《广东省珠海市市斗门实验中学高二化学联考试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《广东省珠海市市斗门实验中学高二化学联考试题含解析（11页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、广东省珠海市市斗门实验中学高二化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列物质属于人体所需的糖类物质的是A淀粉 B蛋白质 C味精 D食用油参考答案：A略2. 下列反应中无配合物生成的是 ( )A向氨水中加入过量硝酸银 B含氟牙膏中加入氯化铝并充分搅拌C锌与过量氢氧化钠溶液反应D向氯化铁溶液中依次加入氟化钠溶液、硫氰化钾溶液，无血红色出现参考答案：A略3. 某酸性溶液中只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四种离子。则下列描述正确的是()A该溶液由pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合
2、而成B该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成C加入适量NaOH，溶液中离子浓度为c(CH3COO-)c(Na+)c(OH-)c(H+)D加入适量氨水，c(CH3COO-)一定大于c(Na+)、c(NH4+)之和参考答案：A略4. 根据下列叙述写出相应的热化学方程式：（1）已知16g固体硫完全燃烧时放出148.4kJ的热量，该反应的热化学方程式是 （2）如图是198K时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图该反应的热化学方程式为： （3）写出以下物质的电离方程式： NaHCO3 CH3COONH4 H2CO3 参考答案：(1) S（s）+O2（g）=SO2（g）H
3、=296.8 kJ/mol； (2) N2（s）+3H2（g）?2NH3（g）H=92 kJ/mol(3) NaHCO3Na+HCO3；CH3COONH4=NH4+CH3COO；H2CO3?H+HCO3、HCO3?H+CO32考点：热化学方程式；电离方程式的书写.专题：基本概念与基本理论分析：（1）（2）根据热化学方程式的书写方法可知，化学计量数与反应热成正比，并注意标明物质的聚集状态来解答；（3）用化学式和离子符号表示电离过程的式子，称为电离方程式，表示物质溶解于水时电离成离子的化学方程式离子所带电荷数一般可根据它们在化合物中的化合价来判断所有阳离子带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数
4、相等，强电解质在溶液中能完全电离用“=”，弱电解质部分电离用“?”，多元弱酸，应分步电离，离子团在电离方程式中不能拆开，据此进行分析解答解答：解：（1）16g固体硫完全燃烧时放出148.4kJ的热量，即1molS完全燃烧时放出放出296.8kj热量，则热化学方程式为：S（s）+O2（g）=SO2（g）H=296.8 kJ/mol，故答案为：S（s）+O2（g）=SO2（g）H=296.8 kJ/mol；（2）该反应放出的能量大于吸收的能量，所以放热，H=放出的能量吸收的能量=600kJ/mol508kJ/mol=92kJ/mol，该反应的热化学方程式为：N2（s）+3H2（g）=2NH3（g）
5、H=92 kJ/mol，其中曲线b是反应的活化能降低了，反应的焓变不变，所以时加入了催化剂所致故答案为：N2（s）+3H2（g）?2NH3（g）H=92 kJ/mol（3）碳酸氢钠在水中电离出钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为NaHCO3Na+HCO3，醋酸铵在水中电离出铵根离子和醋酸根离子，电离方程式为CH3COONH4=NH4+CH3COO，碳酸是多元弱酸，分步电离，存在电离平衡，电离方程式为：H2CO3?H+HCO3、HCO3?H+CO32，故答案为：NaHCO3Na+HCO3；CH3COONH4=NH4+CH3COO；H2CO3?H+HCO3、HCO3?H+CO32点评：本题考查化学反
6、应中的能量变化、利用盖斯定律确定反应及其能量的关系以及电离方程式的书写知识，注意键能计算焓变的方法，题目难度中等，注重基础知识的考查5. 下列有机物的命名中，正确的是 A2，2二甲基丁烷 B3，3二甲基丁烷 C2乙基丁烷 D2，3，3三甲基丁烷参考答案：A略6. 在强酸性环境中，下列各组离子能大量共存的是 A NH4+、Cl-、NO3-、 Fe2+BFe3+、 ClO-、Na+、SO42-C SO42-、Cl-、Na+、Fe3+D SO32-、S2-、Na+、K+参考答案：C7. 设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 （ ）A在室温和常压下，71 g Cl2含有2NA个Cl原子B物质的
