《河南省信阳市平桥中学高二化学上学期摸底试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《河南省信阳市平桥中学高二化学上学期摸底试题含解析（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、河南省信阳市平桥中学高二化学上学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列物质，一定属于纯净物的是 A漂白粉 B王水 C油脂 D冰醋酸 参考答案：D2. 下列各组溶液中离子间一定能大量共存的是 ApH=14的溶液中：K、Al(OH)4、SO42 B有Al3+存在的溶液中：Na、HCO3、FC水电离出来的c(H)=10-12molL1的溶液中: K、Cl、CO32D滴加甲基橙溶液显红色的溶液中：Ag、NO2、ClO3参考答案：A略3. 在H2O中加入等物质的量的Ag+、Na+、Ba2+、NO3、SO42、Cl
2、，该溶液在惰性电极的电解槽中通电片刻后，氧化产物和还原产物的质量比是（）A1：2 B8：1 C35.5：108 D108：35.5参考答案：B考点：电解原理.专题：电化学专题分析：等物质的量的这些离子加入到水中，Ag+和Cl结合为AgCl沉淀，Ba2+ 和SO42结合为BaSO4沉淀，溶液中就只有Na+、NO3了，实际上是电解NaNO3溶液，阳极上氢氧根离子放电，阴极上氢离子放电，则氧化产物是氧气，还原产物是氢气解答：解：等物质的量的这些离子加入到水中，Ag+和Cl结合为AgCl沉淀，Ba2+ 和SO42结合为BaSO4沉淀，溶液中就只有Na+、NO3了，实际上是电解NaNO3溶液，阳极上氢氧
3、根离子放电，阴极上氢离子放电，则氧化产物是氧气，还原产物是氢气，当转移相同电子时，氧化产物和还原产物的质量之比为32：（22）=8：1，故选：B点评：本题考查了电解池原理和离子共存，明确溶液中的溶质是解本题关键，很多学生只是根据离子放电顺序确定阴阳极上产物，因为漏掉了离子共存而导致错误，为易错题4. 加压不能使正增大的反应是 （ ） A. 2SO3(g) 2SO2O2 B. 2NO2N2O4C. NH3H2ONH3H2O D. FeCl33H2OFe(OH)33HCl参考答案：D略5. 能正确表示下列反应的离子方程式是A在碳酸氢钙溶液中加入盐酸：HCO3- + H+ =CO2+ H2O来源:
4、B把金属铁放入稀硫酸中：2Fe + 6H+=2Fe3+ + 3H2C向氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2+ + Cl2=Fe3+ + 2Cl-D硫化钠水解：S2- + 2H2O=H2S + 2OH-参考答案：A略6. 对下列有机反应类型的认识中，错误的是（ ） A 取代反应 BCH2CH2 Br2 BrCH2CH2Br 加成反应 CCH4 Cl2 CH3Cl HCl 置换反应 D 氧化反应参考答案：C略7. 己烯雌酚是一种激素类药物，结构如右图所示，下列有关叙述中正确的是A分子中有7个碳碳双键，可以与氢气1：7加成 B该分子中有2个H，2个O，6个C共直线C该分子对称性好，所以没有顺反异构D该有机
5、物分子中，最多可能有18个碳原子共平面参考答案：D略8. 下列关于弱电解质的说法正确的是： （ ） A电解质越弱，则其溶液的导电能力就越差 B同一弱电解质，浓度越大，电离程度越大 C升高温度，弱电解质的电离程度减小 D弱电解质的相对强弱可由相同温度下的电离常数值的大小来判断参考答案：D略9. 已知：1 mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436 kJ的能量；1 mol Cl2分子中化学键断裂时需要吸收243 kJ的能量；由H原子和Cl原子形成1 mol HCl分子时释放431 kJ的能量。下列叙述正确的是( )A氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H2(g)Cl2(g)2HCl(g)
6、B氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的H183 kJmol1C氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的H183 kJmol1D氢气和氯气反应生成1 mol氯化氢气体，反应的H183 kJmol1参考答案：C略10. 常温下，pH13的强碱溶液与pH2的强酸溶液混合，（体积变化忽略不计）所得混合液的pH11，则强碱与强酸的体积比是A111 B91 C111 D19参考答案：D略11. 聚丙烯酸钠 (单体为：CH2=CHCOONa) 是一种高性能吸水树脂，可在干旱地区用于农业、林业、植树造林时的抗旱保水。下列关于聚丙烯酸钠的说法正确是A聚丙烯酸钠的结构式为-CH2-CH-COONa
