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1、浙江省台州市桐屿镇中学高二化学知识点试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 把a、b、c、d四块金属片浸泡在稀H2SO4溶液中，用导线两两相连，可以组成各种原电池，若a、b相连，a为负极；c、d相连时，c为负极；a，c相连时，c为正极；b、d相连时，b为正极，则这四种金属的活动性顺序(由强到弱的顺序)为Aabcd Bacdb Ccabd Dbdca参考答案：B2. 对于反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，在一密闭容器中加入一定量的N2和H2，达到平衡时气体压强为P1，迅速缩小体积使气体压强为P2，一段时间后
2、达到新的平衡，此时气体的压强为P3，则P1、P2、P3的大小关系 AP2P1P3 BP2P3P1 CP2P1P3 DP2P1=P3参考答案：B略3. 近年来，有科学家提出铝可能成为“21世纪的能源”。假如铝作为一种普遍使用的新型能源被开发利用，你认为下列关于其有利因素的说法中不妥当的是A铝便于运输、贮存，从安全角度考虑，铝是安全燃料 B铝的来源丰富，且可再生 C铝燃烧放出的热量大，且燃烧产物对环境污染较低，容易有效控制D寻找高效催化剂，使Al2O3分解产生铝的同时释放出能量参考答案：D4. 芳香族化合物A的分子式为C7H6O2，将它与NaHCO3溶液混合加热，有酸性气体产生那么包括A在内，属于
3、芳香族化合物的同分异构体的数目是 A5 B4 C3 D2 参考答案：A略5. 当下列反应达到平衡时，保持恒温恒压，向容器中充入氩气，平衡不发生移动的是A. N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) B. 2HI(g) H2(g)+I2(g)C.PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g) D. 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)参考答案：B略6. 下列说法中错误的是A加热一般能加快化学反应速率 B粉碎固体物质能加快化学反应速率C不同物质的化学反应速率可能不一样 D化学方程式中各物质的化学反应速率之比等于其质量比参考答案：D略7. 如图是可逆反应A（g）+2B（g）2C（g）+3D（g）
4、，（正反应H0）的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变而变化的关系图，下列条件的改变与图中情况相符的是（）At1时，减小了A或B的物质的量的浓度Bt2时，升高了温度Ct2时，增大了压强Dt1时，加了催化剂参考答案：B考点：化学反应速率与化学平衡图象的综合应用.分析：该反应是一个反应前后气体体积增大、吸热的可逆反应，t1时，正逆反应速率都减小，且反应向正反应方向移动，改变的条件可能是减小压强；t2时，正逆反应速率都增大，正反应速率大于逆反应速率，平衡向正反应方向移动，改变的条件可能是升高温度，据此分析解答解答：解：该反应是一个反应前后气体体积增大、吸热的可逆反应，At1时，减小A或B的物质的量的
5、浓度，则正反应速率减小、逆反应速率不变，平衡向逆反应方向移动，与图象不符合，故A错误；Bt2时，升高了温度，正逆反应速率都增大，且正反应速率增大倍数大于逆反应速率增大倍数，平衡向正反应方向移动，与图象相符，故B正确；Ct2时，如果增大压强，正逆反应速率都增大，但逆反应速率增大程度大于正反应速率增大程度，平衡向逆反应方向移动，与图象不符，故C错误；Dt1时，如果加了催化剂，催化剂能同等程度的改变正逆反应速率，平衡不移动，与图象不符，故D错误；故选B点评：本题考查外界条件对反应速率、化学平衡的影响，侧重考查学生图象分析能力，明确图象中曲线变化趋势、平衡移动方向即可解答，注意改变条件时反应速率与原来
6、速率是否有接触点，从而确定改变条件，题目难度不大8. 有一系列有机化合物按以下排列：CH3CH=CHCHO，CH3CH=CHCH=CHCHO，CH3(CH=CH)3CHO，在该系列有机物中，分子中碳元素的质量分数的最大值最接近 A95.6% B92.3% C85.7% D75.0%参考答案：B略9. 打雷放电时，空气中有少量氧气会转化成臭氧（3O2=2O3），使空气变得更加清新。下列有关说法中正确的是 （ ）A该变化是物理变化 BO2与O3都是单质 CO2与O3是相同的物质 DO2与O3的性质完全一样参考答案：B略10. 已知水的电离方程式：H2O H + OH。下列叙述中，正确的是 （ ）A
