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1、福建省莆田市南方中学高二化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列关于化学与生产、生活的认识错误的是A通过煤的干馏可以制得甲苯B浸泡过高锰酸钾溶液的硅土可用来延长果实或花朵的成熟期C回收废旧电池主要是防止电池中的重金属离子对水资源造成污染D海水提镁的主要步骤为：参考答案：D略2. 下列物质可以用来鉴别乙醇、乙酸、乙酸乙酯的试剂是（ ）A稀硫酸 BNaOH溶液 C碳酸钠溶液 D紫色石蕊溶液参考答案：CD略3. 常温下，若10体积盐酸恰好与1体积pH=12的氢氧化钡溶液完全反应，则二者物质的量浓度之比应为 （
2、 ）A1 ：5 B5 ：1 C10 ：1 D1 ：10参考答案：A略4. 下列叙述正确的是（ ）A. 将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7时，c(SO42-)c(NH4+)B. 两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2， pH分别为a和a+1，则c1=10c2C. pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色D. 向0.1 mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大参考答案：C略5. 下列实验操作正确的是 A. 分液时，打开旋塞，待下层液体完全流出后，换另一洁净烧杯，继续放出上层液体 B. 为了促使过饱和溶液析出晶体，可以用玻璃棒摩擦器壁或加入几粒相
3、同的晶体 C. 减压过滤不宜用于过滤胶状沉淀或颗粒太粗的沉淀 D. 纸层析法点样时应用玻璃棒蘸取试样，在滤纸的原点处轻轻点样参考答案：B略6. 用20mL0.1mol/L的FeSO4溶液，恰好还原1.010-3mol RO(OH)2+ 离子，则R元素的最终价态为（ ）A+2 B+3 C+4 D+5参考答案：B略7. 下列试剂中，能将NaCl、NH4Cl、 AlCl3和FeCl3四种溶液区分开的是 AHNO3溶液 BNaOH溶液 CBaCl2溶液 DAgNO3溶液参考答案：B8. 能将NH4Cl(NH4)2SO4NaClNa2SO4四种溶液一一区分开的试剂是ANaOH溶液 BAgNO3溶液 CB
4、aCl2溶液 DBa(OH)2参考答案：D9. 如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法错误的是XYWZTA. X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高B. 物质W3X4中，每个原子最外层均达到8电子稳定结构C. X、Y和氢形成的化合物中可能既有离子键、又有共价键D. T元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ4参考答案：A根据题意可知：X是N；Y是O；Z是Cl；W是Si；T是Ge。A、X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点由低到高的顺序是X、Z、Y，选项A错误；B、物质W3X4，即Si3N4，每个原子最外层均达到8电子
5、稳定结构，选项B正确；C、由X、Y和氢三种元素形成的化合物NH4NO3中既有共价键也有离子键，选项C正确；D、T元素处于金属与非金属交界处，元素的单质具有半导体的特性，由于T最外层有4个电子，所以T与Z元素可形成化合物TZ4，选项D正确。答案选A。10. 下列叙述正确的是 A.将pH=12 Ba（OH）2与pH=14 NaOH溶液等体积混合后，混和液13pH1,0.1 BOH溶液中将这两种溶液等体积混合,混合后溶液中离子浓度的大小关系为:cccc C.过量通入到溶液中,正确的离子反应方程式为: D.相同条件下，pH=5的 NH4Cl溶液、CH3COOH溶液、稀盐酸溶液中由水电离出的c(H+)：
6、参考答案：A略11. 反应mA(s)nB(g)pC(g)H0，在一定温度下，平衡时B的体积分数(B%)与压强变化的关系如图所示，下列叙述中一定正确的是A.npB.x点表示的正反应速率小于逆反应速率 C.x点比y点时的反应速率慢D.若升高温度，该反应的平衡常数增大参考答案：C略12. 已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H= -484 kJ/mol，则反应：H2O(g)= H2(g)+1/2O2(g) 的H为A-484 kJ/mol B+484 kJ/mol C-242 kJ/mol D+242 kJ/mol参考答案：D略13. 某同学在研究前18号元素时发现，可以将它们排成如图所示的
