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1、黑龙江省伊春市宜春铜鼓实验中学2022年高二化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 某烃0.1mol，在氧气中完全燃烧，生成13.2g CO2、7.2gH2O，则该烃的分子式为A甲烷 B乙烯 C丙烷 D丁烷参考答案：C略2. 物质X的结构式如图所示，常被用于香料或作为饮料的酸化剂，在食品 和医学上用作多价螯合剂，下列关于物质X的说法正确的是AX分子式C6H7O7 B1 mol物质X可以和3 mol氢气发生加成CX分子内所有原子均在同一平面内D足量的X分别与等物质的量的NaHCO3、Na2CO3反应得到
2、的气体物质的量相同参考答案：D略3. 已知：在100时，水的离子积为11012，此时将pH12的NaOH溶液V1 L与pHl的H2SO4溶液V2 L混合，若所得混合溶液的pH10，则V1V2为A1 : 9 B10: 1 C9 : 1 D1: 10参考答案：A4. 下列对有机物结构或性质的描述，错误的是A1溴丙烷与2溴丙烷发生消去反应的产物不相同B苯、甲苯在一定条件下均能发生取代反应C通过红外光谱分析可以区分CH3CH2OH和CH3OCH3D异戊二烯（）与等物质的量的溴单质反应，产物只有一种 参考答案：AD5. 下列溶液与20mL 1 molL1 NaNO3溶液中NO3物质的量浓度相等的是 A1
3、0 mL 1 molL1 Mg(NO3)2溶液 B5 mL 0.8 molL1 Al(NO3)3溶液 C10 mL 2 molL1 AgNO3溶液 D10 mL 0.5 molL1 Cu(NO3)2溶液参考答案：D6. 下列有关硫及其化合物的说法正确的是（）A硫单质在过量的空气中燃烧生成SO3B自然界的硫元素主要以硫单质、硫化物和硫酸盐等形式存在C二氧化硫和氯气使品红溶液褪色的原理相同D浓硫酸与碳在一定条件下的反应，体现了浓硫酸的强氧化性与酸性参考答案：B【考点】二氧化硫的化学性质【分析】A不论氧气是否过量均生成SO2；B自然界中含有硫单质、硫化物、硫酸盐；C氯气的漂白原理：氯气与水反应生成次
4、氯酸，次氯酸具有强氧化性；二氧化硫的漂白原理：有色物质结合成无色物质；D浓硫酸与非金属单质反应只体现浓硫酸的强氧化性【解答】解：A不论氧气是否过量均生成SO2，故A错误；B硫在地壳中主要以硫化物、硫酸盐等形式存在，火山口处有硫单质，故B正确；C氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，使品红氧化褪色；二氧化硫与有色物质结合成无色物质，使品红褪色，两者漂白原理不同，故C错误；D浓硫酸与非金属单质反应只体现浓硫酸的强氧化性，未体现酸性，故D错误；故选B7. 下列表达式错误的是（）A甲烷的电子式：B氮原子的L层电子轨道表示式：C硫离子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p4D碳12原子：1
5、26C参考答案：C【考点】原子核外电子排布；电子式；质量数与质子数、中子数之间的相互关系【分析】A碳与氢形成四对共用电子对；B根据洪特规则：电子排布在同一能级的不同轨道时优先单独占据一个轨道，且自旋方向相同；泡利原理：一个原子轨道里最多可容纳2个电子，且自旋方向相反；C硫离子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p6，不是硫原子；D碳12原子质子数为6，质量数为12【解答】解：A碳与氢形成四对共用电子对，故A正确； B由洪特规则和泡利原理可知，态氮原子L层电子的轨道表示式为，故B正确；C硫离子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p6，故C错误；D碳12原子质子数为6，质量数为12
6、，所以可表示为126C，故D正确故选C8. 缺铁会引起下列哪些症状：（ ） A 侏儒症 B 骨质疏松症 C 甲亢 D 贫血参考答案：D9. 下列对有机反应类型的描述不正确的是（）A乙醇使酸性KMnO4溶液褪色，是因为发生了氧化反应B将苯加入溴水中，振荡后水层接近无色，是因为发生了取代反应C乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，是因为发生了加成反应D甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色消失，是因为发生了取代反应参考答案：B【考点】有机物的结构和性质【分析】A乙醇含有羟基，可被酸性高锰酸钾氧化；B苯与溴水不反应；C乙烯含有碳碳双键，可与溴发生加成反应；D甲烷为饱和烃，可发生取代反应【解答】解：A乙醇含有羟基