7、升高温度，KW增大，pH不变B向水中加入氨水，平衡向逆反应方向移动，c(OH)降低C向水中加入少量硫酸，c(H)增大，KW不变D向水中加入少量固体CH3COONa，平衡向逆反应方向移动，c(H)降低参考答案：C略11. 下列化合物既能在水溶液中通过复分解反应而制得，也可以由单质直接化合而制得的是（ ） AAl2S3 BCuS CFeS DCu2S参考答案：C12. 下列表达方式正确的是（）A24Cr的外围电子排布式：3d44s2BCO2的立体结构模型C基态碳原子的价电子排布图为DS2的结构示意图：参考答案：C【考点】原子核外电子排布【分析】A、24号的Cr的外围电子排布式：3d54s1；B、二
8、氧化碳是直线分子；C、基态碳原子价电子排布为2s22p2；D、S2最外层8个电子【解答】解：A、24号的Cr的外围电子排布式：3d54s1，半满状态能量低，故A错误；B、二氧化碳是直线分线型，而不是V型，故B错误；C、基态碳原子价电子排布为2s22p2，所以轨道排布式为：，故C正确；D、S2最外层8个电子，而不是6个电子，故D错误；故选C13. 下列有机物中，不存在顺反异构的是 参考答案：B略14. 下列有关说法不正确的是A具有相同通式的有机物不一定互为同系物B分子组成相差一个或若干个CH2原子团的化合物不一定互为同系物C所有的烷烃之间一定互为同系物D两个相邻同系物的相对分子质量数值一定相差1
9、4参考答案：C略15. 在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是 A沸点：CO2KClSiO2 B稳定性：HFH2ONH3 C熔点：钠镁铝 D水溶性：HClH2SSO2参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. CuSO4溶液对过氧化氢的分解具有催化作用，有同学猜想其他盐溶液也能在这个反应中起同样的作用，于是他们做了以下的探究。(1)请你帮助他们完成实验报告：实验过程：在一支试管中加入5ml5%的H2O2溶液,然后滴入适量的FeCl3溶液,把带火星的木条伸入试管。实验现象： 实验结论：FeCl3溶液可以催化分解H2O2(2)以知FeCl3在水中可解离出Fe3+ 和Cl-,
10、同学们提出以下猜想:甲同学的猜想是;真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的H2O;乙同学的猜想是;真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Fe3+;丙同学的猜想是;真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Cl-;你认为最不可能的是 同学的猜想, 理由是 。(3)同学们对余下的两个猜想,用实验进行了探究.请你仔细分析后填表:实验过程：向盛有5ml5%的H2O2溶液的试管中加入少量的HCl，并把带火星的木条伸入试管。实验现象：无明显现象结论 。 实验过程：向盛有5ml5%的H2O2溶液的试管中加入少量的 ,并把带火星的木条伸入试管.实验现象： 。 结论： 。参考答案：试管中有大量气泡产生,
11、带火星的木条复燃甲因过氧化氢溶液中自身有水,可见水不是催化剂起催化作用的不是Cl Fe(NO3)2溶液(或Fe2(SO4)3溶液)试管中有大量气泡产生,带火星的木条复燃起催化作用的是Fe3+三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （10分）铜及其合金是人类最早使用的金属材料。右图是金属Ca和Cu所形成的某种合金的晶胞结构示意图，则该合金中Ca和Cu的原子个数比为 。Cu2能与NH3、H2O、Cl等形成配位数为4的配合物。Cu(NH3)42中存在的化学键类型有 （填序号）。A配位键 B金属键 C极性共价键 D非极性共价键 E离子键Cu(NH3)42具有对称的空间构型，Cu(NH3)42中
12、的两个NH3被两个Cl取代，能得到两种不同结构的产物，则Cu(NH3)42的空间构型为 。并画出这两种不同结构的产物的结构简式（体现配位键）： 参考答案： 1:5 A、C 平面正方型；结构简式： 画图略18. 硫碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：SO22H2OI2H2SO42HI . 2HIH2I2(g) . 2H2SO42SO2O22H2O（1）分析上述反应，下列判断正确的是 。a反应易在常温下进行 b反应中SO2氧化性比HI强c循环过程中需补充H2O d循环过程中产生1 mol O2的同时产生1 mol H2（2）一定温度下，向1 L密闭容器中加入1 mol HI(g)，发生反应，H2物质的量随时间的变化如右图所示。那么，02 min内的平均反应速率：(HI)= 。相同温度下，若开始加入HI(g)的物质的量是原来的2倍，则 是原来的2倍。a压强 bHI的平衡浓度 c达到平衡的时间 d平衡时H2的体积分数（3）用足量Zn和一定量的硫酸制取H2，反应时溶液中水的电离（H2OHOH）平衡 移动（填“向左”“向右”或者“不”）；若要减小产生H2的速率而又不影响产生H2的总量，应向硫酸中加入下
