《高考化学：常用常考的35个理论知识+31个必背规律》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学：常用常考的35个理论知识+31个必背规律（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、35个理论知识1、 掌握一图(原子结构示意图)、五式(分子式、结构式、结构简式、电子式、简式)、六方程(化学方程式、电离方程式、水解方程式、离子方程式、电较方程式、热化学方程式)的正确书写。2、简式相同的有机物： CH:C2H2和C6H6 CH2:烯烃和环烷烃 CH2O:甲醛、乙酸、甲酸甲酯 CnH2nO:饱和一元醛(或饱和一元酮)与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯;举一例：乙醛(C2H4O)与丁酸及其异构体(C4H8O2)3、 一般原子的原子核是由质子和中子构成，但氕原子(1H)中无中子。4、 元素周期表中的每个周期不一定从金属元素开始，如第一周期是从氢元素开始。5、B所含的元素种类多。碳
2、元素形成的化合物种类多，且A族中元素组成的晶体常常属于原子晶体，如金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅等。6、 质量数相同的原子，不一定属于同种元素的原子，如18O与18F、40K与40Ca7. AA族中只有A族元素没有同素异形体，且其单质不能与氧气直接化合。8、 活泼金属与活泼非金属一般形成离子化合物，但AlCl3却是共价化合物(熔沸点很低，易升华，为双聚分子，所有原子都达到了外层为8个电子的稳定结构)。9、 一般元素性质越活泼，其单质的性质也活泼，但N和P相反，因为N2形成叁键。10、非金属元素之间一般形成共价化合物，但NH4Cl、NH4NO3等铵盐却是离子化合物。11、离子化合物在一般条件下
3、不存在单个分子，但在气态时却是以单个分子存在。如NaCl.12、含有非较性键的化合物不一定都是共价化合物，如Na2O2、FeS2、CaC2等是离子化合物。13、单质分子不一定是非较性分子，如O3是较性分子。14、一般氢化物中氢为+1价，但在金属氢化物中氢为-1价，如NaH、CaH2等。15、非金属单质一般不导电，但石墨可以导电，硅是半导体。16、非金属氧化物一般为酸性氧化物，但CO、NO等不是酸性氧化物，而属于不成盐氧化物。17、酸性氧化物不一定与水反应：如SiO2.18、金属氧化物一般为碱性氧化物，但一些高价金属的氧化物反而是酸性氧化物，如：Mn2O7、CrO3等反而属于酸性氧物，2KOH
4、+ Mn2O7 = 2KMnO4 + H2O.19、非金属元素的较高正价和它的负价值之和等于8，但氟无正价，氧在OF2中为+2价。20、含有阳离子的晶体不一定都含有阴离子，如金属晶体中有金属阳离子而无阴离子。21、离子晶体不一定只含有离子键，如NaOH、Na2O2、NH4Cl、CH3COONa等中还含有共价键。22. 稀有气体原子的电子层结构一定是稳定结构， 其余原子的电子层结构一定不是稳定结构。23. 离子的电子层结构一定是稳定结构。24. 阳离子的半径一定小于对应原子的半径，阴离子的半径一定大于对应原子的半径。25. 一种原子形成的高价阳离子的半径一定小于它的低价阳离子的半径。如铁离子4.
