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1、福建省三明市初级中学高二化学摸底试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列物质一定不是天然高分子的是（ ） A橡胶 B蛋白质 C尼龙 D纤维素参考答案：C略2. 生活中常用的消毒剂有很多，其中有一种是无色，pH大于7，对某些有色物质有漂白作用，你认为它可能的有效成分是ASO2 BNa2CO3 CKMnO4 DNaClO参考答案：D略3. 某有机物CxHmOn完全燃烧时需要氧气的物质的量是该有机物的x倍，则其化学式中x、m、n的关系不可能的是 Am2x2 Bm=2x2 Cxmn121 Dmn21参考答案：A略4.
2、用铂作电极电解500 mL含KNO3和Cu（NO3）2的混合溶液一段时间后，在两极均生成112L标准状况下的气体，原溶液中Cu2+的物质的量浓度为（ ） A05 molL B2 molL Cl molL D无法确定参考答案：C略5. 某有机物的结构简式为，它在一定条件下可能发生的反应是（）加成反应；水解反应；酯化反应；氧化反应；中和反应；消去反应；还原反应A B C D 参考答案：A略6. 将X和Y以12的体积比混合后置于密闭容器中，加压到3107Pa，发生如下反应：X（g）2Y（g）2Z（g），达到平衡状态时，测得反应物的总物质的量和生成物的总物质的量相等，有关数据如图，则反应对应的温度是A
3、100 B200 C300 D不能确定参考答案：C略7. 下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是选项实验操作实验目的或结论A将溴乙烷与氢氧化钠溶液共热一段时间，再向冷却后的混合液中滴加硝酸银溶液检验水解产物中的溴离子B向苯乙烯中加入酸性高锰酸钾，高锰酸钾褪色说明苯乙烯是苯的同系物CC2H5OH与浓硫酸170共热，制得的气体通人酸性KMnO4溶液检验制得气体是否为乙烯D向苯和酒精的混合液中加入金属钠确定苯中是否有酒精参考答案：D略8. 在下列影响化学反应速率的因素中，肯定能使化学反应速率加快的是（ ）升高温度 使用适宜的催化剂 增大反应物的浓度 将固体快状反应物磨成粉末 增大压强A.
4、B. C. D. 参考答案：D略9. 在苯的同系物中，加入少量酸性高锰酸钾溶液，振荡后褪色，正确的解释是A苯的同系物分子中，碳原子数比苯多 B苯环受侧链影响，易被氧化C侧链受苯环影响，易被氧化D由于侧链与苯环的相互影响，使侧链和苯环均易被氧化参考答案：C略10. 对于：2C4H10(g) + 13O2(g) = 8CO2(g) + 10H2O(l)；H =5800kJ/mol的叙述错误的是 （ ） A、该反应的反应热为H=5800kJ/mol，是放热反应； B、该反应的H与各物质的状态有关，与化学计量数也有关； C、该式的含义为：25、101kPa下，2mol C4H10气体完全燃烧生成CO2
5、和液态水时放出热量5800kJ； D、该反应为丁烷燃烧的热化学方程式，由此可知丁烷的燃烧热为5800kJ/mol。参考答案：D略11. 下列8种有机物CH2=CH2； ；C2H5OH；CH3CH2Br；CCl4；CH3COOCH3；CH3COOC2H5；CH3COOH.据官能团的不同可分为()A4类 B5类C6类 D7类参考答案：C略12. 白铁皮（镀锌）发生析氢腐蚀时，若有0.2mol电子发生转移，下列说法正确的是A.有6.5g锌被腐蚀 B.在标准状况下有22.4L氢气放出C.有2.8g铁被腐蚀D.在标准状况下有2.24L气体放出参考答案：AD13. 某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定
6、温度下发生反应A(g)xB(g) 2C(g)，达到平衡后，在不同的时间段，分别改变影响反应的一个条件，测得容器中物质的物质的量浓度、反应速率分别随时间的变化如下图所示：下列说法中正确的是()A3040 min间该反应使用了催化剂B反应方程式中的x1，正反应为吸热反应C30 min时降低温度，40 min时升高温度D8 min前A的平均反应速率为0.08 molL1min1参考答案：D14. 下列说法正确的是( )A在共价化合物中一定只含有共价键，在离子化合物中一定只含有离子键B含有离子键的化合物一定是离子化合物，含有共价键的化合物一定是共价化合物C放射性同位素的原子核内的中子数与核外电子数之差
