《福建省泉州市永春一都中学高二化学期末试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《福建省泉州市永春一都中学高二化学期末试题含解析（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、福建省泉州市永春一都中学高二化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列原子或离子原子核外电子排布不属于基态排布的是 A. N: 1s22s22p3 B. S2-: 1s22s22p63s23p6 C. Na: 1s22s22p53s2 D. Si: 1s22s22p63s23p2参考答案：C略2. 下列分子中心原子是sp2杂化的是 APBr3 BCH4 CBF3 DH2O参考答案：C略3. 某有机物M与氢气加成的产物是(CH3)2CHCH2OH，则有关M的说法正确的是 AM的分子式为C4H6O BM是丙醛
2、的同分异构体 CM能发生银镜反应 DM可能是乙醛的同系物参考答案：D略4. 01 molL-1NaOH溶液和01 molL-1NH4C1溶液等体积混合，离子浓度大小正确的是 Ac(Na+)c(C1-)c(OH-)c(H+) Bc(Na+)=c(C1-)c(OH-)c(H+) Cc(Na+)=c(C1-)c(H+)c(OH-) Dc(C1-)c(Na+)c(OH-)c(H+)参考答案：B略5. A、B两种有机物的最简式均为CH2O，下列关于它们的叙述中，正确的是A它们互为同系物B它们互为同分异构体C它们燃烧后产生的CO2和H2O的物质的量之比为1：1D取等物质的量的A、B，完全燃烧后所消耗的O2
3、的物质的量相同参考答案：C略6. 下列有关化学用语不能表示为2-丁烯的是( ) A B. CH3CHCHCH3 C. D.参考答案：C略7. 下列关于有机物的正确说法是（） A等物质的量的CH4与Cl2恰好反应时，生成CH3Cl与HCl B煤干馏可得到大量汽油和煤油 C聚氯乙烯塑料最适合用来做蔬菜、水果及熟食等的保鲜膜 D异丁烷（）与正丁烷互为同分异构体参考答案：D略8. 用1L 10molL NaOH溶液吸收0.8molCO2，所得溶液中CO32和HCO3的物质的量浓度之比是1 : 32 : 1 2 : 3 3 : 2参考答案：A略9. 下列物质属于纯净物的是 A. 钢 B. 液氯 C. 空
4、气 D. 氨水参考答案：B略10. 实验测得常温下0.1mol/L某一元酸(HA)溶液的pH值等于1，0.1mol/L某一元碱(BOH)溶液里1012。将此两种溶液等体积混合后，所得溶液呈的各离子的浓度由大到小排列的顺序是AC(B)C(A)C(OH)C(H) BC(A)C(B)C(H)C(OH)CC(B)C(A)C(H)C(OH) DC(B)C(A)C(H)C(OH)参考答案：C11. M是一种治疗艾滋病的新药(结构简式见右图)，已知M分子中 NHCOO(除H 外)与苯环在同一平面内，关于M的以下说法正确的是A该物质易溶于水 BM能发生加聚反应CM的分子式为C13H12O2NF4DM分子内至少
5、有13个碳原子在同一平面内参考答案：D略12. 用石墨电极电解100 mL H2SO4与CuSO4的混合溶液，通电一段时间后，两极均收集到2.24 L气体（标准状况），则原混合溶液中Cu2+的物质的量浓度为 A1molL-1 B2 molL-1 C3 molL-1 D4 molL-1参考答案：A略13. AgI是一种固体导体，导电率很高为研究AgI到底是Ag+导电还是I导电，设计了如下实验，下列有关说法不正确的是（）A若AgI是Ag+导电，则通电一段时间后晶体质量不变B若AgI是Ag+导电，则通电一段时间后晶体质量减少C阳极反应为：Ag一e=Ag+D阴极质量不断增加参考答案：B考点：原电池和电
6、解池的工作原理.专题：电化学专题分析：依据装置图分析，接通开关是电解池，银做阳极和阴极，阳极电极反应为AgeAg+，阴极电极反应为：Ag+eAg，原理和电镀原理相同，固体导体中若是银离子导电则固体密度不变，若是碘离子导电，固体密度减小，以此解答该题解答：解：因阳极和阴极都是银极，阳极电极反应为AgeAg+，阴极电极反应为：Ag+eAg，则AgI是Ag+导电，则通电一段时间后晶体质量不变，若是碘离子导电，固体密度减小，则A、C、D正确，B错误故选B点评：本题考查了电解原理，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注重于电镀原理的分析应用，掌握基础是解题关键，题目较简单14. 两串联的电解池，甲池
