《2022-2023学年广东省江门市台山水步中学高一化学联考试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022-2023学年广东省江门市台山水步中学高一化学联考试卷含解析（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2022-2023学年广东省江门市台山水步中学高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 通过实验来验证淀粉水解可生成还原性的糖，其实验包括着下列一些操作过程，这些操作过程的正确排列顺序是取少量淀粉加水配成溶液 加热煮沸 加入碱液并中和呈碱性 加入新制的Cu(OH)2悬浊液 加入几滴稀H2SO4 再加热A B C D参考答案：B略2. 在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是 （ ）A.向氯水中加入有色布条一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在B.新
2、制氯水滴在蓝色石蕊试纸上，试纸先变红色后褪色，说明 Cl2有漂白性C.向淀粉碘化钾溶液中加入氯水，溶液变为蓝色，可证明Cl2的氧化性强于I2D.加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在参考答案：C略3. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是次外层的2倍，Y的氟化物YF3分子中各原子均达到8电子稳定结构，Z是同周期中原子半径最大的元素，W的最高正价为7价。下列说法正确的是A. XH4的稳定性比YH3的高B. X与W形成的化合物和Z与W形成的化合物的化学键类型相同C. Y离子的半径比Z离子的半径小D. 元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的强
3、参考答案：D分析：短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是次外层的2倍，X原子有2个电子层，最外层电子数为4，则X为碳元素；Z是同周期中原子半径最大的元素，处于A族，原子序数大于碳元素，处于第三周期，故Z为Na；Y的氟化物YF3分子中各原子均达到8电子稳定结构，则Y表现+3价，Y的原子序数小于Na大于碳，可推知Y为非金属，最外层电子数为8-3=5，处于A族，则Y为氮元素；W的最高正价为+7价，则W为Cl元素，据此解答。详解：根据以上分析可知X为C，Y为N，Z为Na，W为Cl。则A氨气分子之间存在氢键，沸点高于甲烷，A错误；BX与W形成的化合物为CCl4，含有共价
4、键，Z与W形成的化合物为NaCl，含有离子键，二者含有化学键不同，B错误；C离子电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，Na位于N元素所在周期的下一周期，核电荷数Na大于N，故Na+离子半径小于N3-离子半径，C错误；D高氯酸是最强的无机含氧酸，其酸性比硝酸强，D正确；答案选D。点睛：本题考查结构性质位置关系应用等，推断元素是解题的关键，注意元素周期律的灵活应用。另外还需要注意掌握物质熔沸点比较，尤其是氢键对物质性质的影响，题目难度中等。4. 将NaCl和NaBr的混合物mg，溶于足量的水配成500mL溶液A，再向其中通入足量的Cl2，充分反应后将溶液蒸干，得固体（m2）g，则A溶液中Na
5、+、Br、Cl的物质的量浓度之比不可能是（ ）A3 ：2 ：1 B3 ：1 ：2 C4 ：3 ：2 D ：1 ：4参考答案：C5. 下列方程式表述正确的是的是（ ）A. 铁钉放入硫酸铜溶液中：Fe+3Cu22Fe3+3Cu B. 稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：H + OH +Ba2 +SO42H2O + BaSO4C. NaHCO3的电离：NaHCO3 = Na+H+CO32 D. 氢氧化铜与稀盐酸反应：Cu(OH)2+2H= Cu 2+2H2O参考答案：D略6. 某溶液中含有较大浓度的H+、Fe2+、SO时，下列物质可以在其中大量存在的是（ ）ACuCl2 BCl2 CNaNO3 DNH3 参考
6、答案：A7. 下列物质中，属于共价化合物的是（ ） AH2 BHCl CNaCl DNaOH参考答案：B略8. 已知热化学方程式：CO（g） + O2 （g）CO2 （g） H=-283.0kJmol-1 H2（g） +O2 （g） H2O（g）；H=-241.8 kJmol-1则下列说法正确的是AH2的燃烧热为241.8kJmol-1B由反应、可知右图所示的热化学方程式为CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g） H=-41.2 kJmol-1 CH2（g）转变成H2O（g）的化学反应一定要释放能量D根据推知反应H2（g） +O2 （g） H2O（l）； H-241.8 kJmol-
7、1参考答案：B略9. 可用右图所示装置制取（必要时可加热）、净化、收集的 气体是 A铜与稀硝酸反应制一氧化氮B氯化铵与氢氧化钙固体反应制氨气C锌和稀硫酸反应制氢气D亚硫酸钠固体与硫酸反应制二氧化硫参考答案：略10. 除去下列物质中少量杂质的方法正确的是 ( )A.除去CO2中混有的HCl：用饱和碳酸钠溶液洗气B.除去NO2中混有的NO：用水洗气C.除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入过量铁粉，过滤D.除去Cu粉中混有的CuO：加适量稀硝酸后，过滤、洗涤参考答案：C略11. 下列物质在空气中久置，不会变质的是（）A. 新制氯水 B. Na2O2 C. 漂白粉 D. NaCl参考答案：D试题
