《2022-2023学年江苏省扬州市水泗中学高三化学测试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022-2023学年江苏省扬州市水泗中学高三化学测试题含解析（14页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2022-2023学年江苏省扬州市水泗中学高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 某溶液中只可能含有下列离子中的几种（不考虑溶液中含的较少的H+和OH）Na+、NH4+、SO42、CO32、NO3取200mL该溶液，分为等体积的两份分别做下列实验实验1：第一份加入足量的烧碱并加热，产生的气体在标准状况下为224mL实验2：第二份先加入足量的盐酸，无现象，再加足量的BaCl2溶液，得固体2.33g下列说法正确的是（）A该溶液中可能含有Na+B该溶液中肯定含有NH4+、S042、CO32、NO3C该溶液中一定
2、不含NO3D该溶液中一定含Na+，且c（Na+）0.1 mol/L参考答案：D根据实验1：第一份加入足量的烧碱并加热，会产生气体224mL，证明含有NH4+，且物质的量为0.01mol；实验2：第二份先加入足量的盐酸，无现象，则一定不含有CO32，再加足量的BaCl2溶液，得固体2.33g，证明一定含有SO42，且物质的量为：=0.01mol，根据溶液中的电荷守恒，则一定含有钠离子，且钠离子的浓度=0.1mol/LA、该溶液中一定含有Na+，故A错误；B、该溶液中肯定含有NH4+、S042、Na+，故B错误；C、该溶液中可能含有NO3，故C错误；D、根据溶液中NH4+物质的量为0.01mol，
3、SO42物质的量为0.01mol，根据电荷守恒则c（Na+）0.1 mol/L，故D正确故选D2. 可逆反应mA(g)+nB(g)xC(g)在不同温度及压强(P1和P2)条件下反应物A的转化率的变化情况如图所示。下列判断正确的是 （ ） A正反应吸热，m+nx B正反应吸热，m+nx C正反应放热，m+nx D正反应放热，m+nx参考答案：D根据图像随着温度的升高A的转化率减小，说明升温平衡逆向移动，正反应为放热反应；从第一个图像看出在P1下先达平衡，得P1P2，还可得到压强大时A的转化率大，说明加压平衡正向移动，m+nx，3. 某KOH样品中含水7.62%, 含K2CO32.38%, 含KO
4、H90%, 将样品1.00g加入46.00mL1mol/L的盐酸, 过量的酸用1.070mol/L的KOH中和, 蒸发到无水时, 可得的固体 （ ）A. 3.00g B. 3.43g C. 4.50g D. 无法计算参考答案：略4. 恒温恒容下，往一真空密闭容器中通入一定量的气体A，发生如下反应：3A（g）2B（g）+xC（g）。达平衡后，测得容器内的压强增大了p%，A的平衡转化率为a%，则下列推断中正确的是 A若x=2，则p0.5a B若x=3，则p0.7aC若x=4，则p= a D若x= 5，则pa参考答案：BC略5. 下列实验过程中,始终无明显现象的是( ) A.NO2通入FeSO4溶液
5、中 B.CO2通入BaCl2溶液中 C.NH3通入AgNO3溶液中 D.SO2通入Ba(NO3)2溶液中参考答案：B略6. 生活中下列物质的应用或现象解释错误的是（ ） A食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂B大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的重要因素之一C装饰材料释放的甲醛会造成空气污染D磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸参考答案：D【知识点】化学与生活解析：A食盐腌制食品，食盐进入食品内液产生浓度差，形成细菌不易生长的环境，可作防腐剂，食盐具有咸味，所以食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂，故A正确；B大量燃烧化石燃料产生大量含硫化合物、含氮化合物，是造成雾霾天气的重要因素之一，故
6、B正确；C装饰材料释中含有大量的甲醛，会造成空气污染，故C正确；D磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变性，故D错误。故答案选D【思路点拨】本题考查了生活中的化学，依据相关的知识即可解答，平时注意生活中的化学知识的积累，题目难度不大。 7. 单质X能从盐的溶液中置换出单质Y，由此可知A当X、Y都是金属时，X一定比Y活泼B当X、Y都是非金属时，Y一定比X活泼C当X是金属时，Y一定是非金属D当X是非金属时，Y可能是金属，也可能是非金属下参考答案：A8. 往含0.2mol NaOH和0.1mol Ba（OH）2的溶液中持续稳定地通入CO2气体，当通入气体的体积为6.72L（标准状况下）时立即停止
7、，则在这一过程中，溶液中离子数目和通入CO2气体的体积关系正确的图象是（气体的溶解忽略不计）（）AB CD参考答案：C【考点】离子方程式的有关计算【分析】n（CO2）=0.3mol，通入含有0.2mol氢氧化钠和0.1mol氢氧化钡的溶液中，发生：2OH+CO2=CO32+H2O、OH+CO2=HCO3+H2O、Ba2+CO32=BaCO3，以此解答该题【解答】解：向含0.2 mol NaOH和0.1 mol Ba（OH）2的溶液中持续稳定地通入CO2气体，依次发生的反应为Ba（OH）2+CO2BaCO3+H2O、2NaOH+CO2Na2CO3+H2O、Na2CO3+H2O+CO22NaHCO
