(M+) = c(A-)BpH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液： c(NaOH)c(CH3COONa)c(Na2CO3)C物质的量浓度相等CH3COOH和CH3C
4、OONa溶液等体积混合：c(CH3COO-) +2c(OH-) = 2c(H+) + c(CH3COOH)D0.1molL-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA-)c(H+)c(H2A)c(A2-)参考答案：C6. 下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是选项目的分离方法原理A分离溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度较大B分离乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同C除去KNO3固体中混杂的NaCl重结晶NaCl在水中的溶解度很大D除去丁醇中的乙醚蒸馏丁醇与乙醚的沸点相差较大参考答案：D略7. 氡（22286Rn）可从矿泉水、岩石、地下水、天然气、建筑材料中释放出来。它可通过呼吸
5、进入人体，停留在呼吸道中，放出射线，其衰变产物还能放出、射线。这些射线可诱发肺癌。下列关于氡的叙述中正确的是（ ）A.Rn的原子核内含有222个中子B.Rn位于元素周期表中第六周期第A族C.Rn的化学性质不活泼,与任何物质都不反应D.新铺大理石地面的居室,可常打开门窗换气,以减少氡对人体的危害参考答案：D中子数=质量数-质子数,所以Rn的原子核内含有222-86=136个中子,A选项错误;Rn位于元素周期表中第六周期0族,B选项错误;Rn是放射性元素,容易衰变,C选项错误。8. 下列说法正确的是（ ） A.海南岛四面环海，水资源丰富，不必节约用水 B.明矾既能沉降水中的悬浮物，又能杀菌消毒C.
6、可通过长期饮用含Ca2+浓度较高的水来补钙D.若不慎接触敌敌畏或甲胺磷，最好用碱性肥皂液清洗参考答案：D略9. 用铁片与稀硫酸反应制氢气时，下列措施不能使反应速率加快的是 （ ）A. 加热 B. 不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸C. 滴加少量CuSO4溶液 D. 不用铁片，改用铁粉参考答案：B10. 将4 mol C气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）B（g）2C（g）。若经2 s后测得A的浓度为0.6 molL1，现有下列几种说法： 用物质A表示的反应的平均速率为0.3 molL1s1 用物质B表示的反应的平均速率为0.6 molL1s12s时物质
7、C的转化率为30 2 s时物质B的浓度为0.7 molL1其中正确的是 A B C D参考答案：A略11. 下列有机反应中，反应类型相同的是()CH3CHCH2Br2CH3CHBrCH2BrCH3CH2OHCH2CH2H2OCH3COOHCH3CH2OHCH3COOCH2CH3H2OC6H6HNO3C6H5NO2H2OA. B. C. D.参考答案：B略12. 主链上有5个碳原子，含甲基、乙基两个支链的烷烃有 A5种 B4种 C3种 D2种参考答案：D略13. 在给定条件的水溶液中一定能大量共存的离子组是A能与Al反应生成H2的溶液：Ca2+、NH4+、HCO3-、Cl-Bc(Fe2+)=0.
8、05mol/L的溶液：H+、Na+、NO3-、SO42-C常温下，pH=12的溶液：Na+、K+、Cl-、NO3-D由水电离出的c(H+)1012mol/L的溶液：K+、Ba2+、ClO-、NO3-参考答案：C略14. 在相同温度时，100mL0.01mol?L-1的醋酸溶液与10mL 0.1mol?L-1的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是（ ）AH+的物质的量 B醋酸的电离常数C. 中和时所需NaOH的量 D. CH3COOH的物质的量参考答案：A略15. 镍镉（NiCd）可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行： 由此可知，该电池放电时的负极材料是 （ ）AC
9、d(OH)2 BNi(OH)2 CCd DNiO(OH)参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 50 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在如下图所示的装置中进行中和反应通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 ；（2）烧杯间填满碎纸条的作用是 ；（3）实验中改用60 mL 0.50 mol/L盐酸跟50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 （填“相等”“不相等”），所求中和热 （填“相等”“不相等”）；（4）用相同浓度和体积
10、的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 ；用50 mL 0.50 mol/L NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 （均填“偏大”“偏小”“无影响”）参考答案：（1）环形玻璃搅拌棒 （2）保温隔热，减少热量损失(3)不相等 相等 (4) 偏小 偏小略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 下表是元素周期表的一部分，其中列出了一六种元素在周期表中的位置。族周期 I AAAA VAAA2 3请回答下列问题：（1）的元素符号为 ，与形成的酸性氧化物电子式 。（2）和两元素形成的化合物的化学式为 ，焰色反应为 色。（3）单质制备漂白液的化学方程式 。（4）在空气中燃
11、烧的生成物的化学式 ，其颜色是 色。（5）Cu与的最高价氧化物的水化物的稀溶液反应的化学方程式 。参考答案：（1）Al；（2）NaCl， 黄色；（3）Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O ；（4）Na2O2，淡黄色；（5）3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 + 2NO+ 4H2O试题分析：（1）由元素在周期表中的位置可知为Al，和分别为C和O，形成二氧化碳的电子式为；（2） 和两元素分别为Na和Cl，形成离子化合物NaCl，焰色反应为黄色，答案为NaCl， 黄色；（3）氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠，方程式为 Cl2 + 2NaOH = N
12、aCl + NaClO + H2O ；（4）钠在空气中燃烧生成过氧化钠，颜色为淡黄色，答案为 Na2O2，淡黄色；（5）为氮元素，氮元素最高价氧化物对应水化物为硝酸，铜与稀硝酸反应为3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 + 2NO+ 4H2O，故答案为3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 + 2NO+ 4H2O.考点：元素周期表18. （8分）某金属晶体M有两种堆积形式，如下图甲和乙，在T以上时甲可以转变为乙，这两种结构中最邻近的原子间距离相同。 甲 乙（1）乙的堆积方式称为 堆积；甲和乙两种堆积方式中配位数之比为 ，晶胞边长之比为 。（2）在T以下测定该金属晶体有关性质参数如下表所示。已知原子化热指1mol金属由固态转变为气态原子时所需要吸收的热量，是衡量金属键强弱的物理量。金属相对原子质量密度/g-3原子化热/kJmol-1Na22. 990. 960108. 4M60. 207. 4077735预测该金属的熔点比Na (填“高”或“低”)，由上述数据可计算M原子的原子半径为 pm。（已知，7. 407,1pm=10m）参考答案：（1）面心立方最密（无最密两字不给分）(