5、4黄色酚酞 8.0无色8.010.0浅红色10.0红色石蕊 5.1红色5.18.0紫色8.0蓝色3.在惰性电极上，各种离子的放电顺序阴极（夺电子的能力）：Au3+Ag+Hg2+Cu2+Pb2+Fe2+Zn2+H+Al3+Mg2+Na+Ca2+K+阳极（失电子的能力）：S2-I-BrCl-OH-含氧酸根注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应（Pt、Au除外）4.双水解离子方程式的书写(1)左边写出水解的离子，右边写出水解产物；(2)配平：在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子；(3)H、O不平则在那边加水。例：当Na2CO3与AlCl3溶液混和时：3CO32-+ 2Al3+ 3H2
6、O = 2Al(OH)3+ 3CO25.写电解总反应方程式的方法(1)分析：反应物、生成物是什么；(2)配平。例：电解KCl溶液：2KCl + 2H2O = H2+ Cl2+ 2KOH配平：2KCl + 2H2O = H2+ Cl2+ 2KOH6.将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法(1)按电子得失写出二个半反应式；(2)再考虑反应时的环境（酸性或碱性）；(3)使二边的原子数、电荷数相等。例：蓄电池内的反应为：Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O试写出作为原电池(放电)时的电极反应。写出二个半反应：Pb 2e-PbSO4PbO2 +2e- PbSO4分析
7、：在酸性环境中，补满其它原子：应为：负极：Pb + SO42- -2e- = PbSO4正极：PbO2 + 4H+ + SO42- +2e- = PbSO4 + 2H2O注意：当是充电时则是电解，电极反应则为以上电极反应的倒转，为：阴极：PbSO4 +2e- = Pb + SO42-阳极：PbSO4 + 2H2O -2e- = PbO2 + 4H+ + SO42-7.在解计算题中常用到的恒等原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法和估算法。（非氧化还原反应：原子守恒、电荷平衡、物料平衡用得多；氧化还原反应：电子守恒用得多
8、）8.电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小9.晶体的熔点：原子晶体离子晶体分子晶体中学学到的原子晶体有：Si、SiC 、SiO2和金刚石。原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的：金刚石 SiC Si （因为原子半径：Si C O）10.分子晶体的熔、沸点组成和结构相似的物质，分子量越大熔、沸点越高。11.胶体的带电一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。12.氧化性MnO4- Cl2 Br2 Fe3+ I2 S=4(+4价的S)例：I2 +SO2 + H2O = H2SO4 + 2HI13.含有Fe3+的溶液一般呈酸性14.能
9、形成氢键的物质H2O 、NH3、HF、CH3CH2OH15.氨水（乙醇溶液一样）的密度小于1，浓度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，浓度越大，密度越大，98%的浓硫酸的密度为：1.84g/cm3。16.气体溶解度：在一定的压强和温度下，1体积水里达到饱和状态时气体的体积。17.地壳中：含量最多的金属元素是 Al含量最多的非金属元素是OHClO4(高氯酸)是最强的酸。18.熔点最低的金属是Hg (-38.9摄氏度)；熔点最高的是W（钨3410摄氏度）；密度最小（常见）的是K；密度最大（常见）是Pt。19.雨水的PH值小于5.6时就成为了酸雨。20.有机酸酸性的强弱：乙二酸甲酸苯甲酸乙酸碳酸苯酚H
10、CO3-21.有机鉴别时，注意用到水和溴水这二种物质。例：鉴别：乙酸乙酯（不溶于水，浮）、溴苯（不溶于水，沉）、乙醛（与水互溶），则可用水。22.取代反应包括：卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等；23.最简式相同的有机物，不论以何种比例混合，只要混和物总质量一定，完全燃烧生成的CO2、H2O及耗O2的量是不变的。恒等于单一成分该质量时产生的CO2、H2O和耗O2量。24.可使溴水褪色的物质如下，但褪色的原因各自不同：烯、炔等不饱和烃（加成褪色）、苯酚（取代褪色）、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等（发生氧化褪色）、有机溶剂CCl4、氯仿、溴苯、CS2（密度大于水），烃、苯、苯的同系
11、物、酯（密度小于水）发生了萃取而褪色25.能发生银镜反应的有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酰铵（HCNH2O）、葡萄溏、果糖、麦芽糖，均可发生银镜反应。（也可同Cu(OH)2反应）计算时的关系式一般为：CHO 2Ag注意：当银氨溶液足量时，甲醛的氧化特殊：HCHO 4Ag + H2CO3反应式为：HCHO +4Ag(NH3)2OH = (NH4)2CO3 + 4Ag+ 6NH3+ 2H2O26.胶体的聚沉方法：(1)加入电解质；(2)加入电性相反的胶体；(3)加热。常见的胶体：液溶胶：Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆浆、粥等；气溶胶：雾、云、烟等；固溶胶：有色玻璃、烟水晶等。27.污染大气气体：SO2
12、、CO、NO2、NO，其中SO2、NO2形成酸雨。28、环境污染：大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃物污染、噪声污染。工业三废：废渣、废水、废气。29.在室温（20C。）时溶解度在10克以上易溶；大于1克的可溶；小于1克的微溶；小于0.01克的难溶。30.人体含水约占人体质量的2/3。地面淡水总量不到总水量的1%。当今世界三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。石油主要含C、H地元素。31.生铁的含C量在：2%4.3%钢的含C量在：0.03%2%。粗盐：是NaCl中含有MgCl2和 CaCl2，因为MgCl2吸水，所以粗盐易潮解。浓HNO3在空气中形成白雾。固体NaOH在空气中易吸水形成溶液。
