《重庆中城中学2022年高二化学摸底试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《重庆中城中学2022年高二化学摸底试卷含解析（12页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、重庆中城中学2022年高二化学摸底试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列物质提纯的方法正确的是 A除去乙烷中的乙烯：将混合气体依次通过盛有足量酸性KMnO4溶液和浓硫酸的洗气瓶 B除去乙酸中的乙醇：向混合液中加入生石灰后蒸馏即可 C除去KCl溶液中K2CO3：加入过量HCl溶液后再加入NaOH溶液调节溶液至中性 D除去甲苯中的苯酚：在混合物中加入足量的NaOH溶液，振荡、静置、分液参考答案：D略2. 在一定条件下发生反应：2A(g)+2B(g)xC(g)+2D(g)，在2L密闭容器中，把4molA和2molB
2、混合，2min后达到平衡时生成1.6molC，又测得反应速率VD=0.2mol/(Lmin)，下列说法正确的是：AA和B的转化率均是20%； Bx = 4；C平衡时A的物质的量为2.8mol； D平衡时气体压强比原来减小。参考答案：B略3. 已知C6H5ONaCO2H2OC6H5OHNaHCO3，某有机物的结构简式如下：Na、NaOH、NaHCO3分别与等物质的量的该物质恰好反应时，Na、NaOH、NaHCO 3的物质的量之比为A332 B321C111 D322参考答案：B略4. 下列说法正确的是 （ ）A相对分子质量相同的物质是同种物质B分子式相同的不同有机物一定是同分异构体C相对分子质量
3、相差14的两种有机物，一定是属于同系物。D分子中含有碳与氢元素的化合物是烃类参考答案：D略5. 下列实验中需用酒精灯直接加热的是()A实验室制氯气 B蒸发食盐溶液得到氯化钠晶体C葡萄糖的银镜反应 D石油的蒸馏参考答案：B6. 下列关于苯的性质的叙述中，不正确的是（）A苯是无色带有特殊气味的液体B常温下苯是一种不溶于水且密度小于水的液体C苯在一定条件下能与溴发生取代反应D苯不具有典型的双键所应具有的发生加成反应的特性，故不可能发生加成反应参考答案：D【考点】苯的性质【分析】苯为无色、有刺激性气味的气体密度、比水小，性质稳定，可与发生取代、加成反应，能燃烧，以此解答该题【解答】解：苯是无色有特殊气
4、味的气体，密度比水小，难溶于水，故A、B正确；苯中碳碳键是介于单键和双键之间的独特的键，故苯能发生取代反应和加成反应，如苯的溴代，苯与氢气的加成，故C正确，D错误；故选D7. 辛烷值用来表示汽油的质量，汽油中异辛烷的爆震程度最小，将其辛烷值标定为100右图(图311)是异辛烷的球棍模型，则异辛烷的系统命名为 A1,1,3,3-四甲基丁烷 B2,2,4-三甲基-戊烷 C2,4,4-三甲基戊烷 D2,2,4-三甲基戊烷参考答案：D略8. 下列对应Na、Mg、Al的有关性质的叙述中，正确的是A碱性：NaOH Mg(OH)2Al(OH)3 B原子半径：NaMgAl C离子的氧化性：Na+Mg2+Al3
5、+ D单质的还原性：NaMgAl 参考答案：ABD略9. 下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是（）A热稳定性：HFHClHBrHIB微粒半径：K+Na+Mg2+Al3+C酸性：HClO4H2SO4H3PO4H2SiO3D熔点：LiNaKRb参考答案：A解：A同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，对应的氢化物的稳定性逐渐减弱，则非金属性：FClBrI，所以稳定性：HFHClHBrHI，故A错误；BK+核外有3个电子层，离子半径最大，Na+、Mg2+、Al3+离子核外电子排布相同，都有2个电子层，根据离子核电核数越大，半径越小可知Na+Mg2+Al3+，则有K+Na+Mg2+Al3+，故B
6、正确；C已知非金属性：ClSPSi，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，则有酸性：HClO4H2SO4H3PO4H2SiO3，故C正确；D碱金属元素从上到下，原子半径逐渐增大，金属键键能逐渐减小，则单质的熔沸点呈逐渐减小趋势，故D正确故选A10. 部分弱酸的电离平衡常数如下表：下列选项错误的是 ( )弱酸HCOOHHCNH2CO3电离平衡常数（25）K=1.7710-4K=4.910-10K1=4.310-7K2=5.610-11A2CN-+H2O+CO2=2HCN+CO32-B2HCOOH+CO3-2-=2HCOO-+H2O+CO2C中和等体积、等pH的HCOOH和HC
7、N消耗NaOH的量前者小于后者D等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者大于后者参考答案：A略11. 下列离子方程式书写正确的是（）A碳酸氢钠的水解：HCO3+H2OH3O+CO32B以硫酸铝和小苏打为主要反应物的泡沫灭火器中的反应原理：Al3+3HCO3Al（OH）3+3CO2C1 mol/L NH4Al（SO4）2溶液中逐滴加入等体积4 mol/L NaOH溶液：Al3+4OHAlO2+2H2OD用惰性电极电解AlCl3溶液：2Cl+2H2O2OH+H2+Cl2参考答案：B考点：离子方程式的书写专题：离子反应专题分析：A碳酸氢根离子水解生成碳酸和氢氧根离子，溶液显示碱性
