《河北省唐山市丰润区王官营中学高二化学下学期期末试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《河北省唐山市丰润区王官营中学高二化学下学期期末试卷含解析（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、河北省唐山市丰润区王官营中学高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的 （ ）NaOH（固体）H2O NaNO3溶液 CH3COONa（固体）A B C D参考答案：B加入氢氧化钠和醋酸钠固体，会消耗一定量的氢离子，故会使放出的氢气总量减少，而加入水和硝酸钠只降低了氢离子浓度，B项正确。2. 在丙烯氯乙烯苯甲苯四种有机化合物中，分子内所有原子均在同一平面的是()A BC D参考答案：B略3. 铁和氧化铁的混
2、合物共x mol，加盐酸后固体全部溶解，共收集到ymol氢气，且向反应后的溶液中加入KSCN溶液不显红色，则反应后溶液中Fe元素质量为 A56（3x+y）g B56（3x-y） g C28（3x+y）g D 28（3x-y）g参考答案：D略4. 已知化学反应：C(s)+1/2O2(g) CO(g) H10 CO(g) +1/2O2(g) CO2(g) H20C(s)+O2(g) CO2(g) H3H3DH3 H1 ，故CO2比CO稳定参考答案：A略5. 酸碱恰好完全中和时，它们一定相等的是A、质量 B、物质的量 C、物质的量浓度 D、H+和OH-的物质的量参考答案：D6. 下列说法正确的是A.
3、氯化钾溶液在电流作用下电离成钾离子和氯离子B.二氧化硫溶于水能部分转化成离子，故二氧化硫属于弱电解质C.硫酸钡难溶于水，所以硫酸钡属弱电解质D .纯净的强电解质在液态时，有的导电有的不导电参考答案：D7. 把0.05mol NaOH固体，分别加入下列100mL溶液中，溶液的导电能力变化不大的是（）自来水0.5mol?L1盐酸0.5mol?L1醋酸 0.5mol?L1 NH4Cl溶液A B C D参考答案：B考点：电解质溶液的导电性专题：离子反应专题分析：电解质溶液导电能力与离子浓度成正比，把NaOH固体加入下列溶液中，溶液的导电能力变化不大，说明溶液中离子浓度变化不大，据此分析解答解答：解：电
4、解质溶液导电能力与离子浓度成正比，把NaOH固体加入下列溶液中，溶液的导电能力变化不大，说明溶液中离子浓度变化不大，水是弱电解质，溶液中离子浓度很小，加入NaOH后，NaOH是强电解质完全电离导致溶液中离子浓度变化较大，则溶液导电能力变化较大，故不选；HCl是强电解质，在水溶液中完全电离，加入NaOH后，二者反应生成强电解质氯化钠，溶液中离子浓度变化不大，溶液导电能力变化不大，故选；醋酸是弱电解质，溶液中离子浓度不大，加入NaOH后，二者反应生成强电解质醋酸钠，溶液中离子浓度变化较大，则溶液导电能力变化较大，故不选；NH4Cl是强电解质，在水溶液中完全电离，加入NaOH后，二者反应生成强电解质
5、NaCl和弱电解质一水合氨，溶液中离子浓度变化不大，导致溶液导电能力变化不大，故选；故选B点评：本题以溶液导电能力大小判断电解质的电离，明确溶液导电能力与离子浓度关系即可解答，注意溶液导电能力与电解质强弱无关，为易错点8. 已知反应XYMN为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（ ）A. X的能量一定高于M B. Y的能量一定高于N C. X和Y的总能量一定高于M和N的总能量 D. 因该反应为放热反应，故不必加热就可发生参考答案：C9. 某温度下，反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)的平衡常数为，下列说法正确的是：.越大，达到平衡时，反应进行的程度越小.越小，达到平衡时，反应物
6、的转化率越大.随反应物浓度改变而改变.随温度改变而改变参考答案：D略10. 氯化二硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如下图所示。常温下S2Cl2是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体。下列说法错误的是 ( )AS2Cl2的结构式为ClSSClBS2Cl2为含有极性键和非极性键的非极性分子CS2Br2与S2Cl2结构相似，熔沸点：S2Br2S2Cl2DS2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为： 2S2Cl2+2H2O=SO2+3S+4HCl参考答案：B略11. 下列关于乙炔的说法不正确的是 （ ） A燃烧时有浓厚的黑烟 B实验室制乙炔时可用CuSO4除杂质气
