《2024届四川省遂宁市二中高三下学期统一考试化学试题理试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2024届四川省遂宁市二中高三下学期统一考试化学试题理试题含解析（25页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2024届四川省遂宁市二中高三下学期统一考试化学试题理试题考生请注意：1答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列实验方案正确且能达到实验目的的是( )A证明碳酸的酸性比硅酸强B验证草酸晶体是否含结晶水C检验混合气体中H2S和CO2D制备乙酸乙酯2、跟水反应有电子转移，但电子转移不发生在水分子上的是ACaO
2、BNaCCaC2DNa2O23、图甲为一种新型污水处理装置，该装置可利用一种微生物将有机废水的化学能直接转化为电能。图乙为电解氯化铜溶液的实验装置的一部分。下列说法中不正确的是Aa极应与X连接BN电极发生还原反应，当N电极消耗11.2 L(标准状况下) O2时，则a电极增重64 gC不论b为何种电极材料，b极的电极反应式一定为2Cl2e=Cl2D若废水中含有乙醛，则M极的电极反应为：CH3CHO3H2O10e=2CO210H4、物质性质的差异与分子间作用力有关的是A沸点：Cl2I2B热稳定性：HFHClC硬度：晶体硅金刚石D熔点：MgONaCl5、分子式为C4H8Cl2的链状有机物，只含有二个
3、甲基的同分异构体共有（不考虑立体异构）A3种B4种C5种D6种6、已知某酸HA的电离常数Ka=2.010-8，用2mol/LNaOH溶液滴定100ml2mol/LHA溶液，溶液的pH随滴入NaOH溶液的体积变化曲线如图下列说法正确的是Aa点溶液的pH=4Bb点溶液中存在：c（A-）c（Na+）c（H+）=c（OH-）Cb点c（HA）/c（A-）=5Dc点c（A-）+c（H+）=c（Na+）+c（OH-）7、下列说法中正确的是（ ）AHClO的结构式：HClOBH2与H+互为同位素C原子核内有10个质子的氧原子：18ODN2分子的电子式：8、下列实验操作能达到实验目的的是A除去Fe(OH)3胶体
4、中的FeCl3杂质B证明浓硫酸与蔗糖反应生成SO2C探究铁的析氢腐蚀D测定双氧水分解速率9、化学与生产生活、环境保护密切相关，下列说法正确的是A氢氧化铝、碳酸氢钠都是常见的胃酸中和剂B用活性炭为糖浆脱色和利用臭氧漂白纸浆，原理相似C光导纤维和聚酯纤维都是新型无机非金属材料D汽车尾气中含有的氮氧化合物，是汽油不完全燃烧造成的10、工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)；H=+QkJmol-1(Q0)，某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应，下列叙述正确的是（ ）A反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率B若反应开始时S
5、iCl4为1mol，则达平衡时，吸收热量为QkJC反应至4min时，若HCl浓度为0.12molL-1，则H2反应速率为0.03molL-1min-1D当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HCl通入100mL1molL-1的NaOH溶液恰好反应11、以熔融的碳酸盐（K2CO3）为电解液,泡沫镍为电极,氧化纤维布为隔膜（仅允许阴离子通过）可构成直接碳燃料电池,其结构如图所示，下列说法正确的是A该电池工作时,CO32-通过隔膜移动到a极B若a极通入空气,负载通过的电流将增大Cb极的电极反应式为2CO2+O2-4e- =2CO32-D为使电池持续工作,理论上需要补充K2CO312、三元催化转化
6、器能同时净化汽车尾气中的碳氢化合物(HC)、一氧化碳(CO)及氮氧化合物(NOx)三种污染物。催化剂选择铂铑合金，合金负载量不同时或不同的工艺制备的合金对汽车尾气处理的影响如图所示。下列说法正确的是A图甲表明，其他条件相同时，三种尾气的转化率随合金负载量的增大而增大B图乙表明，尾气的起燃温度随合金负载量的增大而降低C图甲和图乙表明，合金负载量越大催化剂活性越高D图丙和图丁表明，工艺2制得的合金的催化性能优于工艺1制得的合金13、将中物质逐步加入中混匀（中离子均大量存在），预测的现象与实际相符的是（ ）选项溶液预测中的现象A稀盐酸Na+、SiO32-、OH-、SO42-立即产生白色沉淀B氯水K+
7、、I-、Br-、SO32-溶液立即呈黄色C过氧化钠Ca2+、Fe2+、Na+、Cl-先产生白色沉淀，最终变红褐色D小苏打溶液Al3+、Mg2+、Ba2+、Cl-同时产生气体和沉淀AABBCCDD14、CPAE是蜂胶的主要活性成分，也可由咖啡酸合成下列说法不正确的是A咖啡酸分子中所有原子可能处在同一个平面上B可用金属Na检测上述反应是否残留苯乙醇C1 mol 苯乙醇在O2中完全燃烧，需消耗10 mol O2D1 mol CPAE与足量的NaOH溶液反应，最多消耗3 mol NaOH15、化学科学对提高人类生活质量和促进社会发展具有重要作用。下列说法正确的是（ ）A某些金属元素的焰色反应、海水提溴
