《河南省南阳市新实验中学2022年高二化学下学期摸底试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《河南省南阳市新实验中学2022年高二化学下学期摸底试题含解析（11页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、河南省南阳市新实验中学2022年高二化学下学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是A.铝片与稀盐酸的反应 B.Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应C.灼热的碳与CO2的反应 D.甲烷在氧气中的燃烧反应参考答案：C略2. 下图装置中，U形管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液，各加入生铁块，放置一段时间。下列有关描述错误的是()A生铁块中的碳是原电池的正极B红墨水柱两边的液面变为左低右高C两试管中相同的电极反应式是：Fe2e=Fe2Da试管中发生
2、了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀参考答案：B粗看装置虽感到陌生，但仔细分析得知该实验是吸氧腐蚀与析氢腐蚀的简单综合。a试管内盛装食盐水，溶液呈中性，发生的是析氧腐蚀，负极反应式为Fe2e=Fe2，正极反应式为O22H2O4e=4OH，显然a装置内气体的物质的量减少，压强减小。b试管内盛装氯化铵，溶液呈酸性，发生的是析氢腐蚀，负极反应式为Fe2e=Fe2，正极反应式为2H2e=H2，气体的物质的量增加，压强增大。综上分析选项B错。3. 下列说法正确的是（ ） A需要加热的化学反应都是吸热反应 B应用盖斯定律可以计算某些难以测量的反应焓变C盐类的水解反应是放热反应D在吸热反应中，反应物的总能量比
3、产物的总能量高参考答案：B略4. 体积相同且浓度均为0.1mol/L的NaOH溶液、氨水，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成9，则m与n的关系为（ ）A4m=n B m=n Cmn 参考答案：D略5. 下列离子在稳定人体血液的pH中起作用的是A Na+ B HCO3 C Fe2+ D Cl参考答案：B略6. 钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是 ( )A. 2H+2eH2 B. Fe2+2eFe C. 2H2OO24e4OH D. Fe3+eFe2+ 参考答案：C7. 下列说法正确的是（）A理论上任何放热的反应均能设计成为原电池B实验室研究反应条件对速率的影响，硫代硫酸钠稀溶液与稀
4、硫酸反应Na2S2O3+H2SO4=S+SO2+Na2SO4+H2O，常根据产生气泡的快慢判断反应速率的快慢C恒温恒容，2molSO2（g）与1molO2（g）充分反应放出热量是aKJ，则该反应的热方程式是2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）H=akJ/molD对于有气体参加的某放热反应，使用合适催化剂或增大压强（减小体积）均增加了单位体积内活化分子数目从而加快反应速率参考答案：D考点：反应热和焓变；热化学方程式；化学反应速率的影响因素.专题：基本概念与基本理论分析：A、只有自发的氧化还原反应才能设计原电池；B、实验室研究反应条件对速率的影响，硫代硫酸钠稀溶液与稀硫酸反应，常根据溶液变浑
5、浊的快慢判断反应速率；C、二氧化硫的催化氧化是可逆反应；D、催化剂能够降低反应的活化能，增大活化分子百分数，增大压强气体密度增大解答：解：A、只有自发的氧化还原反应才能设计原电池，故A错误；B、实验室研究反应条件对速率的影响，硫代硫酸钠稀溶液与稀硫酸反应，常根据溶液变浑浊的快慢判断反应速率，故B错误；C、二氧化硫的催化氧化是可逆反应，2molSO2（g）与1molO2（g）不能完全转化，2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）HakJ/mol，故C错误；D、催化剂能够降低反应的活化能，增大活化分子百分数，增大压强气体密度增大，所以使用合适催化剂或增大压强（减小体积）均增加了单位体积内活化分子
6、数目，故D正确；故选D点评：本题考查了原电池的原理、可逆反应的焓变、单位体积内活化分子数目增大的措施，题目难度中等8. 有机物的系统命名是A3,4二甲基己烷 B2乙基3甲基戊烷C1,2二甲基3乙基丁烷 D2甲基3乙基丁烷参考答案：A略9. 一定温度下，甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1mol/L和0.1mol/L，则甲、乙两瓶氨水中c（OH）之比为（ ） A. 大于10 B. 小于10 C. 等于10 D. 无法确定参考答案：B略10. 在2A+B3C+4D的反应中，下列用不同物质的变化表示该反应的速率最快的是Av(A)=0.5molL1min1 Bv(B)=0.3molL1min1Cv(C)=0.
