《黑龙江省哈尔滨市巴彦第三中学高二化学知识点试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《黑龙江省哈尔滨市巴彦第三中学高二化学知识点试题含解析（11页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、黑龙江省哈尔滨市巴彦第三中学高二化学知识点试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列各组液体混合物，用分液漏斗不能分开的是A.水与煤油 B.氯乙烷和水 C.甲苯和水 D.苯和溴苯参考答案：D略2. 下列各组热化学方程式程中，化学反应的H前者大于后者的是 ( )C(s)O2(g)CO2(g)；H1 C(s)1/2O2(g)CO(g)；H2S(s)O2(g)SO2(g)；H3 S(g)O2(g)SO2(g)；H4 H2(g)1/2O2(g)H2O(g)；H5 2H2(g)O2(g)2H2O(l)；H6 CaCO3(s
2、)CaO(s)CO2(g)；H7CaO(s)H2O(l)Ca(OH)2(s)；H8A、 B、 C、 D、参考答案：略3. BaCl2剧毒，致死量为0.3g，万一不慎误服，应大量吞服鸡蛋清及适量解毒剂，此解毒剂应是 AAgNO3 BCuSO4 CNa2CO3 DMgSO4参考答案：略4. 有关葡萄糖在人体内供能的说法不正确的是()A.部分葡萄糖在体内被氧化,最终生成二氧化碳和水B.部分葡萄糖被肝脏、肌肉等组织合成糖原而储存起来C.部分葡萄糖可转变成蛋白质,储存在蛋白质组织中D.部分葡萄糖可转变成脂肪,储存在脂肪组织中参考答案：C解析：葡萄糖在人体内部分氧化分解供能,部分被肝脏、肌肉合成为糖原,部
3、分转化为脂肪,不会转化为蛋白质。5. 下列说法正确的是A调味剂和着色剂是食品添加剂，添加量越多越好B蔬菜、水果富含膳食纤维，适量摄入有利人体健康C维生素c在人体内有重要功能，维生素c不溶于水D钾是人体必需的微量元素，食盐的主要成分是KCl参考答案：B试题分析：A调味剂和着色剂是食品添加剂，添加量并不是越多越好，B错误；B蔬菜、水果富含膳食纤维，适量摄入有利人体健康，B正确；C维生素c在人体内有重要功能，维生素c能溶于水，C错误；D钾是常量元素，食盐的主要成分是NaCl，D错误，答案选B。6. 当光束通过下列分散系时，能产生“丁达尔效应”的是A稀硫酸 B硫酸铜溶液 C氢氧化铁胶休 D饱和食盐水参
4、考答案：C略7. A、B两种烃，它们含碳质量分数相同，下列关于A和B的叙述正确的是AA和B一定是同分异构体 BA和B不可能是同系物C A和B最简式一定相同 DA和B的化学性质相似参考答案：C略8. 一些烷烃的燃烧热如下表：下列表达正确的是 A正戊烷的燃烧热大约在3540 kJmol-1左右B热稳定性：正丁烷异丁烷C乙烷燃烧的热化学方程式为：D相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越多参考答案：AB9. 下列有关化学研究的说法，正确是AHF的酸性弱于HCl，F的非金属性弱于Cl B依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液C同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相
5、同D同时改变两个变量来研究化学反应速率的变化，能更快得出有关规律参考答案：C略10. 对已达化学平衡的下列反应 2X（g）+ Y（g）2Z（g），减小压强时，对反应产生的影响是A 逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D 正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动参考答案：C。 试题分析：减小压强，正、逆反应速率都减小，平衡向压强增大的方向移动，即向逆反应方向移动。 考点：化学平衡11. 某烃的分子式为C8H10，它滴入溴水中不能使溴水因反应而褪色，但它滴入酸性高锰酸钾溶液却能使其褪
6、色该有机物苯环上的一氯代物有2种，则该烃是（）A BCD参考答案：A解：某烃的分子式为C8H10，它滴入溴水中不能使溴水因反应而褪色，但它滴入酸性高锰酸钾溶液却能使其褪色，说明含有苯环，结合C、H原子数目关系可知，属于苯的同系物，该有机物苯环上的一氯代物只有2种，苯环上有2种H原子，乙苯苯环上有3种H原子，邻二甲苯苯环上有3种H原子，间二甲苯苯环上有3种H原子，苯环上有3种H原子，对二甲苯苯环上有1种H原子，故为邻二甲苯，故选A12. 对下列有机反应类型的认识中，错误的是（ ） A 取代反应 BCH2CH2 Br2 BrCH2CH2Br 加成反应 CCH4 Cl2 CH3Cl HCl 置换反应