8、、煤的气化、石油的裂化都是化学变化的过程B氮氧化物的大量排放，会导致光化学烟雾、酸雨和温室效应等环境问题C油脂的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，长时间放置的油脂会因水解而变质D白葡萄酒含维生素C等多种维生素,通常添加微量的目的是防止营养成分被氧化16、下列古诗文中对应的化学物质及相关说法均正确的是AABBCCDD17、溶液A中可能含有如下离子：、。某同学设计并完成了如下的实验：下列说法正确的是A气体F能使湿润的蓝色石蕊试纸变红B溶液A中一定存在、，可 能存在C溶液A中一定存在、，可能存在D溶液A中可能存在，且18、下列有关物质性质与用途具有对应关系的是ANH4HCO3受热易分解，可用作氮肥BSiO
9、2熔点高硬度大，可用于制光导纤维C乙醇能使蛋白质变性，75%乙醇可消杀病毒、细菌DNa2S具有还原性，可作废水中Cu2+和Hg2+的沉淀剂19、实验室利用下图装置制取无水A1C13(183升华，遇潮湿空气即产生大量白雾)，下列说法正确的是A的试管中盛装二氧化锰，用于常温下制备氯气B、的试管中依次盛装浓H2SO4、饱和食盐水、浓H2SO4、NaOH溶液C滴加浓盐酸的同时点燃的酒精灯D用于收集AlCl3，、可以用一个装有碱石灰的干燥管代替20、零族元素难以形成化合物的本质原因是A它们都是惰性元素B它们的化学性质不活泼C它们都以单原子分子形式存在D它们的原子的电子层结构均为稳定结构21、环境科学刊发
10、了我国科研部门采用零价铁活化过硫酸钠（Na2S2O8，其中S为+6价）去除废水中的正五价砷As(V)的研究成果，其反应机制模型如图所示。KspFe(OH)3=2.710-39，下列叙述错误的是ApH越小，越有利于去除废水中的正五价砷B1mol过硫酸钠（Na2S2O8）含NA个过氧键C碱性条件下，硫酸根自由基发生反应的方程式为：SO4-+ OH- = SO42-+OHD室温下，中间产物Fe(OH)3溶于水所得饱和溶液中c(Fe3+)约为2.710-18molL-122、近日，北京某区食药监局向居民发放了家用食品快检试剂盒试剂盒涉及的部分检验方法如下，其中不是通过化学原理进行检验的是（）A通过测定
11、大米浸泡液的pH检验大米新鲜度B用含Fe2+的检测试剂检验自来水中余氯的含量C向食盐样品中加还原剂和淀粉检测食盐的含碘量D通过观察放入检测液中鸡蛋的沉浮检验鸡蛋新鲜度二、非选择题(共84分)23、（14分）某研究小组以甲苯为原料，设计以下路径合成药物中间体M和R。回答下列问题：已知： (1)C中的官能团的名称为_，F的结构简式为_，AB的反应类型为_。(2)DE的反应方程式为_。(3)M物质中核磁共振氢谱中有_组吸收峰。(4)至少写出2个同时符合下列条件试剂X的同分异构体的结构简式_只有一个苯环且苯环上的一氯取代物只有2种 遇FeCl3溶液显紫色 分子中含(5)设计由甲苯制备R（）的合成路线（
12、其它试剂任选）。_24、（12分）如图是部分短周期元素（用字母x等表示）化合价与原子序数的关系图。根据判断出的元素回答问题：（1）h在周期表中的位置是_。（2）比较z、f、g、r常见离子的半径大小（用化学式表示，下同）：_；比较r、m的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：_；比较d、m的氢化物的沸点：_。（3）x与氢元素能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质是（写分子式）_，实验室制取该物质的化学方程式为：_。（4）由y、m和氢元素组成一种离子化合物，写出其电子式：_。（5）用铅蓄电池作电源，惰性电极电解饱和em溶液，则电解反应的生成物为（写化学式）_。铅蓄电池放
13、电时正极反应式为式）_。25、（12分）FeSO4 溶液放置在空气中容易变质，因此为了方便使用 Fe2，实验室中常保存硫酸亚铁铵晶体俗称“摩尔盐”，化学式为(NH4)2Fe(SO4)26H2O，它比绿矾或绿矾溶液更稳定。(稳定是指物质放置 在空气中不易发生各种化学反应而变质) I硫酸亚铁铵晶体的制备与检验（1）某兴趣小组设计实验制备硫酸亚铁铵晶体。 本实验中，配制溶液以及后续使用到的蒸馏水都必须煮沸、冷却后再使用，这样处理蒸馏水的目的是_。向 FeSO4 溶液中加入饱和(NH4)2SO4 溶液，经过操作_、冷却结晶、过滤、洗涤和干燥后得到一 种浅蓝绿色的晶体。（2）该小组同学继续设计实验证明所制得晶体的成分。如图所示实验的目的是_，C 装置的作用是_。取少量晶体溶于水，得淡绿色待测液。取少量待测液，_ (填操作与现象)，证明所制得的晶体中有 Fe2。取少量待测液，经其它实验证明晶体中有NH4和SO42II实验探究影响溶液中 Fe2稳定性的因素（3）配制 0.8 mol/L 的 FeSO4 溶液（pH=4.5）和 0.8 mol/L 的(NH4)2Fe(SO4)2 溶液（pH=4.0），各取 2 ml 上述溶液于两支试管中，刚开始两种溶液都是浅绿色，分别同时滴加 2 滴 0.01mol/L
