《内蒙古自治区赤峰市五分地中学2022年高二化学上学期摸底试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《内蒙古自治区赤峰市五分地中学2022年高二化学上学期摸底试题含解析（11页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、内蒙古自治区赤峰市五分地中学2022年高二化学上学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列各组有机物，无论以何种物质的量的比例混合，只要总物质的量一定，则完全燃烧消耗氧气的量为一恒定值的是（ ）AC3H6和C3H8 BC2H6和C2H4O2 CC5H10和C6H6 DC2H6和C3H8参考答案：C略2. 下列有关说法不正确的是 在空气中，纯铁比含碳量较高的生铁腐蚀快 用明矾净水是因为Al3+水解生成的胶状Al(OH)3具有很强的吸附性 除去镁粉中混有的少量铝粉，可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤 冶
2、金工业可以利用铝热反应原理冶炼钒、铬、锰等金属参考答案：A3. 一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu2O/ZnO)：CO(g)2H2(g) CH3OH(g)，下列有关说法正确的是A该反应是放热反应 B加压平衡向逆反应方向移动 C催化剂可使平衡常数增大 D向容器中充入稀有气体，平衡向逆反应方向移动参考答案：A略4. 合成氨工业有下列生产流程,其先后顺序为()原料气制备氨的合成原料气净化和压缩氨的分离A.B.C.D.参考答案：B解析：按合成氨工业流程,原料气制备原料气的净化和压缩合成氨氨的分离是其正确的顺序。5. 允许用一种试剂鉴别溴苯、苯和乙酸，最好选
3、用A.NaOH溶液 B.AgNO3 C.蒸馏水 D.乙醇参考答案：C6. 下列生命中的基础化学物质中，储能最高的营养物质是（ ）A糖类 B油脂 C蛋白质 D核酸 参考答案：B7. 在一定条件下，使NO和O2在一密闭容器中进行反应，下列说法不正确的A.反应开始时，正反应速率最大，逆反应速率为零B.随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后为零C.随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后不变D.随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后不变参考答案：B8. 30时，在0.1mol/L的Na2S、NaHS两溶液中均存在的关系是( )。Ac(H+)c(OH-)110-14 Bc(Na+)=c(S2-)+c
4、(HS-)+c(H2S)Cc(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S) Dc(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-)参考答案：D略9. 二氧化氮存在下列平衡：2NO2(g) N2O4(g) H0，在测定NO2的相对分子质量时，下列条件中较为适宜的是A.温度130、压强3.03105Pa B温度25、压强1.01105PaC温度130、压强5.05104Pa D.温度0、压强5.05104Pa参考答案：C10. 下列文字表述与反应方程式对应正确的是A.溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素：Br-+Ag+=AgBrB.用醋酸除去水垢：CaCO3 + 2H+
5、=Ca2+ + H2O + CO2C.实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯： D.聚丙烯的结构简式为：CH2-CH2-CH2参考答案：C略11. 某浓度的氨水中存在下列平衡：NH3H2O NH4+ + OH-，如想增大NH4+的浓度，而不增大OH-的浓度，应采取的措施是（ ）A适当升高温度 B加入水 C通入NH3 D加入少量盐酸参考答案：D12. 下列有关电化学的示意图中正确的是( ) 参考答案：D略13. 可以用来鉴别己烯、甲苯、乙酸乙酯、苯酚溶液的一组试剂是（ ）A.氯化铁溶液 溴水 B.碳酸钠溶液 溴水 C.酸性高锰酸钾溶液 溴水 D. 酸性高锰酸钾溶液 氯化铁溶液参考答案：C略14.