7、 D 氧化反应参考答案：C略13. 下列有关平衡常数说法正确的是 A温度越高，K值越大 BK值越大，反应的转化率越小 CK值越大，反应的转化率越大 DK值的大小与起始浓度有关参考答案：C略14. 在一密闭容器内发生反应2NH3N23H2。已知NH3起始浓度是2.6 mol/L，4s末为1.0 mol/L，若用NH3的浓度变化来表示此反应的速率，则v（N2）应为A1.6 molL1s1 B0.2 molL1s1C0.4 molL1 s1 D0.8 molL1s1参考答案：B略15. 下列有关电子云和原子轨道的说法正确的是 （ ）A原子核外的电子象云雾一样笼罩在原子核周围，故称电子云Bs能级的原子
8、轨道呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动Cp能级的原子轨道呈纺锤形，随着电子层的增加，p能级原子轨道也在增多D与s原子轨道的电子相同，p原子轨道电子的平均能量随能层的增大而增加参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （7分）为探究乙烯与溴的加成反应，甲同学设计并进行了如下实验：在圆底烧瓶中加入适量的乙醇与浓硫酸的混合物，加热到170时生成乙烯。甲同学将生成的气体通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙烯与溴水发生了加成反应。乙同学发现甲同学实验中，圆底烧瓶中液体变黑，尾气夹杂有刺激性气味的气体，推测在制得的乙烯中还有可能含有少量还原性的杂质气体，由此他提出必须先除去之，再与
9、溴水反应。请回答问题：（1）甲同学设计的实验不能验证乙烯与溴发生加成反应，其理由是 ；a使溴水褪色的反应，未必是加成反应 b使溴水褪色的反应，就是加成反应c使溴水褪色的物质，未必是乙烯 d使溴水褪色的物质，就是乙烯（2）乙同学推测此乙烯气中可能含有一种杂质气体是 ，验证过程中必须全部除去，于是设计了如下流程装置图用以证明自己的杂质猜想并验证乙烯与溴水的加成反应，写出装置内所放化学药品。已知b瓶盛放氢氧化钠溶液，d瓶盛放溴水，而a c瓶盛放的化学药品相同，那么应该是 溶液， 写出有关方程式乙烯与溴水反应 ；该杂质与溴水反应 。（3）1928年德国化学家第尔斯和他的学生阿尔德首次发现和记载一种新型
10、反应，他们因此获得1950年的诺贝尔化学奖，该反应被命名为第尔斯阿尔德反应，简称DA反应。该反应是一种环加成反应，凡含有双键或三键的不饱和化合物，可以和链状或环状含共轭双烯体系发生1,4加成反应，通常生成一个六元环，该反应条件温和，产率很高，是有机化学合成反应中非常重要的碳碳键形成的手段之一，也是现代有机合成里常用的反应之一。乙烯与1,3-丁二烯（共轭双烯体系的代表物）在一定条件下能够发生DA反应，得到环己烯。请用键线式书写该方程式 。写出环己烯的一种链状的同分异构体的结构简式 。参考答案：（1）a c （漏写一个不给分） （2） SO2； 品红（溶液）， CH2=CH2 +Br2CH2BrC
11、H2Br SO2+Br2 +2H2O=2HBr + H2SO4（3）方程式略。 CHCH(CH2)3CH3 (符合要求均可)略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 如图是工业生产硝酸的流程: 合成塔中内置铁触媒,氧化炉中内置Pt-Rh合金网,其合成原理为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H=-92.4 kJmol-1。请回答下列问题:(1)1909年化学家哈伯在实验室首次合成了氨。2007年化学家格哈德埃特尔在哈伯研究所证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程,示意如下: 、分别表示N2、H2、NH3。图表示生成的NH3离开催化剂表面,图和图的含义分别是。(2)下图是实验
12、室模拟工业合成氨的简易装置。简述检验有氨气生成的方法:。 (3)在298 K时,将10 mol N2和30 mol H2通入合成塔中,放出的热量小于924 kJ,原因是。参考答案：(1)图表示N2、H2被吸附在催化剂表面,图表示在催化剂表面,N2、H2的化学键断裂(2)把湿润的红色石蕊试纸放在导管口处,若试纸变蓝,则说明有氨气生成(3)该反应是可逆反应,10 mol N2与30 mol H2不可能完全反应,所以放出的热量小于1092.4 kJ=924 kJ18. （8分）实验室利用右图所示装置制取乙酸乙酯。请回答：（1）试管A中盛放的试剂为 、乙酸和浓硫酸，它们之间发生反应生成乙酸乙酯的化学方程式为 。（2）加热一段时间后，可观察到B试管中液面 （填“上”或“下”）有无色油状液体生成。（3）B试管中的导管不伸入液面下的原因是 （填序号）。防止溶液倒吸 避免反应过快参考答案：（1）乙醇（酒精）CH3COOH + CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 + H2O （2）上 （3）略19. 化合物C和E都是医用功能高分子材料，且组成中元素质量分数相同，均可由化合物A（C4H8O3）制得，如下图所示。B和D互为同分异构体。试写出：化学方程式AD_，BC_。反应类型：AB_，BC_，AE_
