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1、河南省安阳市内黄县第五中学高二化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列除杂质（括号中物质为杂质）所用试剂或方法不正确的是ACO2(CO)：O2 BMgO (Al2O3)：NaOH溶液CNaHCO3溶液（Na2CO3）：过量的CO2 DCO2(HCl)：饱和NaHCO3溶液参考答案：A略2. 右上图装置可用于收集气体X并验证其某些化学性质，你认为完全正确的是选项气体试剂现象结论ASO2酸性KMnO4溶液溶液褪色SO2有氧化性BC2H4溴水溶液褪色能发生加成反应CX澄清石灰水溶液变浑浊X不一定是CO2DCl
2、2紫色石蕊试液溶液先变红后褪色Cl2有酸性和漂白性参考答案：略3. 营养物质能够为有机体提供生命活动所需要的能量。下列单位质量的营养物质产生能量最高的是 A糖类 B油脂 C蛋白质 D酶 参考答案：略4. 在2L的密闭容器内充入5 mol A和2.5 mol B使之发生反应：3A(g)B(g)C(g)2D(g)，经过一段时间后反应达到平衡，经5 min测定C的平均反应速率为0.1 molL1min1。则下列叙述中正确的是 ()A恢复至原温度，容器内压强增大BA的平均反应速率为0.1 molL1min1C达到平衡时，B比A的转化率小DB的平衡浓度为0.25 molL1参考答案：C略5. 下列各离子
3、R- R+ R3+ RH4+ RH-(R表示不同的元素)都有10个电子，其中不会破坏水的电离平衡的有 A. B.仅有 C. D.参考答案：B略6. 一定条件下，对于可逆反应X（g）+3Y（g）2Z（g），若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为零），到达平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 molL-1、0.3 molL-1、0.08 molL-1，则下列判断不合理的是（ ）A B X、Y的转化率相等C平衡时，Y和Z的生成速率之比为 Dc1的取值范围为0 c10.14 molL-1参考答案：C略7. 室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是（ ）A溶液中
4、导电粒子的数目增加，导电性增强 B醋酸的电离程度增大，c(H)亦增大C再加入10mL pH=11 NaOH溶液，混合液pH=7 D溶液中不变参考答案：D略8. “类推”这种思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中正确的是 钠与水反应生成NaOH和H2；所有金属与水反应都生成碱和H2铁露置在空气中一段时间后就会生锈，性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中Al(OH)3、Cu(OH)2受热易分解，Fe(OH)3受热也易分解已知：AlCl3是共价化合物。传统工艺不能用电解纯的熔融AlCl3来制取金属铝；也不能用电解熔融的Mg
5、Cl2来制取金属镁A. B. C. D. 参考答案：B铁和水蒸气加热反应生成四氧化三铁和氢气，错误；铝性质活泼，表面氧化成一层致密的氧化膜，在空气中稳定存在，错误；Al(OH)3、Cu(OH)2受热易分解为氧化铝、氧化铜，Fe(OH)3受热也易分解氧化铁，正确；AlCl3是共价化合物，不导电，但是MgCl2为离子化合物，能够用电解熔融的MgCl2来制取金属镁，错误；正确选项B。9. 已知C6H5ONaCO2H2OC6H5OHNaHCO3，某有机物的结构简式如下：Na、NaOH、NaHCO3分别与等物质的量的该物质恰好反应时，Na、NaOH、NaHCO 3的物质的量之比为 A332 B321C1
6、11 D322参考答案：B略10. 能降低反应所需的活化能的是( ) A降低温度 B使用催化剂 C增大压强 D增加浓度参考答案：B略11. 在铁制品上镀上一定厚度的锌层，以下设计方案正确的是（ ）A锌作阳极，铁制品作阴极，溶液含有锌离子 B铂作阴极，铁制品作阳极，溶液含有锌离子C铁作阳极，铁制品作阴极，溶液含有亚铁离子 D锌用阴极，铁制品作阳极，溶液含有锌离子参考答案：A略12. 下列描述的一定是金属元素的是（ ）A. 易失去电子的物质 B. 能与酸反应的物质C. 原子的最外层只有一个电子的元素 D. 原子核内有11个质子的元素参考答案：D略13. 下列微粒中同时具有离子键和配位键的是ANH4
7、Cl BNaOH CH3O+ DMgO参考答案：A14. “茶倍健”牙膏中含有茶多酚，其中没食子儿茶素（EGC）的结构如下图所示。关于EGC的下列叙述中正确的是A.分子式为C15H13O7B.EGC可在强碱的醇溶液中发生消去反应C.1molEGC最多消耗6molNaOHD.1molEGC加入溴水中，可与4molBr2发生取代反应参考答案：D略15. 等质量的下列有机物完全燃烧，消耗O2最多的是（ ）ACH4BCH3CH3-CC2H2DC5H12参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (15分)某学习小组用DIS系统(DIS系统即数字化信息系统，它由传感器、数据采集器和计算
8、机组成)测定食用白醋中醋酸的物质的量浓度，以溶液的导电能力来判断滴定终点。实验步骤如下：(1)用_(填仪器名称)量取10.00 mL食用白醋，在_(填仪器名称)中用水稀释后转移到100 mL的_(填仪器名称)中定容，然后将稀释后的溶液倒入试剂瓶中。(2)量取20.00 mL上述溶液倒入烧杯中，连接好DIS系统，向烧杯中滴加浓度为0.100 0 molL1的氨水，计算机屏幕上显示出溶液导电能力随氨水体积变化的曲线(见上图)。用滴定管盛氨水前，滴定管要用_润洗23遍，润洗的目的是_。氨水与醋酸反应的离子方程式是_。食用白醋中醋酸的物质的量浓度是_。参考答案：(1)酸式滴定管(或移液管)烧杯容量瓶(
9、2)0.100 0 molL1的氨水确保反应时氨水的浓度为0.100 0 molL1CH3COOHNH3H2O=CH3COOH2O1.000 molL1解析：量取10.00 mL食用白醋用酸式滴定管(或移液管)，倒入烧杯中稀释，再转移到100 mL容量瓶中，然后定容。只要用滴定管，都要用待盛的溶液润洗，目的是避免误差。CH3COOHNH3H2O=CH3COOH2O由反应原理和坐标图可知：导电性最强时即醋酸与氨水正好完全反应生成CH3COONH4时，氨水体积为20 mL，所以所配制的醋酸溶液浓度为0.100 0 molL1，则食用白醋中醋酸的物质的量浓度为1.000 molL1。三、综合题（本题
10、包括3个小题，共30分）17. 表1-1-1 某城市某日空气质量报告污染指数SO2NO2PM10233556目前，空气质量报告中的污染物主要有 、 和 ，从表中可知该日的首要污染物是 。参考答案：SO2 、NO2 和可吸入颗粒物（PM10 ），可吸入颗粒物（PM10）。略18. 有三种金属单质A、B、C，其中A的焰色反应为黄色，B、C是常见金属。三种金属单质A、B、C能与气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H之间发生如下转化关系（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。请根据以上信息回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：A_；乙 ；H_。（2）写出下列反应的离子方程式：反应_ _ （3）写出反应的化学方程式：_参考答案： 略19. 可逆反应：aA（g）+ bB（g）cC（g）+ dD（g）；根据图回答：（1）压强 P1比P2 （填大或小）； （2）（a +b）比（c +d） （填大或小）；（3）温度t1比t2 （填高或低）；（4）正反应为 反应。参考答案：（1）小；（2）小；（3）高；（4）吸热。
