《2022-2023学年山东省济宁市兖矿集团公司第二中学高三化学联考试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022-2023学年山东省济宁市兖矿集团公司第二中学高三化学联考试卷含解析（11页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2022-2023学年山东省济宁市兖矿集团公司第二中学高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 甲、乙两溶液中，分别含有大量的Cu2、K、H、Cl、CO、OH6种离子中的3种，已知甲溶液呈蓝色，则乙溶液中大量存在的离子是ACu2、H、Cl BK、OH、COCK、H、Cl DCO、OH、Cl参考答案：B2. 元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X2+与Z2具有相同的核外电子层结构。下列推测正确的是A同族元素中Z的氢化物稳定性最高B原子半径XY，离子半径X2+Z2C同主族元素中X的金属性最弱D
2、同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强参考答案：A略3. 将一定量的由Na、Na2O、Na2O2组成的混合物与足量的水充分反应，收集到一定体积的混合气体，将混合气体通过放电后恰好完全反应，则原混合物中Na、Na2O、Na2O2物质的量之比为 （ ） A1:1:1 B1:2:1 C2:3:1 D3:2:1参考答案：C略4. 下列是工业上制取合成氨原料气氢气的一步重要反应：CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g) H0 ，该反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是 A 增大压强 B 降低温度 C 增大CO的浓度 D 更换催化剂参考答案：B略5. 下列叙述正确的是（ ）A 反应N
3、a2O22HCl2NaClH2O2为氧化还原反应B 反应：HOCH2CH(OH)CH2COOHHBrBrCH2CHCHCOOH2H2O 仅涉及消去反应类型C 10mL 0.02 mol/L AgNO3溶液与10mL 0.02 mol/L HCl溶液混合后，溶液的pH2（设溶液总体积不变）D 10mL 0.04 mol/L HCl溶液与10mL 0.02 mol/L Na2CO3溶液混合后，溶液的pH7（设溶液总体积不变）参考答案：答案：C6. 已知在酸性条件下有以下反应关系： KBrO3能将I氧化成KIO3，本身被还原为Br2； Br2能将I氧化为I2； KIO3能将I氧化为I2，也能将Br氧
4、化为Br2，本身被还原为I2。向KBrO3溶液中滴加少量KI的硫酸溶液后，所得产物除水外还有ABr、I2 BBr2、Br、I2 CBr2、I2、IO3 DBr2、IO3 参考答案：D7. 在四个烧杯内分别加入200mlH2O(足量)，然后各加入：钠、氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠固体，搅拌使之完全溶解，则四个烧杯内所得溶液的质量分数的大小顺序正确的是 A.若固体的质量相等，则:= B.若固体的物质的量相等，则:=C.若固体的质量相等，则: D.若固体的物质的量相等，则:参考答案：B略8. 下列离子方程式正确的是（）A过氧化钠和水反应：22H2O4OHO2B亚硫酸氢铵和氢氧化钠的反应：NH4OHNH
5、3H2OC足量的溴化亚铁和少量的氯气反应：2Fe24Br3Cl23Fe32Br26ClD碳酸氢镁溶液中加入足量的澄清石灰水：Mg22HCO32Ca24OHMg(OH)22CaCO32H2O参考答案：答案：D9. 下列各组离子在溶液中既可以大量共存，且加入氨水后，也不产生沉淀的是 ANa+、Mg2+、Cl、HCO3BH+、NH4+、Al3+、SO42 CH+、Cl、CH3COO、NO3 DK+、AlO2、NO3、OH参考答案：D10. 在“石蜡液体石蜡石蜡蒸气裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是A范德华力、范德华力、范德华力 B范德华力、范德华力、共价键C范德华力、共价键、共价键 D共价键
6、、共价键、共价键参考答案：B11. 进行下列实验，由实验现象得出的结论错误的是选项操作及现象溶液可能是A通入CO2，溶液变浑浊。再升高至70，溶液变澄清。C6H5ONa溶液B通入CO2，溶液变浑浊。继续通CO2至过量，浑浊消失。Na2SiO3溶液C通入CO2，溶液变浑浊。再加入品红溶液，红色褪去。Ca(ClO)2溶液D通入CO2，溶液变浑浊。继续通CO2至过量，浑浊消失。再加入足量NaOH溶液，又变浑浊。Ca(OH)2溶液参考答案：B略12. 设NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A.标准状况下，0.1 mol Cl2 溶于足量水，转移的电子数目为0.1NA B.0.1 mol