7、-nB聚丙烯酸钠可以通过单体发生缩聚反应制得C聚丙烯酸钠具有热塑性D聚丙烯酸钠是一种体型结构的高分子材料参考答案：C略12. 下列电子式错误的是 参考答案：C13. 甲醛在一定条件下发生如下反应：2HCHO + NaOH（浓） HCOONa + CH3OH，在此反应中，甲醛发生的变化是 A仅被氧化 B仅被还原C既被氧化，又被还原 D既未被氧化，也未被还原参考答案：C14. 下列措施或事实不是因平衡移动引起的是（ ）A. 新制的氯水在光照下颜色变浅B. Fe（SCN）3溶液中加入固体KSCN后颜色变深C. H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深D. 在合成氨的反应中，加压有利于氨的合成 参考答
8、案：C略15. 下列关于电解质溶液的叙述正确的是 A常温下，pH7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为：c (Cl) c (NH4+) c (H) c (OH)B将pH4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低C中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同D常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 化学能和电能的相互转化，是能量转化的重要方式之一，右图两个实验装置是实现化学能和电能相互转化的装置。（1）把化学能转化为电能的装置是 （填“甲”或“乙”）；（2）电极上的电极反应式
9、为 （3）电极上的电极反应式为 ，检验该电极反应产物的方法是 （4）写出装置甲的反应总化学方程式 。参考答案：（1）乙；（2）Fe 2e- = 2Fe2+ (3) 2Cl- 2e- = Cl2用湿润的淀粉KI试纸检验，若变蓝色则为氯气。（4）略略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 用所学知识填写下列空白：（填代号）（1）下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？哪些能导电？金属铜 固态NaCl O2 盐酸 碳棒 酒精水溶液KOH水溶液 熔融状态的KNO3 葡萄糖属于电解质的是 ；属于非电解质是 ；能导电的是 （2）将浓度同为0.05mol/L的80mL NaOH加入120mL的HCl溶
10、液中，混合后的pH为 ；（3）现有三种一元酸HA、HB、HC在相同温度下他们的电离平衡常数依次为K1=3.53104，K2=2.95108，K3=4.931010那么1mol/L的HA、HB、HC的水溶液的pH由小到大的顺序是 参考答案：（1）；（2）2； （3）HAHBHC考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡；电解质与非电解质；酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算分析：（1）物质导电有两种原因，一是金属，有能自由移动的电子；二是能够产生自由移动离子的溶液；溶液的本质特征是均一性、稳定性，属于混合物；据此进行分析判断；电解质是指：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，电解质水溶液中或熔融状态下
11、能够导电，是因电解质自身可以离解成自由移动的离子；在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，电解质和非电解质都首先必须是化合物单质、混合物既不是电解质也不是非电解质；（2）计算混合后氢离子的浓度，根据pH=lgc（H+）；（3）同一温度下，酸的电离常数越大其酸性越强，根据酸的电离常数确定酸性强弱；解答：解：（1）金属铜是金属单质，能导电；但它既不是电解质也不是非电解质；固态NaCl是强电解质，固态时不导电；O2是非金属单质，不能导电；但它既不是电解质也不是非电解质；盐酸是混合物，能导电；碳棒非金属单质，能导电；但它既不是电解质也不是非电解质；酒精水溶液是混合物，不能导电；KOH水溶液是混
12、合物，能导电；熔融状态的KNO3是强电解质，能导电；葡萄糖非电解质，不导电；故答案为：；（2）将浓度同为0.05mol/L的80mL NaOH加入120mL的HCl溶液中，盐酸过量，c（H+）=0.01mol/L，所以pH=2，故答案为：2； （3）一元酸HA、HB、HC在相同温度下他们的电离平衡常数依次为K1=3.53104，K2=2.95108，K3=4.931010，所以酸性由强到弱的顺序为：HAHBHC，即PH由小到大的顺序是：HAHBHC，故答案为：HAHBHC点评：本题重点考查了电解质、非电解质概念的辨析，解题时紧抓住电解质必须是化合物，以及导电是在水溶液或熔化状态下为条件，金属单质、半导体材料和电解质溶液都能导电，明确酸的电离平衡常数与酸性强弱的关系是解本题关键，题目难度不大18. 由金红石(TiO2)制取单质Ti的反应步骤为：TiO2TiCl4 Ti已知：C(s)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJmol12CO(g)O2(g)=2CO2(g)H566.5 kJmol1TiO2(s)2Cl2(g)=TiCl4(s)O2(g)H141 kJmol1则TiO2(g)2Cl2(g)2C(s)=TiCl4(s)2CO(g)的H_。参考答案：361.5 kJmol1根据盖斯定律，由2得式。所以：H1
