《2022年湖南省永州市大江口乡中学高二化学期末试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年湖南省永州市大江口乡中学高二化学期末试卷含解析（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2022年湖南省永州市大江口乡中学高二化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A1L1molL1的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NAB11.2L氧气中所含有的原子数为NAC标准状况下，22.4 L水所含分子数为NAD常温常压下，48gO3和O2的混合气体中氧原子数为3NA参考答案：D略2. 高温下，某反应达到平衡，平衡常数K 。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是（ ）A该反应的焓变为正值B恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C升高温度，逆反应速率减
2、小D该反应化学方程式为COH2O CO2H2 参考答案：A略3. 水中重金属污染元素主要包括NaMgCrCdCaZnHgPbCuK中的()A B C D参考答案：C略4. 某溶液中大量存在NH4+、Fe2+、Br、CO32、AlO2、S2、SO32七种离子中的几种向该溶液中滴加足量氯水后，有气泡产生并生成橙色澄清溶液；向所得橙色溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成根据上述实验事实推断，在该溶液中能大量存在的离子组是（）ANH4+、SO32、AlO2BNH4+、Br、CO32CFe2+、S2、SO32DNH4+、Br、AlO2参考答案：B【考点】常见离子的检验方法【分析】向该溶液中滴加足量氯水后
3、，有气泡产生并生成橙色澄清溶液，则一定含CO32、Br，向所得橙色溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成，则一定不含SO32，结合离子的共存及电荷守恒来解答【解答】解：向该溶液中滴加足量氯水后，有气泡产生并生成橙色澄清溶液，则一定含CO32、Br，一定不含S2，由离子共存可知不含Fe2+，向所得橙色溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成，则一定不含SO32，由电荷守恒可知一定含阳离子为NH4+，且AlO2、NH4+不能共存，故选B【点评】本题考查常见离子的检验，为高频考点，把握离子之间的反应与现象、电荷守恒为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意电荷守恒的应用，题目难度不大5. 可逆反应达到平
4、衡的根本原因是A反应混合物中各组分的浓度相等 B正逆反应都还在继续进行 C正逆反应的速率均为零 D正逆反应的速率相等参考答案：D略6. 下列分子中有3个原子核的是AHF BNH3 CH2O DCH4参考答案：C分子中有几个原子即有几个原子核7. 下列说法中，正确的是AH0表示放热反应，H0表示吸热反应BM与N是同素异形体，由MN；H119KJmol可知，M比N稳定Cl mol H2SO4与1mol Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热D1 mol H2与05 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热参考答案：B略8. 下列分子式只表示一种物质的是 AC2H6O BC3H6O
5、 CC2H3Br DC2H5NO2参考答案：C9. 2008年度诺贝尔化学奖授予在绿色荧光蛋白(GFP)研究和应用方面做出的突出贡献的日本科学家下村修、美国科学家马丁沙尔菲，以及美国华裔科学家钱永健。GFP是一个相对分子质量较小的蛋白，最初是由下村修在水母中发现的，它易与其他一些目的基因形成融合蛋白且不影响自身的目的基因产物的空间构象和功能，从而作为标记蛋白。以下关于荧光蛋白的说法正确的是 AGFP不属于天然蛋白质 B该种蛋白质水解不能得到氨基酸C遇甲醛可使其变性 DGFP不属于高分子化合物参考答案：C略10. 爆炸性的高能N5+ 阳离子被美国加州爱德华空军基地空军研究室研究的高能材料的化学家
6、Karl O. Christe与他的同事W.W Wilson合成。关于N5+的说法正确的是 A该微粒中的质子数为34 B该微粒的电子数是34 C该微粒由5个氮分子构成 D它是一种由5个氮原子构成的单质分子参考答案：B略11. 在密闭容器中有可逆反应：nA(g) +mB(g) pC(g)+Q处于平衡状态（又知nmP，Q0），则下列说法正确的是升高温度时，BC的比值减小降温时体系内混合气体平均相对分子质量减小加入B，A的转化率变大加入催化剂，气体的总物质的量不变充入C，则A、B的物质的量增大A B C D全部参考答案：D12. 反应A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)在四种不同的情况下的反