7、 Fe 与足量的稀HNO3 反应，转移0.2N A 个电子C.1 L 0.1 molL-1 Na2CO3溶液含有0.1NA 个CO3 2- D.电解熔融NaCl得到7.1g Cl2，理论上需要转移0.2NA个电子参考答案：D略13. 将15.6 g Na2O2和5.4 g Al同时放入一定量的水中，充分反应后得到200 mL溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6. 72 L，若反应过程中溶液的体积保持不变，则下列说法正确的是A最终得到7.8g沉淀B标准状况下，反应过程中得到6.72L的气体C最终得到的溶液中只含NaCl溶质 D最终得到的溶液中c（Na+）1.5mol/L参考答案：A
8、略14. 鉴别氯化铁溶液与氢氧化铁胶体最简便的方法是A萃取 B蒸馏 C过滤 D用激光笔照射参考答案：D略15. 分类法在化学的发展中起到非常重要的作用，下列分类标准合理的是（ ）根据氧化物的组成元素将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应根据分散系是否有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液根据反应中的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应根据水溶液能否导电将化合物分为电解质和非电解质A B C D参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 兰尼镍（Rancy-Ni）是一种带有多孔结构的细小晶粒组成的镍铝
9、合金，广泛用作烯烃、氢化反应的催化剂。其高催化活性源于镍本身的催化性质和其多孔结构对氢气的强吸附性。以镍、铝为原料制备兰尼镍的工艺流程如下：（1）“熔融”时通入氩气的目的是_。（2）“浸出”是整个流程的核心步骤，该步骤的目的是_，发生反应的离子方程式为_。浸出反应所用NaOH溶液的浓度需达5molL-1以上，若用NaOH稀溶液浸出时，则会产生Al(OH)3沉淀阻止浸出反应持续进行，产生Al(OH)3的化学方程式为_。（3）滤液的主要成分与过量CO2反应的离子方程式为_。（4）使用新制的兰尼镍进行氢化反应有时不需要加入氢气即可完成反应得到氢化产物，原因是_。参考答案：【知识点】物质的分离和提纯，
10、物质的基本性质 C2 C5【答案解析】（1）防止Ni、Al被空气氧化（1分）（2）除去合金中大部分的铝，形成多孔结构便于吸附氢气（1分）；2Al2OH2H2O=2AlO23H2(2分)；2Al6H2O=2Al(OH)33H2(2分)(3)AlO2CO22H2O=Al(OH)3HCO3(2分)(4)新制兰尼镍的多孔结构中吸附大量浸出时产生的氢气（1分） 解析：（1）铝和镍在加热进行熔融时防止和空气中的氧气发生反应，必须通入惰性气体进行保护。（2）在“浸出”时加入的氢氧化钠与原料中的铝发生反应而除去铝，发生的反应为2Al2OH2H2O=2AlO23H2；当碱液浓度比较小时，铝即可以和水发生反应生成
11、氢氧化铝而阻止浸出反应持续进行。（3）滤液中含有NaAlO2，故与过量CO2反应时生成Al(OH)3和NaHCO3。（4）题目中提示镍的多孔结构对氢气具有强吸附性，在制取过程中产生的氢气被镍吸附，故在氢化时不需要加入氢气即可完成。【思路点拨】本题考查了金属铝的性质，以信息的形式得到金属镍的强吸附性能，难度不大。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。元素Z的离子与NH4+所含电子数和质子数均相同， ZX为离子化合物；Y、M同主族，化合物Cu2M和Cu2Y可发生如下转化（其中D是纤维素水解的最终产物）：请回答下列问题： Z的原
12、子结构示意图为 ，G在元素周期表中的位置为_。 上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是_（写化学式），非金属气态氢化物还原性最强的是_（写化学式）。 ZX的电子式为_。 Cu2Y与过量浓硝酸反应有红棕色气体生成，化学方程式为 。 熔融状态下，Z的单质和FeG2能组成可充电电池（装置示意图如下），反应原理为：2Z + FeG2 Fe + 2ZG 放电时，电池的正极反应式为_。参考答案：略18. 已知：Fe2+能被稀硝酸氧化，反应方程式为：3Fe(NO3)2+4HNO3(稀)=3Fe(NO3)3+NO+2H2O现将一定量的铁和铜的混合物分为等质量的4份，分别加入等浓度不同体积的稀硝酸(假设反应中稀硝酸的还原产物只有NO)，产生气体的体积与剩余固体的质量如下硝酸体积(mL)100200300400剩余固体(g)18.09.600放出气体的体积(mL)224044806720放出2240mL气体时，消耗金属的质量为 g稀硝酸的浓度为 mol/L原混合物中铁和铜的物质的量比为 加入400mL稀硝酸，反应完全后，溶液中硝酸根离子的物质的量是 。参考答案：略1、取少量Fe2O3粉末（红棕色）加入适量盐酸，所发生反应的化学方程式为_
