《2022-2023学年山东省潍坊市寿光圣都中学高一化学模拟试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022-2023学年山东省潍坊市寿光圣都中学高一化学模拟试卷含解析（12页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2022-2023学年山东省潍坊市寿光圣都中学高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率可由右图表示。在下列因素中对产生H2速率有影响的是 盐酸的浓度 镁条的表面积 溶液的温度 Cl-的浓度 A B C D参考答案：C略2. 半导体工业用石英砂作原料通过三个重要反应生产单质硅。SiO2(s)（石英砂）+2C(s)Si(s)（粗硅）+2CO(g) H=+682.44kJ?mol-1Si(s)（粗硅）+2Cl2(g)SiCl4(l) H2=-657.01kJ?m
2、ol-1SiCl4(l) +2Mg(s)2MgCl2(s)+Si(s)（纯硅）H3=-625.63kJ?mol-1生产1.00kg纯硅放出的热量为A24372.86kJ B21.44kJ C600.20kJ D21435.71kJ参考答案：D3. 同温、同压下等质量的SO2气体和CO2气体，下列有关比较的叙述中，说法正确的是 分子数比为11：16 密度比为11：16 体积比为16：11 原子个数为11：16A. B. C. D. 参考答案：B【分析】根据质量相同计算出两种物质的物质的量之比，结合阿伏加德罗定律及其推论计算并比较体积、密度、分子数关系【详解】同温、同压下等质量的SO2气体和CO2
3、气体，其物质的量之比为44：64=11：16，物质的量之比等于其分子个数之比，所以分子数之比是11：16，故正确；两种气体的密度之比等于其摩尔质量之比=64gmol1：44gmol1=16：11，故错误；相同条件下，气体摩尔体积相同，则体积之比等于其物质的量之比为11：16，故错误；每个分子中含有原子个数相同，所以其原子个数之比等于其分子个数之比，等于其物质的量之比11：16，故正确；故选B。4. 从海水中提取镁，可按如下步骤进行：把贝壳制成石灰乳；在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物；将沉淀物与盐酸反应，结晶过滤、在HCl气体氛围中干燥产物；将得到的产物熔融电解得到镁。下列说法不
4、正确的是 A此法的优点之一是原料来源丰富 B步骤的目的是从海水中获取MgCl2 C提取镁的过程涉及化合、分解、置换反应 D第步电解时，还会产生副产品氯气参考答案：C5. (双选)同温同压下，等质量的下列各组气体含有相同数目的原子数的是（）AO2与O3 BSO2与SO3 CCO2与CO DCO与N2参考答案：AD考点：阿伏加德罗定律及推论 专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：同温同压下，气体摩尔体积相等，根据N=计算其分子个数，再结合分子构成计算其原子个数解答：解：同温同压下，气体摩尔体积相等，A相同质量的O2与O3，氧气和臭氧中摩尔质量之比为2：3，氧气分子和臭氧分子中原子个数之比为2：
5、3，所以氧气和臭氧总的原子个数相等，故A正确；B根据N=知，相同质量的二氧化硫和三氧化硫，其物质的量之比等于其摩尔质量反比=80g/mol：64g/mol=5：4，根据分子构成知，其原子个数之比=（53）：（44）=15：16，故B错误；C根据N=知，相同质量的二氧化硫和CO，其物质的量之比等于其摩尔质量反比=44g/mol：28g/mol=11：7，根据分子构成知，其原子个数之比=（113）：（72）=33：14，故C错误；D根据N=知，相同质量的CO和氮气，其物质的量之比等于其摩尔质量反比=28g/mol：28g/mol=1：1，根据分子构成知，其原子个数之比=（12）：（12）=1：1，
6、故D正确；故选AD点评：本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，明确物质的量公式中各个物理量的关系是解本题关键，注意A中计算方法，题目难度不大6. 氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成： Al2O3 + N2 + 3C 2AlN + 3CO下列有关该反应的叙述不正确的是 A氮化铝中氮元素的化合价为3 B上述反应中每生成2molAlN，N2得到6mol电子C在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3氧化剂D该反应不属于四种基本反应类型中任一种参考答案：C7. 标准状况下将44.8LHCl气体溶于1L水中，
7、所得盐酸溶液的密度为1.1g/cm3，该盐酸的物质的量浓度为A. 2mol/L B. 2.1mol/L C. 2.2mol/L D. 2.3mol/L参考答案：B【详解】44.8LHCl气体物质的量44.8/22.4=2mol，该溶液的质量分数为：236.5/(236.5+1000)100%=6.8%；根据公式：c=1000/M=10001.16.8%/36.5=2.1mol/L；综上所述，本题选B。8. FeS2与HNO3反应后的氧化产物为Fe(NO3)3和H2SO4，若反应中FeS2与HNO3的物质的量之比为1:8，则HNO3的还原产物为()A. NO2 B. NO C. N2O D. N
