《山西省长治市黎城中学2022年高二化学期末试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山西省长治市黎城中学2022年高二化学期末试题含解析（12页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、山西省长治市黎城中学2022年高二化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列说法正确的是( ).A.向25纯水中加少量H2SO4(温度不变),c(H+)、c(OH-)乘积不变B.c(H+)越大，则pH越大，溶液的碱性越强C.pH=0的溶液，其中只含有H+，而无OH-D.若溶液中c(OH-)=10-7 mol/L,则该溶液一定呈中性参考答案：A略2. 若人们要将天然淡水直接作饮用水，必须要经过的加工步骤是( )A. 加热至沸腾 B. 加絮凝剂C. 加软化剂 D. 加灭菌剂参考答案：A有些地下淡水的化学指标符
2、合饮用水的标准，但细菌学指标一般不符合饮用水的标准，饮用前要进行煮沸消毒，故A正确。3. 甲烷、乙烯、苯、乙醇是四种常见的有机物，下列关于他们的性质说法中正确的是A这四种有机化合物都是烃B乙烯是一种重要的化工原料，可以用于合成乙醇C苯分子中含有不饱和键，因此它与乙烯的性质相似，能使酸性高锰酸钾溶液褪色D这四种有机化合物都能燃烧，燃烧产物都是二氧化碳和水，且甲烷燃烧时有浓烟参考答案：B乙醇是烃的衍生物；乙烯水化可得到乙醇；苯分子很稳定，并不能使高锰酸钾溶液褪色；苯的碳含量很高，燃烧时有浓烟。4. 化学家们合成了如下图所示的一系列的星烷，如三星烷、四星烷、五星烷等。下列说法正确的是（ ）A六星烷的
3、化学式为C18H24B它们之间互为同系物C三星烷与丙苯互为同分异构体，四星烷与 互为同分异构体D星烷的一氯代物均只有2种，而三星烷的二氯代物有4种参考答案：A略5. 下列各组中的比值等于2：1的是（）ApH为12的烧碱溶液与Ba（OH）2溶液的物质的量浓度之比BK2S溶液中c（K+）与c（S2）之比C相同温度下0.2mol/L醋酸溶液与0.1mol/L醋酸溶液中的c（H+）之比D10mL0.5mol/L的盐酸与5mL0.5mol/L的盐酸溶液中的c（H+）之比参考答案：A考点：酸碱混合时的定性判断及有关pH的计算；盐类水解的应用.专题：电离平衡与溶液的pH专题；盐类的水解专题分析：A根据两者都
4、是强碱，NaOH是一元碱，Ba（OH）2是二元碱分析；BS2会水解，导致数目减少；C醋酸为弱电解质，浓度不同，电解程度不同；DH+浓度相同解答：A两者都是强碱，NaOH是一元碱，Ba（OH）2是二元碱，pH相同，所以NaOH的浓度是Ba（OH）2的2倍，故A正确；B因为S2会水解，导致数目减少，比值会大于2，故B错误；C醋酸是弱电解质，浓度越高，电离度越低，所以比值小于2，故C错误；DHCl是强酸，浓度相同，H+浓度相同，比值是1，故D错误故选A点评：本题考查较为综合，涉及电解质的强弱以及盐类水解知识，题目难度中等，易错点为C，注意醋酸是弱电解质，浓度越高，电离度越低6. 从下列实验事实所引出
5、的相应结论正确的是 选项实验事实结论A其他条件相同，Na2S2O3溶液浓度越大，析出硫沉淀所需时间越短当其他条件不变时，增大反应物浓度化学反应速率加快B在化学反应前后，催化剂的质量和化学性质都没有发生改变催化剂一定不参与化学反应C物质的量浓度相同的盐酸和醋酸分别与等质量的形状相同的锌粒反应反应开始速率相同D在容积可变的密闭容器中发生反应H2(g)+I2(g)2HI(g)，把容积缩小一倍正反应速率加快，逆反应速率不变参考答案：A略7. 氢化钙中的氢元素为1价，它可用作生氢剂，反应的化学方程式是：CaH2+2H2OCa（OH）2+2H2该反应中，水的作用是（）A溶剂 B还原剂 C氧化剂 D既是氧化
6、剂又是还原剂参考答案：C考点：氧化还原反应 专题：氧化还原反应专题分析：CaH2+2H2OCa（OH）2+2H2中，CaH2中H元素的化合价由1价升高为0，H2O中H元素的化合价由+1价降低为0，以此来解答解答：解：由CaH2+2H2OCa（OH）2+2H2可知，水中H元素的化合价由+1价降低为0，则水在该反应中作氧化剂，故选：C点评：本题考查氧化还原反应，侧重氧化剂判断的考查，明确反应中元素的化合价变化为解答的关键，题目较简单8. 保护埋在地下的钢管常用如图所示方法,使其免受腐蚀。关于此方法,下列说法中正确的是() A.金属棒X的材料可能为铜B.金属棒X的材料可能为钠C.钢管附近土壤的pH可
7、能会上升D.这种方法称为外加电流的阴极保护法参考答案：C解析：由图中看出该法为牺牲阳极的阴极保护法,故X的金属活动性应大于铁的活动性,但金属钠活动性太强,能与H2O、CO2等直接反应,故A、B、D项均错误;O2在钢管处发生得电子的还原反应:O2+4e-+2H2O=4OH-,C项正确。9. 某冶金厂废水的pH为4.5,含超标10倍的Pb2+。该厂处理废水的下列设计中,比较合理的是()A.用离子交换法除去Pb2+B.在废水中加硫酸,生成PbSO4沉淀C.在废水中加NaOH,调节pH到11.0,使Pb2+转化为氢氧化物沉淀D.在废水中加生石灰,调节pH到11.0,使Pb2+转化为氢氧化物沉淀参考答案