7、“蜗牛”形状，图中每个“ ”代表一种元素，其中O点代表氢元素。下列说法中错误的是（ ）A离O点越远的元素原子半径越大B虚线相连的元素处于同一族CB元素是图中金属性最强的元素DA、B组成的化合物中可能含有共价键参考答案：A14. 下列各组物质中，相互间一定互为同系物的是 A1丁烯 2丁烯 BC4H10和C20H42 CC4H8和C3H6 D一溴乙烷和1,2二溴乙烷参考答案：B略15. 对于反应4A(s)+2B(g)3C(g)，下列说法正确的是（ ） A体积不变充入惰性气体，反应速率增大 B其他条件不变，降低温度，反应速率减慢 C其他条件不变时，增大压强，活化分子百分数增大，化学反应速率加快D若增
8、加或减少A物质的量，反应速率一定会发生明显的变化参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某课外小组分别用下图所示装置对原电池和电解原理进行实验探究。请回答：I用图1所示装置进行第一组实验。（1）在保证电极反应不变的情况下，不能替代Cu做电极的是（填字母序号）。 A铝 B石墨 C银 D铂（2）N极发生反应的电极反应式为。（3）实验过程中，SO42-（填“从左向右”、“从右向左”或“不”）移动；滤纸上能观察到的现象有。II用图2所示装置进行第二组实验。实验过程中，两极均有气体产生，Y极区溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍然澄清。查阅资料发现，高铁酸根（Fe
9、O42-）在溶液中呈紫红色。（4）电解过程中，X极区溶液的pH（填“增大”、“减小”或“不变”）。（5）电解过程中，Y极发生的电极反应为Fe - 6e- + 8OH- = FeO42- + 4H2O和 。（6）若在X极收集到672 mL气体，在Y极收集到168 mL气体（均已折算为标准状况时气体体积），则Y电极（铁电极）质量减少 g。（7）在碱性锌电池中，用高铁酸钾作为正极材料，电池反应为： 2K2FeO4 + 3Zn = Fe2O3 +ZnO +2K2ZnO2该电池正极发生的反应的电极反应式为。参考答案：（1）A（2）2H+ + 2e- = H2（或2H2O + 2e- = H2+ 2OH-
10、）（3）从右向左滤纸上有红褐色斑点产生（答出“红褐色斑点”或“红褐色沉淀”即可给分）（4）增大（5）4OH- - 4e- = 2H2O + O2（6）0.28（7）2FeO42- + 6e- + 5H2O = Fe2O3 + 10OH-略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 有机物A、B、C互为同分异构体，分子式为C5H8O2，有关的转化关系如下图所示。已知：A的碳链无支链，且1 mol A能与4 mol Ag(NH3)2OH完全反应；B为五元环酯。请回答下列问题：(1)A中所含官能团是_。(2)B、H的结构简式分别为_。(3)写出下列反应的化学方程式(有机物用结构简式表示)：DC_
11、；EF(只写条件下的反应)_。(4)F的加聚产物的结构简式为_。参考答案：（1） N（C）N（H）N（O）=261 ， (2) C2H6O ， （3） CH3CH2OH ， CH3OCH3 ， （4） CH3CH2OH , ，略18. 配制500mL1.0mol/L的NaCl溶液时，下列操作会使实际浓度偏高，偏低还是不变，请填： （1）摇匀后，液面低于刻度线，没有再加水； （2）移液过程中，不小心溅出少量溶液； （3）配制用的NaCl固体不纯净； （4）定容时，俯视刻度线；参考答案：（1） 不变（2） 偏低（3） 偏低 （4） 偏高 19. （6分）从H+、Na+、Cu2+、Ba2+、Cl、SO42离子中，选出恰当的离子组成一种电解质，将电解质溶液按下列要求进行电解(均是惰性电极)：（1）电解时电解质含量减小，水量不变，则所采用的电解质是 ；(2)电解时电解质的质量保持不变，水量减小，则所采用的电解质是 ；(3)电解时电解质和水的质量都发生变化，则所采用的电解质是 ；参考答案：（1）HCl，CuCl2；（2）H2SO4，Na2SO4；（3）NaCl，BaCl2, CuSO4略
