《湖北省武汉市第七十五中学2022年高二化学知识点试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖北省武汉市第七十五中学2022年高二化学知识点试题含解析（11页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、湖北省武汉市第七十五中学2022年高二化学知识点试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 误食重金属盐而引起的中毒，急救方法是（ ）。A、服用大量生理盐水 B、服用大量冷开水C、服用大量的豆浆或牛奶 D、服用大量小苏打溶液参考答案：C2. pH相同的氨水、NaOH和Ba(OH)2溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的X、Y、Z倍，稀释后三种溶液的pH仍然相同，则X、 Y、Z的关系是（ ）A. XYZ B.XYZ C.XYZ D.XYZ参考答案：B略3. 下列过程一定释放出能量的是()A化合反应 B分解反应C分子拆成原子 D原
2、子组成分子参考答案：D略4. 下列物质属于同系物的一组是A苯和溴苯B苯和二甲苯C苯和萘D硝基苯和三硝基甲苯参考答案：B5. 肼(H2NNH2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如右图所示，已知断裂1mol化学键所需的能量（kJ）：NN为942、O=O为500、N-N为154，则断裂1molN-H键所需的能量（KJ）是( )A.194 B.516 C.391 D.658参考答案：C略6. 根据元素性质递变规律，下列判断不正确的是A酸性：H2SiO3 H3PO4Cl Br FC第一电离能：N O C D沸点：H2O H2Te H2Se H2S参考答案：B略7. 下列分子中，属于含有极性键的非极
3、性分子 A. CO2 B. Cl2； C. NH3； D. H2O参考答案：A略8. 基态碳原子的最外能层的各能级中，电子排布的方式正确的是 （ ） A B C D 参考答案：C略9. 室温下，甲、乙两烧杯均盛有5mL pH=3的某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH=4关于甲、乙烧杯中溶液的描述正确的是（）A溶液的体积10V甲V乙B水电离出的OH浓度：10c（OH）甲c（OH）乙C若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲乙D若分别与5 mL pH=11的NaOH溶液反应，所得溶液的pH：甲乙参考答案：D考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算专题：电离平衡与溶液的pH专题分
4、析：A如果酸为强酸，则10V甲=V乙，如果酸为弱酸，则10V甲V乙；B两溶液都是酸溶液，酸溶液中的氢氧根离子是水电离的，根据水的离子积计算出水电离的氢氧根离子浓度；C如果生成的盐不水解，则两溶液的pH相等，如果生成的盐水解，则甲烧杯中溶液的碱性大于乙烧杯溶液的碱性；D如果酸是强酸，则恰好反应，溶液为中性；如果酸是弱酸，则酸过量，反应后的混合液显示酸性解答：解：A若酸为强酸，则依据溶液吸稀释过程中氢离子浓度不变5ml103=V104，解得V=5Oml，则10V甲=V乙，若酸为弱酸，加水稀释时，促进弱酸的电离，电离产生的氢离子增多，要使pH仍然为4，加入的水应该多一些，所以10V甲V乙，所以10V
5、甲V乙，故A错误；B酸溶液中的氢氧根离子是水电离的，则pH=3的酸中，水电离的氢氧根离子浓度为，c（OH）甲=1011mol/L，pH=4的酸中，水电离的氢氧根离子浓度为，c（OH）乙=1010mol/L，则10c（OH）甲=c（OH）乙，故B错误；C稀释前后甲乙两个烧杯中所含的一元酸的物质的量相等，依据酸碱中和反应可知，消耗氢氧化钠的物质的量相等，生成的酸盐的浓度甲乙，若酸为强酸，则二者的pH相等，若酸为弱酸，则甲溶液的pH大于乙，即：甲乙，故C错误；D若酸是强酸，分别与5mL pH=11的NaOH溶液反应，恰好发生酸碱中和，生成强酸强碱盐，pH值相等，若为弱酸，则反应后酸有剩余，甲中剩余酸
6、浓度大，酸性强，pH小，所得溶液的pH：甲乙，故D正确；故选D点评：本题考查了弱电解质的电离、酸碱混合的定性判断及pH的相关计算，题目难度中等，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系，正确理解题意，明确弱酸存在电离平衡的特点为解答本题的关键10. 下列关于油脂的叙述不正确的是（ ）A油脂属于酯类 B油脂是高级脂肪酸甘油酯C油脂可以制肥皂 D油脂是高分子化合物参考答案：D略11. 认真分析NaCl和CsCl的晶体结构，判断下列说法错误的是（ ）ANaCl和CsCl都属于AB型的离子晶体BNaCl和CsCl晶体中阴、阳离子个数比相同，所以阴、阳离子的配位数相等CNaCl和CsCl晶体中阴、阳离子的配位