8、分析：A、Cl2H2OHClHClO，HClO不稳定，见光易分解2HClO=HClO2，新制氯水长期放置最终变为盐酸，故错误；B、过氧化钠跟空气中的水蒸气和CO2反应生成NaOH和Na2CO3，故错误；C、漂白粉有效成分是Ca(ClO)2，露置在空气中发生Ca(ClO)2CO2H2O=CaCO32HClO，漂白粉失效，故错误；D、NaCl久置在空气中不变质，故正确。12. 双选题下列关于金属铝的叙述中，说法不正确的是()A铝的化学性质很活泼，在空气中极易锈蚀B铝是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现出还原性C铝箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈燃烧D铝箔在空气中受热可以熔化，由于氧化
9、膜的存在，熔化的铝并不滴落参考答案：AC解析：尽管铝的化学性质很活泼，但在空气中易与氧气反应，生成一层稳定的致密氧化膜，故不易被锈蚀，A项错；B项正确；铝箔在空气中受热可以熔化，但形成的氧化膜使得铝与氧气不再反应，因而也就不会燃烧，C项错；D项正确。13. 下列叙述中正确的是()A. “A氧化B”与“A被B还原”表达的含义相同B. 失电子越多的还原剂，其还原性就越强C. 阳离子只能得电子被还原，作氧化剂D. 含有最高价元素的化合物一定具有强氧化性参考答案：AA. A氧化B说明A是氧化剂，B是还原剂，则A被B还原，所以A正确；B.物质的还原性指的是物质在反应中失去电子的能力而不是失去电子的多少，
10、故B错误；C.阳离子在氧化还原反应中既可以得电子被还原作氧化剂，也可以失去电子被氧化作还原剂，如Fe2在反应中既可以得到电子被还原生成Fe，也可以失电子被氧化生成Fe3，故C 错误；D.化合物是否具有强氧化性取决于其得电子的能力，如CO2中C元素是4价，处于最高价态，但CO2的氧化性就比较弱，故D错误。此题答案选A。14. 将SO2气体与足量Fe2（SO4）3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应：SO2+2Fe3+2H2O= SO42+2Fe2+4H+，Cr2O72-+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2O，有关说法正确的是A. 还原性Cr3+Fe2+SO2
11、B. 氧化性Cr2O72-SO2Fe3+C. 两个反应中Fe2（SO4）3均作还原剂D. Cr2O72-能将Na2SO3氧化成Na2SO4参考答案：D【详解】A.反应SO2+2Fe3+2H2O=SO42-+2Fe2+4H+ 中,SO2做还原剂,Fe2+为还原产物,所以还原性:SO2Fe2+,反应Cr2O72-+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+ 7H2O中Fe2+为还原剂, Cr3+为还原产物,所以还原性: Fe2+Cr3+，综上所述还原性：SO2Fe2+Cr3+，故A错误；B.反应SO2+2Fe3+2H2O=SO42-+2Fe2+4H+中，Fe3+做氧化剂,SO42-为氧化产物,SO2
12、为还原剂,所以氧化性:Fe3+SO42-SO2,反应Cr2O72-+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+ 7H2O中, Cr2O72-为氧化剂, Fe3+为氧化产物,所以氧化性: Cr2O72-Fe3+,综上所述氧化性：Cr2O72-Fe3+SO2，故B错误；C.反应SO2+2Fe3+2H2O=SO42-+2Fe2+4H+ 中, 铁元素化合价降低, Fe2（SO4）3为氧化剂,故C错误；D.重铬酸根具有氧化性,能将亚铁离子氧化,也能将亚硫酸根氧为硫酸根,故D正确；本题答案为D。15. 下列溶液中，Cl的物质的量浓度最大的是（ ）。A.100 mL 0.5 mol/L AlCl3(aq) B
13、.200 mL 0.5 mol/L MgCl2(aq)C.300 mL 1 mol/L NaCl(aq) D.400 mL 0.5 mol/L BaCl2(aq)参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 高一某研究性学习小组在化学实验研修时探究氢气还原氧化铜实验。（1）理论计算：称取24.0g CuO进行实验，若H2足量，应该可以得到Cu的质量为_；（2）实验：待24.0g CuO完全变成红色固体，冷却，称量，得固体20.4g。这个反常现象激发了学生的兴趣；（3）一组学生查阅资料：H2还原CuO时还可能得到氧化亚铜（Cu?O），Cu?O为红色固体，不溶于水；Cu2O能与稀硫酸反应：Cu?O+H?SO?=CuSO?+Cu+H?O；Cu2O能与稀硝酸反应：3Cu?O+14HNO?(稀)=6Cu(NO?)?+2NO+7H?O；Cu能与稀硝酸反应：3Cu +8HNO?(稀)=3Cu(NO?)?+2NO+4H?O；讨论：可以选择足量的_(填“稀硫酸”或“稀硝酸”)判断红色固体中混有Cu2O；现象是_；（4）另一组学生认为通过计算，即可确认固体成分是Cu与Cu2O的混合物。20.4g红色固体中Cu2O的物质的量为_；将20.4g红色固体加入到体积为200mL足量的稀硝酸中，被还原的硝酸的物质的量为_。
