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1、黑龙江省伊春市丰城职业高级中学2022-2023学年高二化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 除去甲烷中的乙烯，可以选用的试剂或方法是（ ）A、苯 B.点燃、 C.、溴水 D、高锰酸钾酸性溶液参考答案：B略2. 元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具，下列说法中，不正确的是（ ） A. HF、HCI、HBr、HI的还原性依次增强，热稳定性依次减弱 BP、S、CI得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强 CIA族的金属单质与水反应比同周期IIA族的金属单质剧烈 D除稀有气体外，第三周期元素的原子
2、半径和离子半径随原子序数的增加而减小参考答案：D略3. 一定量14%的氢氧化钾溶液，若将其蒸发掉50 g水后，其溶质的质量分数恰好增大一倍，体积变为62.5 mL。则浓缩后溶液的物质的量浓度为 ( ) A. 2.2 mol / L B. 4 mol / L C. 5 mol / L D. 6.25 mol / L参考答案：B略4. 用惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液，电解一段时间后，向电解液中加入0.1 mol碱式碳酸铜晶体(不含结晶水)，恰好使溶液恢复到电解前的浓度和pH。下列有关叙述不正确的是A.电解过程中只发生了反应：2CuSO42H2O2CuO22H2SO4B.电解过程中转移的电子数为3
3、.6121023C.电解过程中产生的气体体积(在标准状况下)为5.6 LD.加入碱式碳酸铜的反应是：Cu2(OH)2CO32H2SO4=2CuSO4CO23H2O参考答案：A5. 下列卤代烃在KOH醇溶液中加热不反应的是()A BC全部 D参考答案：A略6. 下列各组有机物既可用高锰酸钾酸性溶液，又可用溴水鉴别的是（ ）A.苯、甲苯 B.丁烯、二甲苯 C.乙烯、乙烷 D.乙烯、乙炔参考答案：C7. 下列的晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是 （ ）ASO2与SiO2 BCO2与H2O CNaCl与HCl DCCl4与KCl 参考答案：D略8. 人体中的下列离子能够调节血液酸碱性的是 A.
4、 B. C. D. 参考答案：B略9. U是核电站的主要燃料，下列关于U的说法正确的是 A质子数为235 B中子数为92 C电子数为143 D质量数为235 参考答案：D略10. 在丙烯氯乙烯苯甲苯四种有机物中，分子内所有原子均在同一平面的是（ ） A BC D 参考答案：B11. 下列各项数据中，其比值是2：1的是A常温时PH等于7的氨水与硫酸铵的混和溶液中C（NH4）与C（SO42）之比B相同温度下，0.2mol/L CH3COOH溶液与0.1mol/LCH3COOH中C（H）之比CH2S溶液中C（H）与C（S2）之比DPH=12的氨水与PH=12的Ba(OH)2溶液的物质的量浓度之比参考
5、答案：A略12. 下列事实中与电化学腐蚀无关的是A. 埋在潮湿地下的铁管道比地上的铁管道更耐腐蚀B. 为保护海轮的船壳，常在船壳水线以下部分装上锌块C. 在空气中，金属银的表面生成一层黑色物质D. 镀层破损后，白铁皮(镀锌铁板)比马口铁（镀锡铁板）更耐腐蚀参考答案：C略13. 实验室装有浓硫酸的试剂瓶应贴有的图标是 A B C D参考答案：A略14. 对于反应2CO（g）+O2（g）?2CO2（g）（H0），在一定条件下建立化学平衡后，下列各条件变化时，能使平衡向正方向移动的是（）A恒容通入少量He B恒容通入少量CO2C升高温度 D缩小容器体积参考答案：D考点：化学平衡的影响因素 分析：对于
6、反应2CO（g）+O2（g）?2CO2（g）（正反应为放热反应），该反应中，气体的化学计量数减少，反应放热，改变下列条件，可以使平衡向着正反应方向移动的因素是降温，增大反应物浓度、加压等解答：解：A、恒温恒容通入He，总压增大，分压不变，平衡不动，故A错误；B、再通入少量CO2 ，增大生成物浓度，平衡逆向进行，故B错误；C、反应是放热反应，温度升高，平衡逆向进行，故C错误；D、反应前后气体体积减小，加压平衡向气体体积减小的方向进行，平衡正向进行，故D正确；故选D点评：本题考查化学平衡的影响因素，题目难度不大，解答时首先分析化学方程式的特征，特别是反应前后气体的化学计量数关系以及反应的吸、放热问