7、应速率分别如下，其中反应速率最大的是：Av(A)=0.15mol/(L?min) Bv(B)=0.6mol/(L?min) Cv(C)=0.4mol/(L?min) D v(D)=0.5mol/(L?min)参考答案：D略13. 传统硅酸盐材料与新型无机非金属材料的共同特性是()A.耐高温B.具有电学特性C.具有光学特性D.具有生物功能参考答案：A解析：由两者的性能可知,传统无机非金属材料和新型无机非金属材料均具有耐高温的性能。14. 右图是某有机物分子的比例模型，黑色的是碳原子，白色的是氢原子，灰色的是氧原子。则该物质不具有的性质是A使紫色石蕊变红 B与钠反应C发生酯化反应 D发生消去反应
8、参考答案：D略15. 可检查淀粉部分发生水解的试剂是A.碘水 B.碘化钾溶液 C. 银氨溶液、碘水 D.硝酸银溶液 参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 火柴头上通常含有氯酸钾、二氧化锰、硫等物质。某研究性学习小组进行火柴头中有关物质的实验探究： (1)某同学研究了教材中的实验装置后提出用如图所示方法进行实验更为简便。他的操作是：A当图中所示火柴头燃烧完时，立即移出火柴；B_。(2)测定火柴头中KClO3的含量主要实验步骤如下：A刮取火柴头，小心研碎，称得其质量为2.45g；B用适量蒸馏水充分浸泡后过滤、洗涤残渣；C往装有滤液和洗涤液的烧杯中加入过量的NaNO2溶液、A
9、gNO3溶液和稀硝酸，搅拌，充分反应后，过滤、洗涤沉淀；D干燥沉淀物，称得其质量为1.435g。实验中发生的反应是KClO33NaNO2AgNO3=AgCl3NaNO3KNO3，反应中AgNO3、NaNO2均需要过量的原因是_；实验测得火柴头中KClO3的质量分数为_；如果B步骤中未洗涤沉淀残渣，测得KClO3的质量分数将_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同)，如果C步骤中未洗涤AgCl沉淀，测得KClO3的质量分数将_。参考答案：(1)迅速将甲烧杯倒扣在乙烧杯上，充分振荡乙烧杯(2)确保KClO3中氯元素全部转化为AgCl沉淀50%偏小偏大解析：(1)能使品红溶液褪色的是SO2。(2)
10、要使实验减小误差，保证氯元素完全转化为AgCl沉淀，必须加入足够的AgNO3和NaNO2。依原子守恒易得n(KClO3)n(AgCl)1.435 g/143.5 gmol10.01 mol，所以w(KClO3)(0.01 mol122.5 gmol12.45 g)100%50%。B步骤不洗涤沉淀会造成KClO3损失，从而造成最终的AgCl沉淀量减少，故结果偏小；C步骤不洗涤沉淀会造成AgCl沉淀量增加，故会使结果偏大。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （12分）如图为用惰性电极电解CuCl2溶液，并验证其产物的实验装置，回答下问题：（1）惰性电极为电解池的 （选填“阴”或“阳”，
11、下同）极。（2）反应开始一段时间后，惰性电极上实验现象为 KI淀粉溶液会变 色。（3）惰性电极上发生的电极反应为 （4）该电解反应方程式为 （5）可以将惰性电极换为A. 铜棒 B.铁棒 C.钠块参考答案：（12分）（1）阴（2分） （2）析出红色物质（2分） 蓝 （2分） （3）2Cl2e = Cl2（2分）（4）CuCl2 Cu + Cl2 或 Cu2+2Cl Cu + Cl2（2分） （5）AB（2分）18. HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2氧化成Fe3。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试
12、回答下列问题：(1)人体正常的血红蛋白含有Fe2。若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则导致血红蛋白中的Fe2转化为Fe3而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是_(填序号)。A亚硝酸盐被还原 B维生素C是还原剂C维生素C将Fe3还原为Fe2 D亚硝酸盐是还原剂(2)下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是_(填序号)。A测定这两种溶液的pHB分别在两种溶液中滴加甲基橙C在酸性条件下加入KI淀粉溶液来区别D用AgNO3和HNO3两种试剂来区别(3)某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，请写出反应的离子方程式：_。(4) Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4。若用反应所得的酸性溶液，将Fe2转化为Fe3，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是_(填序号)。a