7、，可被酸性高锰酸钾氧化，可被高锰酸钾氧化为乙酸，故A正确；B苯与溴水不反应，可与液溴在催化剂条件下发生取代反应，因溴易溶于苯，可萃取溴，但没有反应，故B错误；C乙烯含有碳碳双键，可与溴发生加成反应，故C正确；D甲烷为饱和烃，可发生取代反应，与氯气在光照条件下发生取代反应，故D正确故选B10. 过量的锌粉跟100mL 6mol/L H2SO4反应，在一定温度下，为了减缓反应速率但又不影响生成氢气的总量。加入下列物质不能达到上述目的的是（ ） A把锌粉改为锌粒 B水 CNa2CO3固体 D降低反应体系温度参考答案：C略11. 下列说法中正确的是A非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电
8、子数B同周期元素的原子半径从左到右逐渐增大，故电负性必依次减小C最外层有2个电子的原子都是金属原子,最外层有5个电子的原子都是非金属原子D同周期元素的非金属性逐渐增大，故碳元素的第一电离能大于氮元素的第一电离能参考答案：A12. 在下列元素中，没有负化合价的是()ANa BP CCl DH参考答案：A略13. 已知温度T时水的离子积常数为。该温度下，将浓度为amol/L的一元酸HA与b mol/L的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是A.a=b B混合溶液的pH=7C混合溶液中，D混合溶液中，参考答案：C14. 两串联的电解池，甲池盛有CuSO4溶液，乙池盛有一定量某硝酸盐的稀溶
9、液，用惰性电极电解，当甲池的阴极上析出16gCu时，乙池的阴极上析出045g固体，则乙池的溶质可能是 （ ） AMg（NO3）2 BAl（NO3）3 CNH4NO3 DCu（NO3）2 参考答案：D略15. 下列各物质的晶体中，晶体类型相同的是AO2和SiO2 BNaI和I2 CCO2和H2O DCCl4和NaCl参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 乙醇的沸点是78，能与水以任意比例混溶。乙醚的沸点为34.6，难溶于水，在饱和Na2CO3溶液中几乎不溶，乙醚极易燃烧。实验室制乙醚的反应原理是 （1）图甲和乙是两套实验室制乙醚的装置，选装置 最合适，理由是_ _。（2）反
10、应液中应加入沸石，其作用是 。 （3）反应中温度计水银球的位置是 _ 。 （4）用装置乙制得的乙醚中可能含有大量的杂质，这杂质是 ，除去这种杂质的简易方法是 。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为：，B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个成单电子，E的外围电子排布式为3d64s2。 回答下列问题：（1）用元素符号表示D所在周期(除稀有气体元素外)第一电离能最大的元素是_，电负性最大的元素是_。（2） D的氢化物比C的氢化物的沸点_（填高或低），原因_。（3）E元素
11、在周期表的位置是 。（4） 画出D的核外电子排布图_，这样排布遵循了 原理、_原理和_规则。（5） 用电子式表示B的硫化物的形成过程：_。参考答案：（1）F F (2) 高 因为NH3分子间形成氢键 (3)第周期第四族 (4) ；能量最低 泡利 洪特 (5) 略18. （12分）某种烃0.1mol在足量的氧气中完全燃烧，将产生的高温气体依次通过浓硫酸和氢氧化钠溶液，使浓硫酸增重9g，氢氧化钠溶液增重35.2g。该烃的分子式为 （写出计算过程）。通过红外光谱测定该烃结构中含有苯环，根据核磁共振氢谱（PMR）上观察到氢原子给出的峰值情况，在PMR谱上给出稳定强度的峰仅有四种，它们分别为：311 112 6 32 32221 ，请分别推断出其对应的结构： ； ； ； 。参考答案：（12分） C8H10 （2分） 计算过程 （2分） (每空2分)略19. 迷迭香酸是酸性物质，其结构如图所示迷迭香酸在酸性条件下水解生成A、B，A在浓硫酸作用下可发生消去反应生成有机物C，则B、C互为_。A中 含有的官能团是_。A同分异构体 B同系物 C同素异形体 D同一物质(2)B有如下转化关系：已知：D中有四个官能团，且有两个连在同一个碳原子上。E、F的结构简式分别为_。BD的反应类型为_。DB的化学方程式为