7、是32D油脂属于酯类化合物，酯类的碱性水解反应叫皂化反应参考答案：C略15. 已知K2HPO4溶液中水解程度大于电离程度，对于平衡HPO42-+H2O H3O+PO43-，欲使溶液中c（HPO42-）、c（PO43-）、c（H3O+）三种离子浓度均减少，可采用的方法是（ ）A、加水 B、加热 C、加消石灰 D、加AgNO3 参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某铁的氧化物粉末可能含有FeO、Fe2O3中的一种或两种。某兴趣小组同学利用以下装置测定铁的氧化物的组成，请回答下列问题：（已知H2C2O4 CO+CO2+H2O）装置甲的作用是 。装置丁中的实验现象是 。若丙中
8、铁的氧化物的化学式为FexOy，则丙中反应的化学方程式为 。若丙中铁的氧化物质量为3.92g，且完全反应，丁中生成沉淀的质量为13.79g，试确定该氧化物中x:y= ，该固体粉末的组成为 。某同学认为上述沉淀方法较复杂，利用1 molL-1的硫酸、KSCN溶液、酸性高锰酸钾溶液，即可检验该铁的氧化物的组成，请设计实验检验： 参考答案：（1）除去混合气体中的CO2 （2）有白色沉淀生成（3）FexOy+yCO=()xFe + yCO2 57 nFeOnFe2O3=12（4）将铁的氧化物溶于1mol/L的H2SO4制成溶液，并分成两份；在其中一份中加入KSCN溶液，若变为血红色，证明有Fe2O3；
9、在另一份中加入少量KMnO4，若褪色，则说明有FeO.略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 取a mol A和b mol B置于V L容器中，发生可逆反应：A（g）B（g） C（g）D（g），1 min后， 测得容器内A的浓度为x mol1，这时B的浓度为： _ ；C的浓度为：_。在这段时间内反应速率若以物质A的浓度变化来表示，应为_。参考答案：；mol/Lmin18. 某温度下在密闭容器中发生如下反应2M(g)N(g) 2E(g)，若开始时只充入2 mol E气体，达平衡时，混合气体的压强比起始增大了20%；若开始时只充入3 mol M和1 mol N的混合气体，达到平衡时M的转
10、化率为A小于60% B等于40% C小于40% D大于60%参考答案：A略19. （14分）下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。请回答下列问题：（1）科学发现，、三种元素的原子形成的晶体具有超导性，其晶胞的结构特点如右图所示（图中、分别位于晶胞的体心、顶点、面心），则该化合物的化学式为 （用对应的元素符号表示）。（2）元素的一种氢化物是重要的化工原料，常把该氢化物的产量作为衡量石油化工发展水平的标志。有关该氢化物分子的说法正确的是 。A分子中含有分子间的氢键 B属于含有极性键的非极性分子C只含有4个sp-s的键和1个p-p的键 D该氢化物分子中原子采用sp2杂化（3）某元素的价
11、电子排布式为nsnnpn+1，该元素与元素形成的18电子的X分子的结构式为 ；该元素还可与元素形成10电子的气体分子Y ，将过量的Y气体通入盛有硝酸银水溶液的试管里，发生化学反应所对应的离子方程式为 。（4）下表为原子序数依次增大的短周期元素AF的第一到第五电离能数据。电离能I(eV)ABCDEFI111.314.513.65.27.66.0I224.429.635.149.315.018.8I347.947.454.971.680.128.4I464.577.577.498.9109.2112.0I5392.197.9113.9138.3141.3153.7请回答：表中的金属元素是 （填字母）；若A、B、C为原子序数依次增大的同周期相邻元素，表中显示B比A和C的第一电离能都略大，其原因是 。参考答案：（14分） （1）MgCNi3或CMgNi3 （2）B D （3） Ag+NH3H2O = AgOH+2NH4+ AgOH +2NH3H2O=Ag (NH2)4+OH+2H2O（4）D E F； B的np轨道上的电子半满，能量比A和C低，
