《2022-2023学年广东省清远市飞来峡中学高三化学下学期期末试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022-2023学年广东省清远市飞来峡中学高三化学下学期期末试卷含解析（16页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2022-2023学年广东省清远市飞来峡中学高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下图是是两套电能与化学能相互转化的装置。对此两套装置的分析正确的是A图1装置中的铁电极发生还原反应B图2装置反应一段时间后溶液的pH会降低C两装置中石墨电极上产生的气体都是H2D两装置的原理都可以在现实生活中用来防止铁被腐蚀参考答案：B2. 电子层数相同的短周期元素X、Y、Z、W，其中X的最外层电子数比K层少1，Y的最外层电子数比K层多l，Z的单质是一种半导体材料，常用于制造太阳能电池，W的原子半径 是同周期中最小
2、的。下列推断中正确的是 ( )AZ的氢化物的热稳定性强于w的氢化物 BZ的氧化物与水反应可制得相应的含氧酸CX、Y、W的原子半径依次减小，对应的离子半径依次增大DX、Y、W的最高价氧化物对应水化物之间互相都能发生反应参考答案：D略3. 25时，在由水电离出来的c（H+）= 110-13mol / L的溶液中一定能大量存的离子是A. CO32- B. Al3+ C. HCO3- D. NO3-参考答案：D4. 某氯碱厂利用废铁皮制取净水剂FeCl3溶液，最合理的生产途径是()。参考答案：B略5. 2008年由德、法、美及波兰等多国科学家组成的科研小组合成了非常罕见的Fe原子，有关Fe的说法正确的
3、是A它是一种新元素 BFe 与Fe互为同位素CFe原子核外有19个电子 D.这种铁原子发生衰变放出两个质子后变成Fe 参考答案：B6. 钠原子与钠离子比较，相同的是（ ）A核外电子层数B最外层电子数C能与水反应并放出H2D焰色反应参考答案：D解：A、钠原子具有3个电子层，失去最外层的1个电子后成为钠离子，钠离子有2个电子层，故A错误；B、钠原子的最外层1个电子，钠离子最外层8个电子，故B错误；C、钠与水反应放出氢气，钠离子性质稳定不与水反应，故C错误；D、焰色反应是金属元素的性质钠原子和钠离子的焰色反应均为黄色，故D正确故选：D7. 短周期元素X，它的最外层实现8电子稳定结构所需的电子数小于次
4、外层电子数和内层电子数之差，且等于最内层电子数的整数倍。下列说法错误的是（ ）A. 若X的单质是原子晶体,则1mol该晶体含4mol共价键B. X最高价氧化物对应的水化物可能是弱酸C. X形成的氢化物的分子立体构型可能是V形D. X形成的常见氧化物一定是酸性氧化物参考答案：A略8. 下列说法正确的是 A在加热、甲醛、饱和（NH4）2SO4溶液、X射线作用下，蛋白质都会发生变性 B氨基酸、蛋白质、油脂都含有C、H、O、N四种元素C生活中食用的食醋、植物油、动物蛋白等物质都是混合物D乙烯、聚乙烯、苯均能使酸性高锰酸钾溶液褪色参考答案：C略9. 下列关于有机物的叙述正确的是 A乙烯和苯都能使溴水褪色
5、，褪色的原因相同 B分子式为C2H4O2且能与NaOH溶液反应的有机物一定是乙酸 C油脂和纤维素都是能发生水解反应的高分子化合物 D甲烷、苯、乙醇、乙酸和酯类都可以发生取代反应参考答案：D略10. 下列反应的离子方程式正确的是（）AFeCl3溶液腐蚀铜板电路：Fe3+Cu=Fe2+Cu2+B碳酸钙溶于醋酸溶液：CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2OC铜与稀硝酸反应：3Cu+2NO3+8H+=3Cu2+2NO+4H2ODBa（OH）2溶液与稀硫酸反应：Ba2+SO42=BaSO4参考答案：C考点：离子方程式的书写.专题：离子反应专题分析：A电荷不守恒；B弱电解质醋酸应该写化学式；C二者反应生
6、成硝酸铜、NO和水；D二者反应还生成弱电解质水解答：解：A电荷不守恒，离子方程式为2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+，故A错误；B弱电解质醋酸应该写化学式，离子方程式为CaCO3+2CH3COOH=Ca2+CO2+H2O+2CH3COO，故B错误；C二者反应生成硝酸铜、NO和水，离子方程式为3Cu+2NO3+8H+=3Cu2+2NO+4H2O，故C正确；D二者反应还生成弱电解质水，离子方程式为Ba2+SO42+2OH+2H+=BaSO4+2H2O，故D错误；故选C点评：本题考查离子方程式正误判断，为高考高频点，明确物质的性质及离子方程式书写规则即可解答，知道弱电解质、气体、沉淀、络合物都写化学
7、式，易错选项是D，注意易漏掉硫酸钡或水的离子方程式11. 取NaOH溶液50mL，通入一定量CO2，再向溶液中逐滴加入0.1mol/L盐酸，标准状况下产生的CO2气体体积与所加的盐酸溶液体积之间的关系如图所示，下列说法错误的是A 原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中c(CO32-)小于C(HCO3-) B NaOH溶液中，Na+的物质的量浓度为0.18 mol/LCNaOH溶液中通入CO2后，再加入足量盐酸产生CO2气体体积（标准状况）1344mL。D. 030mL之间的离子方程式：CO32-+H+HCO3-参考答案：A略12. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 （ ）A
