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1、2022-2023学年河北省沧州市大褚村乡回族中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 可溶性钡盐溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应 氢氧化钡溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应 稀硫酸与可溶性钡盐溶液之间的反应 氢氧化钡溶液与稀硫酸的反应上述反应一定可以用离子方程式Ba2+SO42=BaSO4来表示的有几个（）A0B1C2D3参考答案：B考点：离子方程式的书写分析：离子方程式Ba2+SO42=BaSO4表示可溶性钡盐溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应；反应生成产物除了硫酸钡沉淀外，不存在其它需要保留化学式的
2、物质，如：水、弱电解质、难溶物等，据此进行判断解答：解：可溶性钡盐溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应，其离子方程式可以用离子方程式Ba2+SO42=BaSO4来表示；氢氧化钡溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应，如硫酸铜与氢氧化钡溶液的离子方程式为：SO42+Ba2+Cu2+2OH=Cu（OH）2+BaSO4，不能用离子方程式Ba2+SO42=BaSO4来表示；稀硫酸与可溶性钡盐溶液之间的反应，如稀硫酸与醋酸钡的反应为：2H+SO42+Ba2+2CH3COO=BaSO4+2CH3COOH，不能用离子方程式Ba2+SO42=BaSO4来表示；氢氧化钡溶液与稀硫酸的离子方程式为 2H+SO42+Ba2+
3、2OH=BaSO4+2H2O，不能用离子方程式Ba2+SO42=BaSO4来表示；所以可以用离子方程式Ba2+SO42=BaSO4来表示的有1个，故选B点评：本题考查了离子方程式的书写及离子方程式的表示意义，题目难度中等，明确离子方程式的书写原则为解答关键，注意掌握离子方程式表示的意义，试题培养了学生的灵活应用2. 水溶液中能大量共存的一组离子是ANa+、Ca2+、Cl-、SO42- BFe2+、H+、SO32-、ClO-CK+、Fe3+、NO3-、SCN- DMg2+、NH4+、Cl-、SO42-参考答案：D3. 可能含有N2、HCl、CO、CO2的混合气体，依次通过足量的碳酸氢钠溶液和灼热
4、的氧化铜，恢复到原来的温度和压强，气体体积没有变化；再通过足量的过氧化钠，气体体积减少；最后通过灼热的铜网，恢复到原来的温度和压强，体积又减少，并有剩余气体。若上述反应均完全，则对混合气体成份的判断正确的是A一定有N2和CO2，可能有HCl和CO B 一定有N2、HCl、CO、CO2 C一定有N2，且HCl、CO、CO2中至少含有一种 D一定有N2、CO2、CO一定没有HCl参考答案：C略4. 某烃能使溴水和酸性高锰酸钾褪色，1mol该烃能与1mol溴完全反应，生成的产物为1，2-二溴-2-甲基丁烷，该烃是参考答案：D5. 如图所示，电流表指针发生偏转，同时A极质量减少，B极上有气泡产生，C为
5、电解质溶液，下列说法错误的是()AB极为原电池的正极BA、B、C可能分别为Zn、Cu、稀盐酸CC中阳离子向A极移动DA极发生氧化反应参考答案：C解析：原电池中负极金属失去电子，溶解，质量减小，故A极是负极，B极是正极，根据构成情况可判断A、B、C可能分别为Zn、Cu、稀盐酸，A、B正确；离子移动方向：阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，C错误；负极发生氧化反应，正极发生还原反应，D正确。6. 继锂电池后，近几年科学家又研制出稳定性更高、电压损失更小的“钠-空气电池”。其反应原理是：2Na+O2=Na2O2，装置如图，其中电解液为NaPF6，可传导Na+。电池放电时，下列说法不正确的是A. a电
6、极为负极B. Na+向b极移动C. a电极发生氧化反应D. b电极的电极反应式 O2+2Na+4e-= Na2O2参考答案：DA、金属钠是活泼金属，根据原电池的构成条件，活泼金属作负极，即a极为负极，故说法正确；B、根据原电池的工作原理，阳离子向正极移动，即向b极移动，故说法正确；C、a极为负极，失去电子，化合价升高，发生氧化反应，故说法正确；D、b极为正极，过氧化钠中氧显1价，电极反应式为O22Na2e=Na2O2，故说法错误。点睛：本题考查原电池的工作原理，原电池的工作原理：（1）活泼金属作负极，失去电子，化合价升高，发生还原反应，正极上得到电子，化合价降低，发生还原反应；（2）电池内部，
7、阴离子向负极移动，阳离子向正极移动；（3）电子从负极经外电路向正极移动，难点是电极反应式的书写，一般找准反应物和生成物，根据化合价变化以及化合价变化原子的个数，如选项D，O2中氧由0价1价，化合价降低1价，但氧气是双原子分子，因此1molO2共得到2mol电子。7. 在一定温度下，向a L密闭容器中加入1molX气体和2 molY气体，发生如下反应：X(g) + 2Y(g) 2Z(g) 此反应达到平衡的标志是（ ）KS*5U.CA正反应和逆反应的速率都为零 B容器内各物质的浓度不随时间变化C容器内X、Y、Z的浓度之比为122 D单位时间消耗0.1molX同时生成0.2molZ参考答案：B略8.
