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1、河南省信阳市防胡镇中学高二化学上学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是 A1：4 B1：5 C2：3 D2：5参考答案：A2. 下列分子或离子中，能提供孤对电子与某些金属离子形成配位键的是 （ ）H2O NH3 F CN COA、 B、 C、 D、参考答案：D略3. 已知下列两个热化学方程式2H2(g) + O2(g) =2H2O(l) H =-571.6kJmol
2、-1C3H8(g) +5O2(g) =3CO2(g) + 4H2O(l) H =-2 220.0kJmol-1实验测得氢气和丙烷的混和气体共5 mol完全燃烧时放热3847kJ，则混和气体中氢气与丙烷的体积比是 ( ) A. 1:3 B. 3:1 C. 1:4 D. 1:1 参考答案：B略4. 某主族元素的离子X2+有6个电子层，最外层有2个电子，当把XO2溶于浓盐酸时，有黄色气体产生，则下列说法不正确的是 AX2+具有还原性 BX的+2价化合物比+4价化合物稳定CXO2具有强氧化性 D该元素是第A族元素参考答案：D5. 能用于鉴别乙醇、己烷、己烯、乙酸溶液、苯酚溶液等五种无色液体的试剂组是（
3、 ）AFeCl3溶液、NaOH溶液 BCu(OH)2悬浊液、紫色石蕊试液C紫色石蕊试液、溴水 DFeCl3溶液、溴水 参考答案：C略6. 在100 mL某混合溶液中，c(HNO3)=0.4molL-1，c( H2SO4)=0.1molL-1，向其中加入1.92 gCu粉，微热充分反应后溶液中的c(Cu2+)为 A. 0.15 molL-1 B0. 225 molL-1 C0.3 molL-1 D无法计算参考答案：B略7. 室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是（）。 ApH = 3的盐酸和pH = 11的氨水等体积混合B0.1 mol/L的盐酸和0.1 mol/L的碳酸钠溶液等体积混合 C0
4、.05 mol/L的硫酸和0.1 mol/L的氨水溶液等体积混合DpH = 3的硫酸和pH =13的氢氧化钡溶液等体积混合参考答案：C略8. 常温下，现有0.01molL的下列溶液：CH3COOH NaHCO3 NaHSO4 KOH H2SO4 按pH由小到大的顺序排列的是A B C D参考答案：A略9. 在同温同压下，下列各组化学反应的反应热H，前者大于后者的是AC(s)+ 1/2 O2(g) =CO(g)；C(s)+ O2(g) =CO2 (g)BH2(g)+Cl2(g) =2HCl(g)；1/2 H2(g)+1/2Cl2(g) = HCl(g)CNaOH(aq)+ HCl(aq) =Na
5、Cl(aq)+ H2O(l)；NaOH(aq)+ 1/2 H2SO4(aq) =1/2Na2SO4 (aq)+ H2O(l)D2 H2(g)+ O2(g) =2 H2O(l) ；2 H2(g)+ O2(g) =2 H2O(g)参考答案：A10. 下列有机物的命名中，正确的是 A. 2，2二甲基丁烷 B. 3，3二甲基丁烷C. 2乙基丁烷 D. 2，3，3三甲基丁烷参考答案：A略11. 用惰性电极电解某溶液时，发现两极只有H2和O2生成，则电解一段时间后，若电解前后温度变化忽略不计，下列有关溶液叙述正确的有该溶液的pH可能增大该溶液的pH可能减小该溶液的pH可能不变该溶液的浓度可能增大该溶液的浓
6、度可能不变 AB只有C只有D只有参考答案：A12. 下列有关纸层析法实验的说法正确的是A滤纸作为固定相，滤纸上吸附的水作为流动相B滤纸作为惰性支持物，滤纸上吸附的水作为流动相C滤纸上吸附的水作为固定相，不溶于水的有机溶剂作为流动相D滤纸上吸附的水作为流动相，不溶于水的有机溶剂作为固定相参考答案：C13. 仅用一种试剂即可区分酒精、苯酚溶液、己烯、甲苯等四种无色液体，这种试剂可以是：AFeCl3溶液 B溴水 C高锰酸钾溶液 D金属钠参考答案：B略14. 如图所示的有机物：该有机物的分子式为 AC12H9F3BC12H11F3 CC11H9F3DC12H12参考答案：A15. 常温下，甲、乙两杯醋