8、. 由水电离产生的C(H+) = 1013mol/L的溶液中：K+、Na+、SO32-、S2-B1.0 molL1KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl、SO42C的溶液：K+、Ba2+、NO3、AlO-2 D过量氨水中：Ag+、Na+、K+、NO 3参考答案：C 解析：A、由水电离产生的C(H+) = 1013mol/L的溶液呈酸性或碱性，当溶液呈酸性时SO32-、S2-不能大量存在，故A错误；B、酸性条件下的硝酸根离子有强氧化性，能氧化Fe2+离子而不能大量共存，故B错误；C、所给溶液呈碱性，4种离子均不反应，故C正确；D、Ag+与氨水反应，故D错误。故答案选C【思路点拨】本题考查了离子共存的
9、分析，掌握常见离子间的反应是关键，注意所给溶液的性质.13. 除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是：A通入二氧化碳气体 B加入氢氧化钡溶液C加入澄清石灰水 D加入稀盐酸参考答案：A略14. 下列有关实验原理、方法和结论都正确的是A已知Cu2O+2H+=Cu2+Cu+H2O，氢气还原氧化铜后红色固体能完全溶于稀硝酸，说明还原产物是铜B用蒸馏水酚酞BaCl2溶液和已知浓度盐酸标准液作试剂，可测定NaOH固体(杂质为Na2CO3)的纯度C实验室制取的溴乙烷中常含有少量溴，加适量的苯，振荡、静置后分液，可除去溴乙烷中的溴D取一定量水垢加盐酸，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，说明水
10、垢的主要成分为CaCO3、MgCO3参考答案：B略15. AlH2O2电池可用于海上导航该电池以碱性海水为电解质溶液，用铝和石墨做电极下列说法正确的是( )AAl是该电池的正极BH2O2在石墨电极上发生氧化反应C石墨电极附近溶液的pH增大D海水中的Cl向正极移动参考答案：C【分析】铝、过氧化氢和海水形成原电池，铝做负极发生氧化反应，电极反应式为Al3e=Al3+，过氧化氢在正极上发生还原反应，电极反应式为H2O2+2e2OH，原电池中阴离子移向负极，以此解答该题【解答】解：AAl具有还原性，易被氧化，应为原电池的负极，故A错误；B过氧化氢具有氧化性，应在电极上发生还原反应，故B错误；C过氧化氢
11、在正极上发生还原反应，电极反应式为H2O2+2e2OH，溶液的pH增大，故C正确；D溶液中Cl移动方向同外电路电子移动方向一致，应向负极方向移动，故D错误；故选C【点评】本题考查原电池的知识，题目难度中等，注意根据物质的性质判断正负极反应以及电极反应式的书写，正确书写电极反应式为解答该题的关键，学习中注意体会书写方法二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （10分）某校学生用如下图所示装置进行实验，以探究苯与溴发生反应的原理并分离提纯反应的产物。请回答下列问题：（1）冷凝管所起的作用为冷凝回流和 ，冷凝水从 口进入（填“a”或“b”）。（2）实验开始时，关闭K2、开启K1和分液漏斗活塞
12、，滴加苯和液溴的混合液，反应开始。III中小试管内苯的作用是 。（3）能说明苯与液溴发生了取代反应的现象是 。（4）反应结束后，要让装置中的水倒吸入装置中。这样操作的目的是 ，简述这一操作的方法 。（5）将三颈烧瓶内反应后的液体依次进行下列实验操作就可得到较纯净的溴苯。 用蒸馏水洗涤，振荡，分液； 用5%的NaOH溶液洗涤，振荡，分液； 用蒸馏水洗涤，振荡，分液； 加入无水CaCl2粉末干燥； （填操作名称）。参考答案：（1）导气（1分） a（1分）（2）吸收溴蒸气（1分）（3）III中硝酸银溶液内出现淡黄色沉淀（或测反应后III中硝酸银溶液的pH，其pH变小）（2分）（4）反应结束后装置II
13、中存在大量的溴化氢，使I的水倒吸入II中可以除去溴化氢气体，以免逸出污染空气（2分） 关闭K1和分液漏斗活塞，开启K2（1分）（5）分馏（或蒸馏）（2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （共14分）（）某化学实验小组为确定过氧化氢分解的最佳催化条件，用如图装置进行实验，反应物用量和反应停止的时间数据如下表：MnO2时间H2O20.1 g0.3 g0.8 g10 mL 1.5%223 s67 s56 s10 mL 3.0%308 s109 s98 s10 mL 4.5%395 s149 s116 s请回答下列问题：（1）盛装双氧水的化学仪器名称是 。（2）如何检验该套装置的气密性 。（3）相同浓度的过氧化氢，其分解速率随着二氧化锰用量的增加而_。（4）从实验效果和“绿色化学”的角度考虑，双氧水的浓度相同时，加入_g的二氧化锰为较佳选择。（5）某同学分析上述数据后认为：“当用相同质量的二氧化锰时，双氧水的浓度越小，所需要的时间就越少，亦即其反应速率越快”的结论，你认为是否正