8、：D解析：废水量太大,不能用离子交换法;加硫酸虽能除去Pb2+,但使溶液酸性增强,因生石灰比NaOH廉价,故选用生石灰。10. 参考答案：B略11. 治理太湖污染是我国目前重要的环保工程，措施之一是在太湖流域推广无磷洗衣粉，这是继无氟冰箱、无铅汽油推广以来又一重要的“绿色化工产品”，下列关于磷污染说法正确的是A、磷是营养元素，能促进鱼类大量繁殖 B、磷是有毒物质，会杀死水中的动植物C、磷导致藻类疯长，鱼类因缺氧而无法生存 D、磷促进水中动植物尸体的分解参考答案：C略12. 下列哪个选项属于碳链异构ACH3CH2 CH2CH3 和CH3CH(CH3)2 BCH2C(CH3)2 和CH3CHCHC
9、H3CCH3CH2OH 和CH3OCH3 DCH3CH2 CH2COOH 和CH3COOCH2CH2参考答案：AB13. 下列说法正确的是 非极性分子中一定含有非极性键 离子键强度由大到小: NaF NaCl NaBrNaI配合物一定含有配位键 Na-K合金是由Na+与K+通过静电吸引作用而形成金属键中心原子采取sp3杂化的分子，其立体构形不一定是正四面体A B C D参考答案：A略14. 下列气体有毒的是 ()AN2 BH2 C O2 DCl2参考答案：D15. 下列叙述中，正确的是：A、相对分子质量相同的不同物质一定属于同分异构体B、凡是含有苯环的有机物都属于芳香烃C、某有机物的名称为：2
10、,2,3,3,4,4-六甲基戊烷D、通式相同，分子组成上相差若干个CH2原子团的有机物一定互为同系物参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 化合物AKxFe（C2O4）y?zH2O，其中铁元素为+3价是一种重要的光化学试剂（1）制备化合物A的实验流程如下：上述流程中，检验“过滤”后的固体已洗涤干净的方是 上述流程“操作X”中加入H2O2的目的是 （2）测定化合物A的化学式实验步骤如下：a、准确称取A样品4.91g，干燥脱水至恒重，残留物质的质量为4.37g；b、将步骤a所得固体溶于水，加入还原铁粉0.28g，恰好完全反应；c、另取A样品4.91g置于锥形瓶中，加入足量的3
11、mol/L的H2SO4溶液和适量蒸馏水，再加入0.50mol/L的KMnO4溶液24.0mL，微热，恰好完全反应：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2+8H2O请通过计算填空：4.91g A样品中含结晶水的物质的量为 molA样品中= A的化学式为 参考答案：（1）取少量最后一次洗涤液放入试管中，向其中滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀，说明已经洗涤干净；把Fe2+全部氧化成Fe3+；（2）0.03；1：3；K3Fe（C2O4）3?3H2O考点：制备实验方案的设计；复杂化学式的确定；物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用专题：实验设计题分析：（1）过滤
12、后的固体表面应该附着硫酸根杂质离子，检验固体是否已洗涤干净，只要检验最后一次洗涤液中是否含有硫酸根离子，若有：则证明没有洗涤干净，若没有：则证明已经洗涤干净，用BaCl2溶液检验硫酸根是否存在；操作X得到的物质中铁元素应该为+2价（草酸亚铁），而化合物A中铁元素为+3价，故H2O2的作用是把Fe2+转化为Fe3+；（2）a、准确称取A样品4.91g，干燥脱水至恒重，减少的质量为水的质量，n（H2O）=0.03molb、将步骤a所得固体溶于水，加入还原铁粉0.28g，发生化学反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+，可得n（Fe3+）；c、另取A样品4.91g置于锥形瓶中，加入足量的3mol/L的H2
13、SO4溶液和适量蒸馏水，再加入0.50mol/L的KMnO4溶液24.0mL，微热，恰好完全反应：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2+8H2O可知：n（C2O42）=n（KMnO4）=0.05mol/l0.24L=0.03mol；由离子守恒知n（K+）=0.03mol，样品AKxFe（C2O4）y?zH2O中，：x：1：y：z=n（K+）：n（Fe3+）：n（C2O42）：n（H2O）=3：1：3：3，故A的化学式为K3Fe（C2O4）3?3H2O解答：解：制备化合物A的实验流程：FeSO4?7H2O溶解在硫酸中，得到的溶液含有亚铁离子，和硫酸根离
14、子，向其中加草酸，得到草酸亚铁沉淀，过滤、洗涤后，向得到的草酸亚铁中加草酸和H2O2，得到化合物A；（1）制备化合物A的实验流程知：“过滤”后的固体表面应该附着硫酸根杂质离子，检验固体是否已洗涤干净，只要检验最后一次洗涤液中是否含有硫酸根离子，若有：则证明没有洗涤干净，若没有：则证明已经洗涤干净，用BaCl2溶液检验硫酸根是否存在；故答案为：取少量最后一次洗涤液放入试管中，向其中滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀，说明已经洗涤干净；制备化合物A的实验流程中的FeSO4和H2C2O4都具有还原性，故操作X得到的物质中铁元素应该为+2价，而化合物A中铁元素为+3价，故H2O2的作用应该是把Fe2+转化为Fe3+；故答案为：把Fe2+全部氧化成Fe3+；（2）a、准确称取A样品4.91g，干燥脱水至恒重，残留物质的质量为4.37g，减少的质量为水的质量，n（H2O）=4.