7、酸稀溶液，甲的pH=a，乙的pH=a+1，下列叙述的判断正确的是 （ ）A甲中水电离出来的H+ 的物质的量浓度是乙中水电离出来的H+ 的物质的量浓度的10倍B中和等物质的量的NaOH溶液需甲、乙两杯醋酸溶液的体积，10V（甲）=V（乙）C物质的量浓度c（甲）10c（乙）D甲中的c（OH）为乙中的c（OH）的10倍参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (10分) 工业制备氯化铜时，将浓盐酸用水蒸气加热至80左右，慢慢加入粗CuO粉末（含杂质Fe2O3、FeO）充分搅拌，使之溶解，得一强酸性的混合溶液，现欲从该该混合溶液中制备纯净的CuCl2溶液，采用以下步骤：（1）第一步
8、除去Fe2+，有人用强氧化剂NaClO加入NaClO后，溶液的pH变化是 。（填代号）A增大 B减小 C不变 D无法确定你认为用NaClO作氧化剂是否妥当？（填妥当或不妥当），理由是。现有下列几种常用的氧化剂，可用于除去混合溶液中Fe2+的有 。（填代号）A浓HNO3 BKMnO4 CCl2 DO2 E.H2O2（2）除去溶液中的Fe3+的方法是调节溶液的pH=3.7，现有下列试剂均可以使强酸性溶液的pH调节到3.7，可选用的有 。（填代号）ANaOH B氨水 CCu(OH)2CO3DNa2CO3 ECuO 参考答案：(1)A （2分），不妥当（1分），引入了新杂质Na+（2分）,C、D、E（
9、3分） (2)C、E（2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 世界上第一次用人工方法合成的具有生命活性的蛋白质结晶牛胰岛素，是1965年（填国家名称）科学家合成的。 参考答案：中国（国家名称）略18. 某研究性学习小组对铝热反应实验展开研究。现行高中化学教材中对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。查阅化学手册知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔点、沸点数据如下：物质AlAl2O3FeFe2O3熔点/660205415351462沸点/246729802750-.(1) 某同学推测，铝热反应所得到的熔
10、融物应是铁铝合金。理由是：该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金。你认为他的解释是否合理？答：_(填“合理”或“不合理”)(2) 设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂是 反应的离子方程式为 。(3) 实验室溶解该熔融物，下列试剂中最好的是 (填序号)。A浓硫酸 B稀硫酸 C稀硝酸 D氢氧化钠溶液. 实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取一定量上述的熔融物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4molL1的氢氧化钠溶液，
11、所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示。试回答下列问题：（1）图中OC段没有沉淀生成，此阶段发生反应的离子方程式为_（2）在DE段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式为_上述现象说明溶液中_结合OH的能力比_强（填离子符号）。（3）B点对应的沉淀的物质的量为_mol，C点对应的氢氧化钠溶液的体积为_mL。 参考答案：（10分，每空1分） （1）合理 （2）NaOH溶液 2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2 （3）B （1）H+OH=H2O （2）NH4+OH=NH3H2O ； Al3、Fe3、H； NH4； （3）0.032mol ； 7mL略19. （8分）下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。abcdefghijklmno试回答下列问题：（1）请写出元素O的基态原子电子排布式 。（2）第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如图，其中序号“8”代表 （填元素符号）；其中电负性最大的是 （填图中的序号）。（3）由j原子跟c原子以1 : 1相互交替结合而形成的晶体，晶型与晶体j相同。两者相比熔点更高的是
