《江西省宜春市井江中学2022年高二化学下学期期末试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江西省宜春市井江中学2022年高二化学下学期期末试卷含解析（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、江西省宜春市井江中学2022年高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. Na2SiO3的化学式可改写成Na2O?SiO2，从物质的分类角度来看Na2SiO3属于：A. 混合物 B. 氧化物 C. 盐 D. 酸参考答案：CNa2SiO3是由金属阳离子Na+和酸根离子SiO32-构成的化合物，符合盐的定义，答案选C。正确答案为C。2. 农业上用的杀菌剂波尔多液是由硫酸铜和石灰乳按一定的比例配制而成,它能防治植物病的原因 A石灰乳使菌体蛋白质水解 B菌体蛋白质溶解于波尔多液C硫酸铜和石灰乳使菌体蛋白质变性
2、 D硫酸铜使菌体蛋白质溶解度减小参考答案：C略3. 、右图是某有机物的球棍模型，下列关于该有机物的性质叙述中错误的是（ ）A能与NaOH发生反应，但不能与盐酸反应B能合成高分子化合物C能发生加成反应D不能发生水解反应参考答案：A略4. 硝酸生产工艺中，在吸收塔里发生如下反应：3NO2H2O2HNO3NO Hc(OH)的操作是 将水加热向水中投入一小块金属钠向水中通CO2向水中加入明矾晶体向水中加NaHCO3固体向水中加NaHSO4固体A B C D参考答案：D略10. 下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 A. 溴水中有下列平衡，当加入溶液后，溶液颜色变浅B. 对平衡体系，增大平衡体系的压强
3、可使颜色变深C. 反应（正反应放热），升高温度可使平衡向逆反应方向移动D. 打开啤酒瓶盖后产生大量的气泡参考答案：B略11. 下列说法不正确的是 A工业上镁的制备是电解熔融的MgO B可用小苏打发酵面团制作馒头C高纯度的单质硅被广泛用于制作计算机芯片 D热的纯碱可用于除油污参考答案：A略12. 在中和热的测定实验中，使用下列用品不是为了减少实验误差的是A碎泡沫塑料 B环形玻璃搅拌棒C底部垫纸条 D两个量筒参考答案：D略13. 从海水中可获得的在常温下为液体的单质是 AMg BK CBr2 DI2参考答案：C试题分析：依据单质性质分析可知，镁、钾、碘单质常温下为固体，溴单质为液态，故选C14.
4、为了探究金属腐蚀的条件和快慢,某课外学习小组用不同的细金属丝将一根大小相同的普通铁钉分别固定在如图所示的三个装置内,并将这些装置在相同的环境中放置相同的一段时间,下列对实验结果的描述错误的是()A.实验结束时,装置(1)左侧的液面一定会下降B.实验结束时,装置(1)左侧的液面一定比装置(2)的低C.实验结束时,铁钉b腐蚀最严重D.实验结束时,铁钉c几乎没有被腐蚀参考答案：B解析：A中是Fe与盐酸酸雾的一般化学腐蚀,因产生H2导致装置(1)左侧管内压强增大,故左侧液面下降;装置(2)铜铁盐酸构成原电池,Fe作负极,被腐蚀,正极是Cu作电极,正极上H+放电产生H2,原电池反应速率大于一般化学反应,
5、Fe腐蚀快,产生H2多,故实验结束装置(1)左侧液面一定比装置(2)高;装置(3)中由于浓硫酸吸水,在干燥的空气中铁钉几乎没有被腐蚀。15. 在由水电离出的c(H+) 110-13 molL-1的溶液中一定大量共存的离子组是A. Fe2+， Na+， NO3-， Cl- B. Ba2+，Na+， NO3-，Cl- C.SO42-，S2O32-，NH4+，Na+ D.Mg2+，Na+，Br -，AlO2-参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 草酸晶体的组成可表示为H2C2O4xH2O，为测定x值，进行下列实验。称取m g草酸晶体，配成100.0 mL溶液。取25.0 mL所
6、配草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀H2SO4后，用浓度为c molL1 KMnO4溶液滴定。滴定时，所发生反应为：2KMnO45H2C2O43H2SO4=K2SO410CO22MnSO48H2O请回答下列问题：(1)实验中为了配制准确浓度的草酸溶液，所需要的实验仪器主要有：天平(含砝码)、烧杯、药匙和_、_、_。(2)在实验中，滴定时KMnO4溶液应装在_式滴定管中，锥形瓶中_(填“需要”或 “不需要”)滴加指示剂。(3)在滴定过程中，目光应注视_。(4)若滴定时，滴定前后两次读数分别为amL和bmL，因此计算出草酸晶体x值为_。(5)若读取读数a时仰视，读取读数b时俯视，则所测x值_(填“偏
7、大”、“偏 小”或“不变”)。参考答案：(1)玻璃棒100 mL容量瓶胶头滴管(各1分)(2)酸 不需要（各1分）(3)锥形瓶中溶液颜色的变化（1分）(4)5（2分）(5)偏大（2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 某科研小组设计出利用工业废酸（10%H2SO4）来堆浸某废弃的氧化铜锌矿的方案，实现废物综合利用，方案如下图所示。已知：各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如下表所示。离子开始沉淀时的pH完全沉淀时的pHFe26.349.7Fe31.483.2Zn26.28.0请回答下列问题：氧化铜锌矿中含有少量的CuS和ZnS，在H2SO4的作用下ZnS可以溶解而CuS不溶，则相同温
8、度下：Ksp(CuS) Ksp(ZnS)（选填“”“”或“”）(Ksp 沉淀离子浓度积)。物质A可使用下列物质中的 。AKMnO4 BO2 CH2O2 DCl2除铁过程中加入氨水的目的是调节溶液的pH，pH应控制在 范围之间。物质B可直接用作氮肥，则B的化学式是 。参考答案： BC 3.26.2 (NH4)2SO4略18. （5分）某烃类化合物A的相对分子质量为84，分子中含有一个碳碳双键，其分子中只有一种类型的氢原子。（1）A的分子式为 ，该分子式属于烯烃的同分异构体有 种；（2）A的结构简式为 ，名称为 ；（3）A中的碳原子是否都处于同一平面？ （填“是”或者“不是”）。参考答案：（1）C
9、6H12，13 ；（2） ， 2,3-二甲基-2-丁烯；（3） 是 略19. （8分）水是自然界中普遍存在的一种物质，根据下列信息回答问题：（1）已知2H2O H3O+ + OH，H3O+的立体构型是_，中心原子的杂化类型是_。（2）s轨道与s轨道重叠形成的共价键可用符号表示为：s-s，p轨道与p轨道以“头碰头”方式重叠形成的共价键可用符号p-p，则H2O分子含有的共价键用符号表示为_。（3）试比较同主族元素的氢化物H2O、H2S和H2Se的稳定性和沸点高低，并说明理由。稳定性： 理由： 。沸点： 理由： 。参考答案：（共9分）（1）三角锥形（1分） sp3（1分） （2） s-p（1分） （3）稳定性：H2OH2SH2Se（1分） 因为非金属性越强，气态化合物越稳定。（2分）沸点：H2OH2SeH2S（1分） H2O可形成分子间氢键，沸点最高，H2Se相对分子质量比H2S大，分子间作用力大，因而H2Se比H2S沸点高。（2分）略
