《福建省龙岩市横岗中学2022年高二化学知识点试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《福建省龙岩市横岗中学2022年高二化学知识点试题含解析（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、福建省龙岩市横岗中学2022年高二化学知识点试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列物质性质的变化规律与分子间作用力有关的是 HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 金刚石的硬度大于硅，其熔、沸点也高于硅NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低 F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高参考答案：D2. 有三种盐的混合溶液，其中含有Na+、Mg2+、SO和Cl-，其物质的量分别为Na+0.2 mol、Mg2+0.25 mol、Cl-0.4 mol，则SO的物质的量为 A0.25 mol B0.2
2、 mol C0.15 mol D0.05 mol 参考答案：C3. 参考答案：CD略4. 青苹果汁遇碘溶液显蓝色，熟苹果汁能还原银氨溶液，这说明A青苹果中只含淀粉不含糖类 B熟苹果中只含糖类不含淀粉 C苹果转熟时淀粉水解为单糖 D苹果转熟时单糖聚合成淀粉参考答案：C略5. 下图微粒的结构示意图，正确的是 （ ）参考答案：A略6. 下列事实不能用勒夏特列原理说明的是（ ）A、向纯水中加入氢氧化钠固体，抑制了水的电离B、工业制硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的转化率C、在合成氨的工业生产中，使用较高的温度有利于提高产量D、高压有利于合成氨工业提高氨的产量参考答案：C略7. 今有室温下四种溶
3、液，有关叙述不正确的是 pH111133溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸A、中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小B分别加水稀释10倍，四种溶液的pHC、两溶液等体积混合，所得溶液中c(Cl-)c(NH4+)c(OH-)c(H+)DVaL与VbL溶液混合后，若混合后溶液pH=4，则VaVb=119参考答案：C略8. 生活中的一些问题常涉及化学知识,下列叙述正确的是()A.棉花的主要成分是纤维素B.过多食用糖类物质如淀粉等不会使人发胖C.淀粉在人体内直接水解生成葡萄糖,供人体组织的营养需要D.纤维素在人体消化过程中起重要作用,纤维素可以作为人类的营养物质参考答案：A淀粉在人体中转化为葡萄糖
4、,过量的葡萄糖可以转变成脂肪,B错误;淀粉进入人体后,在酶的作用下先转化成麦芽糖,C错误;人体内没有能使纤维素水解成葡萄糖的酶,因此纤维素不能作为人类的营养物质,D错误。9. 下列有关化学能与热能的说法正确的是 A根据右图：N2+3H2=2NH3 H0BH2H+H的变化需要吸收能量C凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应D若某反应生成物的总能量大于反应物的总能量，则该反应为放热反应参考答案：B10. 下图中A为电源，B为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸，C为盛有稀硫酸的电解槽，e、f为Pt电极。接通电源后，发现d点显红色。下列有关说法正确的是（ ）A电源A上的a极是正极Bd极上的电极反应方程式为2
5、Cl-2e-Cl2Ce、f极上产生的气体体积比为2:1DC中溶液的pH增大参考答案：C略11. 化合物的分子式为C5H11Cl，分析数据表明：分子中有两个CH3、两个CH2、一个和一个Cl，它的可能的结构有几种A 2 B 3 C 4 D 5参考答案：C略12. 下列物质所属的类别及其所含官能团的对应关系有错误的是（ ）物 质类别官能团ACH2CH=CH2烯烃C=CBCH3CHCH3 COOH羧酸COOHCO HCOCH2 酯类O CORDROH（R，烃基）醇类OH浓H2SO4参考答案：D略13. 下列说法中正确的是()A.N2是空气中最主要的成分,N2的性质很稳定,空气中N2的总量是保持不变的
6、B.NO有毒,但空气中含有极少量的NO并无危害C.在通常所见的空气中,所有的组成成分都是气体D.空气中的CO2都是由含碳燃料的燃烧产生的参考答案：BA项,人工固氮要消耗空气中的N2,虽然这点消耗是微不足道的,但也不能说空气中N2的总量保持不变。C项,在我们周围的空气中,一般都含有固态悬浮物。D项,绿色植物的呼吸作用、人的呼吸等,都向空气中排放CO2。14. 下列各组烃中，一定互为同系物的是（ ）A.C2H2和C4H6 B.C3H4和C5H8C.C3H6和C5H10 D.C2H6和C4H10参考答案：D15. 为了使Na-2CO3溶液中C（Na+）/C(CO32-)的比值变小，可适量加入 AKO
7、H溶液 B. 盐酸 C. NaOH 固体 D. NaOH溶液参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (14分)实验室需要配置0.1mol/LNaOH溶液450mL，回答下列问题：（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是_(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是_、_(填仪器名称)；（2）容量瓶所不能用于_(填序号)；A配制一定体积准确浓度的标准溶液B贮存溶液C测量容量瓶规格以下的任意体积的液体D准确稀释某一浓度的溶液E量取一定体积的液体F用来加热溶解固体溶质（3）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为_g。在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度
8、_0.1mol/L(填“大于”、“等于”或“小于”，下同)；若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度_0.1mol/L。参考答案：（1）ABC 玻璃棒、烧杯 （2）BCEF （3）2.0 小于 小于 三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （10分）（1）双氧水和水都可以看成是极弱的电解质，但H2O2与H2O相比，H2O2显弱酸性。若把H2O2看成二元弱酸，试写出它在水中的电离方程式 。鉴于H2O2显弱酸性，它能与强碱作用生成正盐，也可以在一定的条件下 形成酸式盐，请写出H2O2与Ba（OH）2作用生成正盐的化学方程式：_ 。 水电离生成H3O+和OH-叫做水的自偶电
9、离，同水一样，H2O2也有极弱的自偶电离，其自偶电离的方程式为_ _。 （2）用NA表示阿伏加德罗常数，在C2H2（气态）完全燃烧生成CO2和液态水的反应中，每有5NA个电子转移时，放出650kJ的热量。写出C2H2（气态）燃烧热的热化学方程式 。（3）写出以KOH为电解液的CH3OH燃料电池的负极反应 参考答案：（10分，每空2分）（1）（2）C2H2 (g) + O2 (g) =2CO2 (g) +H2O (l) H= 1300 kJ?mol1（3）CH3OH-6e-+8OH- = CO32-+6H2O略18. 现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：元素编号元素性质或原子结构TM层电子
10、数比K层电子数多4个X最外层电子数是次外层电子数的2倍Y常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性Z元素最高正价是7价（1）元素T位于元素周期表的第_周期第_族。写出T2-的原子结构示意图_。 （2）元素Y氢元素形成一种离子YH4，写出该微粒发生水解反应的离子方程式 。（3）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是 （用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是 。a 常温下Z的单质和T的单质状态不同 b Z的氢化物比T的氢化物稳定c 一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应（4）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种酸的是 （填化学式）。参考答案：略19. 下表为周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。（1）写出上表中的元素原子的外围电子排布式 。（2）在元素与形成的水果催熟剂气体化合物中，元素的杂化方式为 杂化，元素与形成的化合物的晶体类型是 。（3）元素的第一电离能 元素（填“”、“”或“ （1分）; 三角锥形 （4）HF分子间易形成氢键，气态HF中存在。（5）4NH3+Cu2+=Cu（NH3)4 2+略