8、 X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，X和Y组成原电池时，Y为电池的负极X、Y、Z三种金属的活动性顺序为（）AXYZ BXZY CYXZ DYZX参考答案：C考点：原电池和电解池的工作原理；常见金属的活动性顺序及其应用专题：电化学专题分析：活泼性强的金属可以把活泼性弱的金属从其盐中置换出来，原电池中，负极金属的活泼性强于正极金属的活泼性解答：解：把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，说明金属X可以把金属Z从其盐中置换出来，所以活泼性XZ，X和Y组成原电池时，Y为电池的负极，所以活泼性YX，X、Y、Z三种金属的活动性顺序为YXZ故选C点评：本题考查判断金属活泼性
9、的方法，可以根据所学知识进行回答，难度不大9. 下列对有机物结构或性质的描述，错误的是A一定条件下，Cl2可在甲苯的苯环或侧链上发生取代反应B苯酚钠溶液中通入CO2生成苯酚，则碳酸的酸性比苯酚弱C乙烷和丙烯的物质的量各1mol，完成燃烧生成3molH2OD光照下2，2二甲基丙烷与Br2反应其一溴取代物只有一种参考答案：B10. 在一恒容密闭容器中注入NO2，在25时建立下列平衡：2NO2(g) N2O4(g) （正反应放热），若把容器置于100的沸水中，下列情况：颜色、气体平均相对分子质量、质量、压强、密度中不变的是（ ）A B C D参考答案：A略11. 下列各分子中，所有原子都满足最外层为
10、8电子结构的是（）AH2O BBF3 CCCl4 DPCl5参考答案：C12. 科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是 A原子数 B分子数 C体积 D物质的量参考答案：A略13. 制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3Cu2FeCl2CuCl2。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是烧杯中A有铜无铁 B有铁无铜 C铁、铜都有 D铁、铜都无参考答案：B14. 一定条件下，可逆反应2AB+3C，在下列四种状态中处于平衡状态的是( ) 正反应速率 逆反应速率A.v（A）=2mol(Lmi
11、n) v（B）=2mol(Lmin) B. v（A）=2mol(Lmin) v（C）=2mol(Lmin) C. v（A）=1mol(Lmin) v（B）=2mol(Lmin) D. v（A）=1mol(Lmin) v（C）=1.5mol(Lmin) 参考答案：D略15. 下列叙述正确的是A. 1 mol N2的质量为28 g/molB. 标准状况下，1 mol任何物质的体积均为22.4LC. Cl2的摩尔质量为71 gD. 常温常压下，32 g SO2的物质的量为0.5mol参考答案：D【详解】A、质量的单位是g，1molN2的质量为28g，N2的摩尔质量为28g/mol，故A错误；B、标况
12、下，1mol任何气体的体积约是22.4L，不是气体则不一定，故B错误；C、摩尔质量的单位为g/mol，Cl2的摩尔质量为71 g/mol，故C错误；D、根据nm/M可知32 g SO2的物质的量n(SO2)32g64g/mol0.5mol，故D正确。故答案选D。【点睛】B选项为易错点，注意气体摩尔体积只适用于气体，而固体、液体不能利用气体摩尔体积计算其物质的量。另外气体的摩尔体积与温度和压强有关，不是固定不变的，标况下，气体摩尔体积为22.4L/mol。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室要配制100mL 1molL-1的NaCl溶液，试回答下列各题。（1）经计算，应该用托盘
13、天平称取NaCl固体 g。（2）若用NaCl固体配制溶液，需使用的玻璃仪器有 。（3）配制过程有以下操作：A.移液，B.称量，C.洗涤，D.定容，E.溶解，F.摇匀。其正确的操作顺序应是 (填序号)。（4）若出现下列情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）。没有洗涤烧杯和玻璃棒 ；容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水 ；定容时仰视容量瓶刻度线 ；定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处 。参考答案：（1）称取NaCl固体 5.9 g。（2）玻璃仪器有 烧杯 玻璃棒 100mL容量瓶 胶头滴管 。（3）操作顺序应是 BEACDF (填序号)。（4） 偏低 无影响 偏低 偏低 。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (12分)有一瓶澄清溶液，其中可能含NH4、K、Mg2、Ba2、Al3、SO42、CO32中的一种或几种，取该溶液进行如下实验。取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐转变为碱性，在滴加过程中，溶液中先产生白色沉淀后沉淀部分溶解；将步骤得到的碱性溶液加热，用湿润的红色石蕊试纸检验，试纸不变蓝。另取少量原溶液，加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，加入盐酸，沉淀不溶解。根据上述实验事实确定并回答：(1)上述溶液中肯定存在的离子有 ，不能确定是否存在的离子有，为确认是否含有该离子，应做 实验。(