8、；B铝离子与碳酸氢根离子发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体；C铵根离子结合氢氧根离子能力大于氢氧化铝，氢氧化铝溶解前铵根离子先与氢氧根离子反应生成一水合氨；D溶液中含有铝离子，铝离子与氢氧根离子反应生成氢氧化铝沉淀解答：解：A碳酸氢钠的水解生成碳酸和氢氧根离子，正确的离子方程式为：HCO3+H2OH2CO3+OH，故A错误；B以硫酸铝和小苏打为主要反应物的泡沫灭火器，铝离子与碳酸氢根离子之间发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，反应的离子方程式为：Al3+3HCO3Al（OH）3+3CO2，故B正确；C1 mol/L NH4Al（SO4）2溶液中逐滴加入等体积4 mol/L
9、NaOH溶液，硫酸铝铵与氢氧化钠的物质的量之比为1：4，由于铵根离子结合氢氧根离子能力大于氢氧化铝，所以反应生成氢氧化铝沉淀和一水合氨，正确的离子方程式为：NH4+Al3+4OHAl（OH）3+NH3?H2O，故C错误；D用惰性电极电解AlCl3溶液，反应生成氢氧化铝沉淀、氢气和氯气，正确的离子方程式为：2Al3+6Cl+6H2O2Al（OH）3+3H2+3Cl2，故D错误；故选B点评：本题考查了离子方程式的正误判断，为高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒
10、关系（如：质量守恒和电荷守恒等），选项C为易错点，注意反应生成氢氧化铝沉淀和一水合氨12. 二氟甲烷是性能优异的环保产品，它可替代某些会破坏臭氧层的“氟里昂”产品，用作空调、冰箱和冷冻库等中的致冷剂。试判断二氟甲烷的结构简式 ( )A、有1种 B、 有2种 C、有3种 D、只有4种参考答案：C略13. 下列操作中，能使电离平衡H2OH+OH-，向右移动且溶液呈酸性的是（ ）A向水中加入NaHSO4溶液 B将水加热到100，使pH6C向水中加入Al2(SO4)3固体 D向水中加入CH3COONa固体参考答案：D略14. 酯和油脂的水解又称为A.中和反应 B.不可逆反应 C.取代反应 D.复分解反
11、应参考答案：C略15. 下列离子方程式表达正确的是A硫化钠的水解反应：S22H2O H2S2OH B铝片跟氢氧化钠溶液反应：Al2OHAlO2H2C在硫酸亚铁溶液中通入氧气：4Fe2O24H4Fe32H2OD向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：ClOSO2H2OHClOHSO3参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋（CH3COOH）的总酸量（g/100mL）I 实验步骤：（1）量取10.00mL食用白醋，用水稀释后转移到100mL_（填仪器名称）中定容，摇匀即得待测白醋溶液 高 考 资 源 网（2）用酸式滴定管量取待测白醋溶液20.00m
12、L于锥形瓶中，向其中滴加23滴酚酞作指示剂（3）用0.100mol/L NaOH溶液进行滴定。当_时，停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数。重复滴定3次II 实验记录：滴 定 次 数1234V（样品）/mL20.0020.0020.0020.00V(NaOH)消耗/mL15.9515.0015.0514.95III 数据处理与讨论：（1）甲同学在处理数据时计算：平均消耗NaOH溶液的体积V= = 15.24mL ；指出他的计算的不合理之处：_；按正确数据处理，可得市售白醋总酸量为_g/100mL（2）在实验滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是_（填序号）a碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH
13、溶液润洗b碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失c锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再用少量水洗涤内壁d锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出参考答案：I 实验步骤容量瓶 溶液由无色恰好变为粉红色，并在半分钟内不褪色III 数据处理与讨论（1）第一组数据与后三组数据相差较大，属于异常值，应舍去 4.5（2）a、b 三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （10分）随着科学技术的发展，阿佛加德罗常数的测定手段越来越多，测定的精度也越来越高。现有一种简单可行的测定方法，具体步骤为：将NaCl固体研细、干燥后，准确称取m g NaCl固体并转移到定容仪器A中。用滴定管向A仪器中加苯，不断振荡，继续加苯到A仪器的刻度，计算出NaCl固体的体积为V cm3。（1）步骤中仪器A最好使用 （填序号）。 A量筒 B烧杯 C容量瓶 D试管（2）步