7、8molL1min1Dv(D)=1molL1min1参考答案：B略11. 下列说法正确的是 A苯分子中含有三个碳碳双键 B将乙酸和乙醇混合加热即可制取乙酸乙酯 C葡萄糖能够发生银镜反应 D糖类、油脂、蛋白质均能发生水解参考答案：C略12. 某无色溶液中含有NH4+、K+、Al3+、SO42四种离子，进行如下实验：（1）取10 mL该溶液于试管中并滴加Ba(NO3)2溶液，加稀硝酸酸化后过滤得到0.03 mol白色沉淀；（2）取10 mL该溶液于试管中，滴加NaOH溶液产生白色沉淀，当沉淀增加到一定量后开始产生气体(必要时可加热)，最后沉淀完全溶解。并且随NaOH溶液的加入，沉淀和气体的变化关系
8、如下图所示。 下列说法不符合事实的是（ ）A根据图所示数据计算实验中使用的NaOH溶液的物质的量浓度为1mol/LB根据信息分析该溶液中焰色反应呈现紫色的离子的物质的量浓度为1mol/LC另取一定量该溶液滴加一定量的Ba(OH)2溶液，能使Al3+和SO42同时完全沉淀DNH4+、K+、Al3+、SO42四种离子的物质的量之比为：2：1：1：3参考答案：C略13. 既能与强酸又能与强碱反应的一组物质是 （ ）Al Al2O3 Al(OH)3 NaHCO3 A只有 B只有 C只有 D均可参考答案：D略14. 废电池处理不当不仅会造成浪费,还会对环境造成严重污染,对人体健康也存在极大的危害。有同学
9、想变废为宝,他的下列想法你认为不正确的是()A.把锌皮取下洗净用于实验室制氢气B.石墨棒取出洗净用作电极C.把铜帽取下洗净回收利用D.电池内部填有NH4Cl等化学物质,将废电池中黑色糊状物作化肥用参考答案：D废电池的黑色糊状物中含有NH4Cl,还含有MnO2及有毒的重金属元素,直接用作化肥会使土壤受到污染。15. 在25 时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：物质XYZ初始浓度（molL1）0.10.20平衡浓度（molL1）0.050.050.1下列说法错误的是A反应达到平衡时，X的转化率为50%B反应可表示为X3Y2ZC增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大D
10、因该反应的热效应未知，升高温度，平衡常数可能增大，也可能减小参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （8分）以下是接触法制硫酸的简单流程图（1）写出设备1至4的名称：设备1_设备2_设备3_设备4_（2）设备1中发生反应的化学方程式是：_（3）设备1中的气体需要净化后才能进入设备2，主要原因是防止_（4）尾气中含有污染环境的气体，不能直接排放。工业上常用氨水吸收，再用硫酸处理，涉及的化学方程式是：_;_参考答案：（1）沸腾炉，接触室，吸收塔，热交换器（2）略（3）催化剂中毒（4）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 20世纪30年代，Eyring和Pelzer
11、在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量过渡态。分析图中信息，回答下列问题：右图是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式： 。参考答案：NO2(g)CO(g)CO2(g)NO(g) H234 kJ/mol；略18. （10分） (1)按系统命名法命名 有机物的名称是 。 (2)写出下列各种有机物的结构简式 2，3-二甲基-4-乙基已烷 ；支链只有一个乙基且式量最小的烷烃 ；的同分异构体中具有“手性碳原子”的有 种，写出其中一种的名称 。参考答案：（10分，每个2分）（1） 2,3-二甲基戊烷 （2） 2种 3-甲基己烷或2,3-二甲基戊烷19. （14分）聚芳酯（PAR）是分子主链上带有苯环和酯基的特种工程塑料，在航空航天等领域具有广泛应用。下图是利用乙酰丙酸（）合成聚芳酯E的路线： 已知： （R、R表示烃基）（1）乙酰丙酸中含有的官能团是羰基和 （填官能团名称）。（2）下列关于有机物A的说法正确的是 （填字母序号）。a能发生加聚反应 b能与浓溴水反应c能发生消去反应 d能与H2发生加成反应 （3）AB的化学方程式为