7、题15. 对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g) 满足下列图象，根据下列图象判断的四种关系正确的（ ） A. m+np+q，正反应放热 B. m+np+q，正反应吸热C. m+np+q, 正反应放热 D. m+np+q，正反应吸热参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 右图为苯和溴的取代反应的改进实验装置图,其中A为具有支管的试管改制成的反应容器,在其下端开了一个小孔,塞好石棉绒,再加入少量铁粉. 填写下列空白(1)向反应容器A中逐滴加入溴和苯的混合液,几秒钟内发生反应，写出A中所发生的主要反应的化学方程式 (2)反应开始后观察D和E两试管,看到的现象为 ，
8、说明苯和溴发生了 反应（填反应类型）(3)B中的NaOH溶液作用是吸收反应生成的溴苯中溶解的溴单质，则A中铁粉的作用是 ，试管C中苯的作用是 。(4)在上述整套装置中,具有防倒吸的仪器除D外还有 (填字母).参考答案：(1) Br2BrHBr (2)D中溶液变红，E中出现浅黄色沉淀 ， 取代 (3) 催化剂 ， 吸收挥发出的溴蒸汽 。(4) EF 略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 氮元素可以形成多种化合物回答以下问题：（1）基态氮原子的价电子排布式是 （2）C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是 （3）肼（N2H4）分子可视为NH3分子中的一个氢原子被NH2（氨基）取代形
9、成的另一种氮的氢化物NH3分子的空间构型是 ；N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是参考答案：（1）2s22p3；（2）NOC；（3）三角锥型；sp3解：（1）氮原子的电子排布式1s22s22p3，其价层电子排布式为2s22p3，故答案为：2s22p3；（2）C、N、O属于同一周期元素且原子序数依次减小，同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，但第A族的大于第A族的，所以其第一电离能大小顺序是NOC，故答案为：NOC；（3）NH3分子中氮原子含有3个共价键和一个孤电子对，所以空间构型是三角锥型；N2H4分子中氮原子的价层电子对=3+1=4，含有一个孤电子对，N原子轨道的杂化类型是sp3
10、，故答案为：三角锥型；sp318. 某学生利用中和滴定的原理设计如下实验用于测定混有纯碱的烧碱样品的纯度。步骤1：称取一定量该烧碱样品，溶于水配成100.00mL溶液；步骤2：取20.00mL该溶液，加入过量的BaCl2溶液充分反应；步骤3：向上述悬浊液中滴入2滴酚酞试液，用标准HCl溶液滴定。回答：（1）步骤3中如何判断滴定恰好进行完全？ （2）步骤3中未将沉淀滤出即进行滴定，是否会影响测定结果？ 原因是 。 （3）步骤3中滴定速度过快会导致测定结果 （填序号偏高偏低无影响无法确定）。（4）步骤3中能否用甲基橙代替酚酞？ 原因是 （填序号会引起测定结果偏高会引起测定结果偏低能够正确指示终点，
11、不会引起误差）。参考答案：（1） 滴定至溶液红色消失且半分钟内不恢复 （2） 不会 ， 滴定至终点时溶液仍呈碱性，BaCO3不会与HCl反应 （3） （4） 不能 略19. 下表是元素周期表中第一、第二周期10种元素的某些性质的一组数据(所列数据的单位相同)，除带“”的四种元素外，其余元素都给出了该种元素的全部该类数据。(H)13.6(He)24.654.4(Li)5.475.6122.5(Be)9.318.2153.9217.7(B)8.325.237.9259.4340.2(C)11.324.447.964.5392.1489.9(N)14.529.647.472.597.9552.1(O)13.635.1(F)17.434.9(Ne)21.641.6研究这些数据，回答下列问题：(1)每组数据可能是该元素的_(填序号)；A原子得到电子所放出的能量 B原子半径的大小C原子逐个失去电子所吸收的能量 D原子及形成不同分子的半径的大小(2)分析同周期自左向右各元素的第一个数据：总体变化趋势是_(填“增大”或“减小”)；与前后元素相比，由于该元素的数值增大较多