7、量浓度为1 mol/L的K2SO4溶液中，含2NA个K+C20、1.01105Pa 时，11.2L氧气中所含有的原子数目为NAD标况下，22.4L的CCl4含有4NA个氯原子参考答案：A略8. 有关乙烯和苯分子中的化学键描述正确的是（ ）A.苯每个碳原子的sp2杂化轨道中的一个形成大键 B.乙烯分子C-H之间是sp2杂化轨道形成的键，C-C之间是未参加杂化的2p轨道形成的键C.苯分子C-C之间是sp2杂化轨道形成的键，C-H之间是未参加杂化的2p轨道形成的键D.乙烯和苯分子每个碳原子都以sp2杂化轨道形成键、未杂化的2p轨道形成键参考答案：D略9. 不能说明CH3COOH为弱电解质的是A、能与
8、Na2CO3反应生成CO2B、同浓度的HCl、CH3COOH稀溶液，CH3COOH的pH大C、CH3COONa溶液pH7D、0.1mol/LCH3COOH溶液pH=1.5参考答案：A略0.1moL/L的NaOH溶液0.2L，通入448mL（标准状况）H2S气体，所得溶液为碱性，则下列关系正确的是（ ）Ac（Na+） c（HS-） c（OH-） c（H2S） c（S2-） c（H+）Bc（Na+）+ c（H+）= c（HS-）+ c（OH-）+ c（S2-）Cc（Na+）= c（H2S）+ c（HS-）+ c（S2-）+ c（OH-）Dc（OH-）+ c（S2-）= c（H+）+ c（H2S）参
9、考答案：D略11. 在恒温、恒容条件下，反应2A(g)B(g)2C(g)从两条途径分别建立平衡：（）A、B的起始浓度分别为2mol/L和1mol/L；（）C的起始浓度为4mol/L以下关于平衡时的叙述正确的是A.途径I和途径所得混合气体的百分组成相同B.途径I所得C物质的浓度为途径所得C物质浓度的一半C.途径I的反应速率(A)与途径的反应速率(C)相等D.途径I所得混合气体的密度为途径所得混合气体的密度的一半参考答案：D12. 在无色透明溶液中，不能大量共存的离子组是ACABa2+、Na+、SO42-、Cl- BK+、Na+、HCO3-、NO3-CCl-、HCO3-、Ca2+、Na+ DBa2
10、+、Na+、OH-、NO3-参考答案：A略13. 下图表示反应X(g)4Y(g)Z(g)，H0，在某温度时的浓度随时间变化的曲线：下列有关该反应的描述正确的是A第6后，反应就终止了BX在第一分钟和第二分钟内的平均反应速率之比是3:2C该反应的过程是熵减小的过程D若降低温度，v正减少v逆增大。参考答案：B略14. 可逆反应2NO22NO+O2在恒容密闭容器中反应，可以作为达到平衡状态的标志是 ( ) 单位时问内生成n mo1 O2的同时生成2n mol NO2单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO混合气体的颜色不再改变混合气体的密度不再改变的状态混合气体的平均相对分子质量不再
11、改变的状态A B C D参考答案：A略15. 普通玻璃的主成分是：Na2SiO3 CaCO3 CaSiO3 SiO2 Na2CO3 CaO A. B. C. D.参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 学生用铝片分别和稀盐酸、稀硫酸反应发现：铝片与稀盐酸反应现象非常明显，而和稀硫酸几乎不反应。为排除因试剂变质等因素造成的影响，该学生在教师的指导下重新进行下列实验，验证是否存在上述现象。铝与酸反应的情况。结果如下：反应进程（分钟） 1 2 5 15 203.0mol/L盐酸 少量气泡 较多气泡 大量气泡 反应剧烈 铝片耗尽1.5mol/L硫酸 均无明显现象（无气泡产生）3.
12、0mol/L硫酸 均无明显现象（无气泡产生）通过上述实验可知，无论是用1.5mol/L 硫酸还是3.0mol/L 硫酸，均无明显的现象，而3.0mol/L盐酸与铝片反应的现象却十分明显。（1）反应115min 内,铝与盐酸的反应速率逐渐加快,其主要原因是 _ 。（2）根据以上探究“铝与稀盐酸和稀硫酸反应差异的原因”，你能对问题原因作出哪些假设或猜想（列出两种即可）？假设一：_假设二：_（3）通过你的思考，教材中H2O2的分解所用的催化剂(FeCl3和CuSO4)这个实验（关于催化剂对化学反应速率的影响）也需要改进，才具有说服力，应怎样改进 _参考答案：（1）0.2molL-1min-1 60%(2)变大 （3）4/3 三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 页岩气是一种从页岩层中开采出来的气体资源以页岩气的主要成分A为原料可合成一种重要的化工产品