7、体 C为了减缓电石和水的反应速率，可用饱和食盐水来代替D工业上常用乙炔制乙烯参考答案：12. 在一定温度下,将等物质的量的CO和水蒸气通入恒容密闭容器中,发生如下变化：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，一段时间后反应达到平衡。对该平衡状态描述正确的是( )ACO(g)、H2O(g)、CO2(g)、H2(g)浓度不变B正反应速率大于逆反应速率 C正反应速率等于逆反应速率D正反应速率小于逆反应速率参考答案：AC13. 体积相同、pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，与NaOH 溶液中和时两者消耗NaOH 的物质的量（ ）A.相同 B.中和NaOH的多 C.中和CH3COOH的
8、多 D.无法比较参考答案：C略14. 下列实验装置图正确的是参考答案：B选项A中温度计的水银球应插入反应液面以下，A错；选项C中实验室用MnO2和浓盐酸制备Cl2时必须加热，C错；选项D中导管伸入饱和Na2CO3溶液中，易引起倒吸，D错。15. 1mol丙烯与Cl2发生加成反应，得到的产物再与Cl2发生取代反应，两个过程最多消耗Cl2的物质的量为（ ）A2mol B4 mol C7mol D8 mol 参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 色谱分析法是现代分离实验技术中的一种，试回答下列问题：（1）已知两种有机色素A 与B混合在一起，经测定知A的极性比B强，则下列说法正
9、确的是_ A. 用溶解过滤法，B不溶A溶于水B. 用重结晶法，A在水中的溶解度比B大C. 用蒸馏法，因为A的熔沸点高D. 用纸层析法，丙酮为展开剂，下端为A，上端为B（2）纸层析法的原理是_A.萃取原理 B. 毛细现象 C. 蒸馏原理 D. 极性相似相溶原理 E.过滤（3）在用纸层法进行层析操作时，为什么不能让滤纸上的试样点接触展开剂？_。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （12分）依据氧化还原反应：2Ag+(aq) + Cu(s) Cu2+(aq) + 2Ag(s)设计的原电池如图所示。请回答下列问题：（1）电极X的材料是 ；电解质溶液Y是 （填化学式）；（2）X极
10、发生的电极反应为 ；银极上发生的电极反应为 ；参考答案：（1）铜（Cu）（3分）； AgNO3（3分）（2）Cu2e- Cu2+（3分）；2Ag+ + 2e- 2Ag（或Ag+ + e- Ag）（3分）略18. （12分）（1）写出羟基分别与下列基团相结合构成物质的名称：CH2CH2 ；CH3 ；（2） 某有机物A，其化学式为CxHyOz，它的红外吸收光谱表明有羟基O-H键和烃基上C-H键的红外吸收峰，且烃基与羟基上氢原子个数比为2:1，它的相对分子质量为62，则其结构简式为 。 某有机物B对氢气的相对密度为29，燃烧2.9克该有机物，生成3.36升CO2气体，则B的分子式为 ；取0.58克B
11、与足量银氨溶液反应，析出金属银2.16克，则B的结构简式为 ；写出B与新制氢氧化铜共热的化学方程式： 参考答案：（1） 乙二醇 对甲基苯酚 （2） HOCH2CH2OH B的分子式为 C3H6O B的结构简式为 CH3CH2CHO 略19. 下面是海水提镁的流程图: 请回答下列问题:(1)上述流程图中,由贝壳制Mg(OH)2经历了哪些化学变化(用化学方程式表示)、。(2)由MgCl2得到金属镁的化学方程式为。(3)从经济效益角度看,该化工厂除了厂址应选择在海边外,还采取了哪些措施来提高经济效益:。参考答案：(1)CaCO3CaO+CO2CaO+H2O=Ca(OH)2Ca(OH)2+MgCl2=Mg (OH)2+CaCl2(2)MgCl2(熔融)Mg+Cl2(3)对氯气进行循环利用解析：海水提镁,最基本的方法就是往海水里加碱,使镁离子转化为氢氧化镁沉淀,将沉淀分离出来后再加入盐酸把它变成氯化镁,之后经过滤、干燥、电解就可得到金属镁。利用海边的贝壳制造生石灰,以降低运输成本,将电解生成的氯气与氢气化合制备盐酸,再将盐酸与氢氧化镁反应制氯化镁,以实现原料的循环利用,以及将厂址选在海边等都是为了提高经济效益。