7、盛有CuSO4溶液，乙池盛有一定量某硝酸盐的稀溶液，用惰性电极电解，当甲池的阴极上析出16gCu时，乙池的阴极上析出045g固体，则乙池的溶质可能是 （ ） AMg（NO3）2 BAl（NO3）3 CNH4NO3 DCu（NO3）2 参考答案：D略15. 镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH +2H2O Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2有关该电池的说法正确的是 A放电时电解质溶液中的OH-向正极移动B充电过程是化学能转化为电能的过程C放电时电子从正极经过外线路流向负极D充电时Ni(OH)2在
8、阴极失电子参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择酚酞作指示剂请填写下列空白：（1）用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视 ，判断到达滴定终点的依据是： （2）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是 A酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸B滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数（3）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所
9、示，则起始读数为 mL，终点读数为 mL；所用盐酸溶液的体积为 mL（4）某学生根据3次实验分别记录有关数据如表：滴定次数待测NaOH溶液的体积/mL0.100 0 mol/L盐酸的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液体积/mL第一次25.000.0026.1126.11第二次25.001.5630.3028.74第三次25.000.2226.3126.09依据上表数据计算该NaOH溶液的物质的量浓度是 mol/L（结果保留小数点后4位）参考答案：（1）锥形瓶中溶液颜色的变化；溶液由红色变为无色，半分钟内不变色；（2）D；（3）0.00；26.10；26.10；（4）0.1044【考点】中和滴定
10、【分析】（1）酸碱中和滴定时，眼睛要注视锥形瓶内溶液的颜色变化；滴定终点时溶液颜色由红色突变为无色；（2）根据c（待测）=分析不当操作对V（标准）的影响，以此判断浓度的误差；（3）根据滴定管的结构和精确度以及测量的原理；（4）先判断数据的有效性，然后求出平均值，最后根据关系式HClNaOH来计算出NaOH的浓度【解答】解：（1）酸碱中和滴定时，眼睛要注视锥形瓶内溶液的颜色变化，滴定终点时溶液颜色由红色变为无色，且半分钟内不褪色；故答案为：锥形瓶中溶液颜色的变化；溶液由红色变为无色，半分钟内不变色；（2）A酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸，标准液的浓度偏小，造成V（标准）偏大，根据c
11、（待测）=分析，测定c（待测）偏大，故A错误；B滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥，待测液的物质的量不变，对V（标准）无影响，根据c（待测）=分析，测定c（待测）无影响，故B错误；C酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=分析，测定c（待测）偏大，故C错误；D读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数，造成V（标准）偏小，根据c（待测）=分析，测定c（待测）偏低，故D正确；故选D；（3）起始读数为0.00mL，终点读数为26.10mL，盐酸溶液的体积为26.10mL；故答案为：0.00；26.10；26.10；（4）第二次数据无效，
12、取1、3体积进行计算，所用标准液的平均体积为mL=26.10mL，HCl NaOH 1 1 0.1000mol/L26.10mL c（NaOH）25.00mL解得：c（NaOH）=0.1044，故答案为：0.1044三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 中和反应都是_热反应，其实质是_。参考答案：放；酸电离出的H+与碱电离出的OH-结合生成H2O。18. 金刚烷是一种重要的化工原料，工业上可通过下列途径制备：请回答下列问题：(1）环戊二烯分子中最多有_个原子共平面；(2）金刚烷的分子式为_，其分子中的CH2-基团有_个；(3）下面是以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线：其中，反应的产物名称是_，反应中没给出的反应试剂_反应条件 反应的反应类型是_；(4）已知烯烃能发生如下反应：请写出下列反应产物的结构简式： 参考答案：(1)9 (2)C10H14 6 (3)氯代环戊烷 氢氧化钠（氢氧化钾）乙醇溶液氢氧化钠(氢氧化钾)醇溶液或强碱乙醇（醇）溶液 加热 加成反应 (4) 19. 当n=4时（n为主量子数，n值所表示的