8、3、BaCO3+H2O+CO2Ba（HCO3）2，因此可知当通入2.24 L CO2时0.1 mol Ba2+和0.2 mol OH参加反应，溶液中离子的量由起始的0.7 mol降到0.4 mol，再通入2.24 L CO2时，0.2 mol OH参加反应，生成0.1 mol CO32，溶液中离子的量由0.4 mol降到0.3 mol，最后再通入2.24 L CO2时，0.1 mol CO32发生反应，生成0.2 mol HCO3，溶液中离子的量由0.3 mol升高到0.4 mol故选：C9. 鉴别两种食盐水和蔗糖水的方法有在两种溶液中分别加入少量稀硫酸，加热，再加入碱中和硫酸，再加入银氨溶液
9、，微热；测量溶液的导电性；将溶液与溴水混合、振荡；用舌头尝味道。其中在实验室进行鉴别的正确方法是ABCD参考答案：A10. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A甲基橙呈黄色的溶液：I、Cl、NO3、NaB含有0.1 molL1 Fe3+的溶液：K、Mg2、SCN、NO3C=0.1 molL1的溶液：Na、K、SiO32、BrD含有0.1 molL1Ca2溶液：Na、K、CO32、Cl参考答案：C略11. 雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42、NO3、Cl 。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理
10、后试样溶液，设计并完成了如下的实验：已知：3NO3+ 8Al + 5OH + 2H2O3NH3 + 8AlO2根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是 A.试样中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42和NO3 B.试样中一定不含Al3+C.试样中可能存在Na+、Cl D.该雾霾中可能存在NaNO3 、NH4Cl和MgSO4参考答案：B【知识点】 离子反应的应用 【答案解析】B 解析：试样溶液中加入过量Ba（OH）2并加热，生成的气体1能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，说明气体1是NH3，则试样中含有NH4+；向滤液中通入CO2，得到溶液2、沉淀2，溶液2中加入Al，生成气体2，该气体能使
11、湿润红色石蕊试纸变蓝色，说明含有气体2是NH3，根据已知条件知，溶液2中含有NO3-，根据元素守恒知，原溶液中含有NO3-；滤液1中通入CO2，得到沉淀2，向沉淀2中加入酸，沉淀溶解并放出气体，说明沉淀2是碳酸钡等难溶性碳酸盐；沉淀1加入酸后，沉淀部分溶解，硫酸钡不溶于酸，说明原来溶液中含有SO42-，能和过量Ba（OH）2反应生成能溶于酸的沉淀，根据离子的性质知，该沉淀为Mg（OH）2，所以溶液中含有Mg2+。A通过以上分析知，试样中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42-和NO3-，故A正确； B通过以上分析知，试样中不能确定是否含有Al3+，故B错误； C通过以上分析知，试样中可能存在Na
12、+、Cl-，要检验是否含有钠离子或氯离子，可以采用焰色反应鉴定钠离子，用硝酸酸化的硝酸银检验氯离子，故C正确； D根据以上分析知，试样中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42-和NO3-，可能存在Na+、Cl-，所以该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4，故D正确；【思路点拨】本题考查了离子之间的反应，物质的推断，明确物质的性质及特殊反应现象是解本题关键，如气体2和沉淀2的产生，再根据物质的溶解性、物质的性质及题给信息来分析解答，题目难度中等12. 利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是选项实验结论A浓盐酸MnO2NaBr溶液氧化性Cl2Br2B浓氨水碱石灰AgNO3溶
13、液AgOH具有两性C浓硫酸Na2SO3FeCl3溶液SO2具有还原性D稀盐酸Na2CO3Na2SiO3非金属性：ClCSi参考答案：【知识点】元素化合物的性质 D5 【答案解析】C 解析：A、浓盐酸和二氧化锰反应是在加热的条件下发生的，故不能完成实验；B、本实验中只在硝酸银溶液中通入了氨气这一种碱性的气体，没有加入酸性的物质，故不能说明AgOH具有两性；C、可以根据本实验得到实验的结论；D、稀盐酸和Na2CO3反应生成的CO2中含有氯化氢气体杂质，故与Na2SiO3反应生成沉淀的不知道是哪一种气体，得不到正确的结论。【思路点拨】本题考查了卤族元素元素的性质、物质的两性、SO2的还原性，元素非金
14、属性强弱的比较，涉及到的知识点较多，综合性较强。13. 某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2、SO42-、I-、S2-中的几种。用pH试纸测试，溶液显弱酸性；加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是ANa+ BSO42- CBa2+ DNH4+参考答案：A解析：由可知溶液显弱酸性，上述离子只有NH4+能水解使溶液显酸性，则一定含有NH4+，而S2-能水解显碱性，即S2-与NH4+不能共存于同一溶液中，则一定不含有S2-；再由氯水能氧化I-生成碘单质，而碘遇淀粉变蓝，而中加氯水和淀粉无明显现象，则一定不含有I-；又溶液呈电中性，有阳离子必有阴离子，则溶液中有NH4+，必须同时存在阴离子，即SO42-必然存在，而Ba2+、SO42-能结合生成沉淀，则这两种离子不能共存，即一定不存在Ba2+；显然剩下的Na+是否存在无法判断，则需检验的离子是Na+，故选A。14. 用干燥的高锰酸钾可以制得极纯而干燥的氧气：KMnO4MnO2+K2O+O2(240)。下列说法不正确的是 A在此条件下，KMnO4的氧化性强于O2 B相同质量的KMnO4分解，发生上述反应比生成K2MnO4的反应放