7、数分别为6和8DNaCl和CsCl都属于AB型的离子晶体，所以阴、阳离子半径比相同参考答案：BD略12. 在标准状况下，由甲烷、甲醛和乙烷组成的11.2升的混合气体完全燃烧后，生成0.7mol的二氧化碳气体。则混合气体中乙烷的体积分数为A 20% B40% C60% D80%参考答案：B略13. 某烷烃结构简式为 ， 其命名正确的是 （ ）A2乙基3,3二甲基戊烷 B3,3二甲基4乙基戊烷C3,3,4三甲基己烷 D3,4,4三甲基己烷参考答案：C略14. 由某气态烃和气态单烯烃组成的混合气体在同温同压下对氢气的相对密度为1125，取在标准状况下的此混合气体4.48L,通入溴水中，结果溴水增重2
8、.1g，通过计算回答：（1）混合气由哪两种烃组成；（2）它们的体积百分比各是多少？（3）写出该烯烃发生聚合反应的化学方程式。参考答案：（1）甲烷 丙烯 （2）1：3 （3）略略15. 广州将于2010年承办第16界亚运会。下列措施有利于节能减排、改善环境质量的有 ( )在大亚湾核电站已安全运行多年的基础上，广东将继续发展核电，以减少火力发电带来的二氧化硫和二氧化碳排放问题积极推行“限塑令”，加快研发利用二氧化碳合成的聚碳酸酯类可降解塑料加速建设地铁、轻轨等轨道交通，促进珠三角城市一体化发展，减少汽车尾气排放发展低碳经济、循环经济，推广可利用太阳能、风能的城市照明系统使用生物酶降解生活废水中的有
9、机物，使用填埋法处理未经分类的生活垃圾 A.B.C.D.参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法进行探究。实验一：他们只利用Cu、Fe、Mg和不同浓度的硫酸(0.5 molL1、2 molL1、18.4 molL1)，设计实验方案来研究影响反应速率的因素。甲同学研究的实验报告如下表：实验步骤现象结论分别取等体积的2 molL1硫酸于试管中；分别投入大小、形状相同的Cu、Fe、Mg。反应快慢：MgFeCu反应物的性质越活泼，反应速率越快。(1)该同学的实验目的是_；要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是_。(2)乙同
10、学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用下图装置进行定量实验。完成该实验应选用的实验药品是_；应该测定的实验数据是_。实验二：已知2KMnO45H2C2O43H2SO4=K2SO42MnSO48H2O10CO2，在酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液反应时，发现开始一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久后溶液突然褪色，反应速率明显加快。(1)针对上述实验现象，某同学认为KMnO4与H2C2O4的反应是放热反应，导致溶液温度升高，反应速率加快。从影响化学反应速率的因素看，你猜想还可能是_的影响。(2)若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液试剂外，还需要选择的试剂最合理的是_(填字母
11、)。A硫酸钾 B硫酸锰C氯化锰 D水参考答案：实验一：(1)探究反应物本身的性质对反应速率的影响温度相同(2)Mg(或Fe)、0.5 molL1硫酸和2 molL1硫酸测定一定时间内产生气体的体积(或者测定收集一定体积的气体所需的时间)实验二：(1)催化剂(或硫酸锰或Mn2的催化作用)(2)B解析：实验一(1)根据实验报告可知，在硫酸的浓度相同时，探究三种金属与硫酸反应的速率，还需要保证三个反应中的反应温度相同；(2)要研究浓度对反应速率的影响时，应该选用同一种金属单质与不同浓度的硫酸反应，因为铜与稀硫酸不反应，所以不选用，浓硫酸的氧化性强，金属与稀硫酸、浓硫酸的反应原理不同，没有可比性，所以
12、最终选用Mg(或Fe)和0.5 molL1硫酸和2 molL1硫酸，通过装置可知，需要测量产生氢气的体积，当然这里要规定好在同一时间内，这样的比较才有意义，即为了定量比较产生氢气的速率；实验二(1)从反应前后溶液中微粒的变化来看，Mn2的数目增大明显，很容易猜想到可能是Mn2对反应有催化作用，加快了反应速率；验证时要保证条件的一致性，即不能引入其他微粒，以免对实验有干扰，所以从B和C选项的比较来看，C选项中引入了Cl，对实验结论存在干扰，所以选择B。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （5分）中国是世界上最早研究和生产合金的国家之一。在原子反应堆中得以广泛应用的钠钾合金在常温下呈液态，说明合金的熔点比其成分金属的熔点 。现有A、食盐 B、石英 C、干冰三种晶体，请比较三者的熔点高低，按照从高到低的顺序排列 。（用序号表示）铜器表面容易生成一层薄薄的铜绿主要成份是Cu2(OH)2CO3，请写出铜在潮湿的空气发生电化学腐蚀时的负极反应式 ；用盐酸可以除去铜器表面的铜绿，该反应的化学方程式为 。下列对金属制品采取的防护方法不正确的是 （填序号）。A在电线的外面包上一层塑料层 B在自行车钢圈上镀上一层金属铬C在海轮的铁制外壳上焊上铜块(2)（5分）过氧乙酸和84消毒液在预防非典型性肺炎中起了十分重要的作用。它们能将