6、某兴趣小组设计的简易原电池装置如下图所示。该电池工作时，下列说法正确的是A锌片作正极B碳棒上有气泡产生C可将电能转化为化学能D电子由碳棒经导线流向锌片参考答案：B解析：该装置是Zn-C-H2SO4原电池的简易装置，电极反应式如下：负极（Zn）：Zn-2e-=Zn2+；正极（C）：2H+2e-=H2。电子由锌片经导线流向碳棒，该装置可将化学能转化为电能。本题B是正确选项。15. 我国支持“人文奥运”的一个重要体现是：坚决反对运动员服用兴奋剂。兴奋剂的结构如图，有关该物质的说法正确的是( ) A遇FeCl3溶液显紫色，因为该物质与苯酚属于同系物B滴入KMnO4(H)溶液，观察紫色褪去，能证明结构中
7、存在碳碳双键C1mol该物质分别与浓溴水和H2反应时最多消耗Br2和H2分别为4mol、7molD该物质能能与NaHCO3溶液发生反应参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （14分）苯甲酸甲酯是一种重要的工业原料，有机化学中通过酯化反应原理，可以进行苯甲酸甲酯的合成。有关物质的物理性质、实验装置如下所示：苯甲酸甲醇苯甲酸甲酯熔点/122.4-97-12.3沸点/24964.3199.6密度/g.cm-31.26590.7921.0888水溶性微溶互溶不溶实验一：制取苯甲酸甲酯在大试管中加入15g苯甲酸和一定量的甲醇，边振荡边缓慢加入一定量浓硫酸，按图A连接仪器并实验。(
8、1)苯甲酸与甲醇反应的化学方程式为_。(2)大试管中除了装有15g苯甲酸和一定量的甲醇和一定量浓硫酸外还需要加入 (3)中学实验室中制取乙酸乙酯时为了提高酯的产率可以采取的措施有 _ 。实验二：提纯苯甲酸甲酯 该实验要先利用图B装置把图A中制备的苯甲酸甲酯水洗提纯，再利用图C装置进行蒸馏提纯(4)用图B装置进行水洗提纯时，B装置中固体Na2CO3作用是 。(5)用图C装置进行蒸馏提纯时，当温度计显示_时，可用锥形瓶收集苯甲酸甲酯。实验三：探究浓硫酸在合成苯甲酸甲酯中的作用(6)比较有、无浓硫酸存在条件下酯化反应进行的快慢，在其他实验条件相同时需要测量的实验数据是 。参考答案：（14分）(1)
9、(3分)(2)碎瓷片(3) 使用浓硫酸吸水、把酯蒸出反应体系、提高醇的用量等 (能回答出两条措施即可给满分2分(4) 洗去苯甲酸甲酯中过量的酸 (2分) (5) 199.6 (3分)（6）时间 （2分)略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. A、B、C三种短周期元素，原子序数依次增大，三种元素数依次之和为35，A、C同族，B+离子核外有10个电子，回答下列问题A、B、C三种元素分别是_ 、 _ 、_。分别写出A、B、C的电子排列式：A_；B_；C_ _A、B、C之间形成多种化合物，其中属于离子化合物和共价化合物的化学式分别为_ _、 （各写一个）。参考答案： O 、 Na 、 S 。
10、A_1s22s22p4 ；B_ 1s22s22p63s1 ；C_ 1s22s22p63s23p4 Na2O ， SO2 。略18. I、为减少温室效应，科学家设计反应：CO2+4H2=CH4+2H2O以减小空气中CO2。（1）若有1mol CH4生成，则有 mol 键和 mol 键断裂。（2）CH4失去H（氢负离子）形成CH+3（甲基正离子）。已知CH+3的空间结构是平面正三角形，则CH+3中碳原子的杂化方式为 。、金属原子与CO形成的配合物称为金属羰基配合物（如羰基铁）。形成配合物时，每个CO提供一对电子与金属原子形成配位键，且金属原子的价电子和CO提供的电子总和等于18。（3）金属羰基配合
11、物中，微粒间作用力有 （填字母代号）。 a、离子键 b、共价键 c、配位键 d、金属键（4）羰基铁是一种黄色油状液体，熔点21、沸点102.8。由此推测，固体羰基铁更接近于 （填晶体类型）。若用Fe(CO)x表示羰基铁的化学式，则x= 。III研究表明，对于中心离子为Hg2+等阳离子的配合物，若配位体给出电子能力越强，则配位体与中心离子形成的配位键就越强，配合物也就越稳定。（5）预测HgCl42与HgI42的稳定性强弱，并从元素电负性的角度加以解释。答：HgCl42比HgI42更 （填“稳定”或“不稳定”），因为 。参考答案：（1） 6 和 2 （2） sp2 。（3） b c （4） 分子晶
12、体 x= 5 。（5）不稳定 ，因为Cl电负性大于I，给出电子能力较弱，形成配位键较弱，配合物较不稳定 。略19. 对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。（1）以下为铝材表面处理的一种方法：碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时常有气泡冒出，原因是（用离子方程式表示）。为将碱洗槽液中的铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的。a. NH3 b. CO2 c. NaOH d. HNO3 以铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应式为。取少量废电解液，加入NaHCO3溶液后产生气泡和白色沉淀，产生沉淀的原因是（用化学方程式表示）。（2）芒硝化学式Na2SO410H2O，无色晶体，易溶于水，是一种分布很广泛的硫酸盐矿物。该小组同学设想，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，用如图2所示装置电解硫酸钠溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钠，无论从节省能源还是从提高原料的利用率而言都更加符合绿色化学理念。该电解槽的阳极反应式为。此时通过阴离子交换膜的离子数（填“大