8、2O3参考答案：B根据题给信息知，FeS2和HNO3的反应中生成硝酸铁、硫酸和氮氧化物，FeS2和HNO3的物质的量之比是1：8，设二者的物质的量分别为1mol、8mol，由质量守恒可知生成1molFe(NO3)3、2molH2SO4，则起酸作用的硝酸为3mol，所以作氧化剂的硝酸为5mol，反应共失去电子的物质的量为1mol(3-2)+2mol6-(-1)=15mol，设氮氧化物中N元素的化合价是x，则得到的电子总数=(5-x)5=15，所以x=2，即氮氧化物的化学式为NO，故选B。9. 16O和18O是氧元素的两种核素，NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A16O与18O互为同素异
9、形体B16O与18O核外电子排布方式不同C通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化D标准状况下，11.2L16O2和11.2L18O2均含NA个氧原子参考答案：D【考点】同位素及其应用；同素异形体；阿伏加德罗常数；原子核外电子排布【分析】A、16O与18O是同一种元素的不同原子，质子数相同，中子数不同；B、电子数相等，核外电子排布方式也相同；C、16O与18O之间的转化，属于原子核的变化；D、1.12 L标准状况下16O2和11.2L18O2的物质的量均为=0.5 mol【解答】解：A、16O与18O是同一种元素的不同原子，质子数相同，中子数不同，属于同位素，故A错误；B、两种氧原子的电
10、子数相等，核外电子排布方式也相同，故B错误；C、16O与18O之间的转化，属于原子核的变化，不是化学变化，故C错误；D、1.12 L标准状况下16O2和11.2L18O2的物质的量均为0.5 mol，含有氧原子数为1NA，故D正确，故选：D10. 运用元素周期律分析下面的推断正确的是（ ）A硫酸锶难溶于水，但易溶于盐酸B砹单质是一种有色固体，砹化氢很不稳定，砹化银是难溶于水的白色沉淀C铯是一种活泼金属与水反应比钠剧烈D碘化氢是无色、有刺激性、比氯化氢稳定的气体参考答案：C略11. 相同质量的H2SO4与H3PO4中的氢原子数之比为A.2： 3 B.3： 2 C.1：2 D.2：1参考答案：A1
11、2. 以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是（ ）A第IA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子B同周期元素（除0族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小C第A族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强D同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低参考答案：B试题分析：A第IA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个中子，质子数相同，错误；B同周期元素（除0族元素外）从左到右，随着原子序数的增大，原子核对核外电子的吸引力逐渐增强，原子半径逐渐减小，正确；C第A族元素从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，元素的氢化物的稳定性逐渐减弱，错误；D碱金属元素形成的是金属晶体，由于从上到下晶体
12、的金属键逐渐减弱，所以单质的熔沸点从上到下逐渐减弱；第七主族的元素形成的单质都是分子晶体，由于分子间作用力随相对分子质量的增大而增强，所以从上到下，单质的熔点逐渐升高，而第四主族的元素单质，熔点：金刚石晶体硅；Ge、Sn、Pb都是金属，单质的熔沸点的变化规律与碱金属类似而逐渐减小，因此该说法要具体情况具体分析，错误。13. 同温同压下，等体积的NH3和CH4两种气体，下列有关说法错误的是（ ） A、所含分子数相同 B、所含氢原子物质的量之比为3:4 C、质量之比为16:17 D、密度之比为17:16参考答案：C略14. 下列各图曲线分别表示物质的某种性质与核电荷数的关系（Z为核电荷数，为元素的
13、有关性质），下列选项中的对应关系错误的是（ ）A. 图可以表示F-、Na+、Mg2+、Al3+四种离子的离子半径大小关系B. 图可以表示A族元素的最外层电子数C. 图可以表示A族元素氢化物的沸点高低关系D. 图可以表示第三周期中的非金属元素的氢化物的稳定性参考答案：C【详解】AF-、Na+、Mg2+、Al3+四种离子，具有相同的电子排布，原子序数大的离子半径小，则图中随Z的增大而Y减小，故A正确；BA族元素的最外层电子数均为2，则图中Z变大时Y不变，故B正确；CVA族元素氢化物，氨分子中含氢键，沸点相对较高，其它气态氢化物随相对分子质量增大，沸点升高，但最终SbH3的沸点略高于氨，图像与此不符
14、，故C错误；D第三周期中的非金属元素随着核电荷数的增加非金属性越强，其氢化物的越稳定，故D正确；答案选C。【点睛】将元素周期律等认识事物的一般规律通过图像的形式让学生再认知，能很好的培养学生的抽象思维能力，增强学生的的模型认知。15. 你认为减少酸雨不可采用的措施是A煤脱硫再作燃料 B开发新能源C把工厂烟囱升高 D多用风能、氢能、核能等参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 为测定镁铝合金（不含其它元素）中铝的质量分数，甲乙两个学习小组设计了下列二种不同的实验方案进行探究。请回答下列问题： （一）甲组：实验方案：镁铝合金测定剩余固体质量实验步骤：称量 用托盘天平称量2.7g镁铝合金粉末 溶解 把中药品加入烧杯中，用规格为 mL的量筒量取一定体积1mol/L NaOH
