《2022-2023学年江苏省扬州市梅岭中学高一化学知识点试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022-2023学年江苏省扬州市梅岭中学高一化学知识点试题含解析（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2022-2023学年江苏省扬州市梅岭中学高一化学知识点试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. I是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中I的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关I的叙述中错误的是 A. I的化学性质与I相同 B. I的质子数为53C. I的原子核外电子数为78 D. I的原子核内中子数多于质子数参考答案：C略2. 下列各项除杂所用方法正确的是A. KCl固体混有KC1O3：加少量二氧化锰固体并加热B. CO2中混有CO气体：通入氧气中点燃C. 硝酸钾溶液中混有氯化钠：加入四氯化
2、碳萃取并分液D. Cu(NO3)2溶液有AgNO3：加入过量的铜粉充分反应后，过滤参考答案：DA加入二氧化锰，为反应的催化剂，引入新杂质，A错误；B含有少量CO，不易燃烧，可用灼热的CuO除杂，B错误；C氯化钠不溶于四氯化碳，可用重结晶的方法除杂，C错误；D铜可置换出银，同时生成硝酸铜，可用于除杂，D正确，答案选D。点睛：本题考查物质的分离、提纯及除杂，为高频考点，把握物质的性质及性质差异为解答的关键，注意混合物分离提纯方法的选择和除杂的原则。3. 原子序数从11依次增加到17，下列递变关系中错误的是 （ ）A最外层电子数逐渐增大 B原子半径逐渐增大C最高正化合价逐渐增大 D从Si到Cl，最低
3、负化合价从-4到-1参考答案：B略4. 将a的某物质的水溶液加热蒸发掉m g水（溶质不挥发，且蒸发过程中无溶质析出），所得溶液体积为V L，溶质的质量分数为蒸发前的2倍。设溶质的相对分子质量为M，则蒸发后所得溶液的物质的量浓度为（ ）A. B. C. D.参考答案：D略5. 分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。某同学用下表所示对所学知识进行分类，其中甲与乙、丙、丁是包含关系。下列各组中，正确的组合是选项甲乙、丙、丁A纯净物液氯、KAl (SO4)2、CuSO45H2OB能导电Fe、NaCl晶体、AgClC碱一水合氨、NaOH、纯碱D电解质盐酸、硫酸、硝酸参考答案：A试题分析：A、液氯、K
4、Al(SO4)2、CuSO45H2O均是纯净物，A正确；B、NaCl晶体、AgCl不导电，B错误；C、纯碱是碳酸钠，属于盐类，C错误；D、盐酸是混合物，不是电解质，D错误，答案选A。6. 关于SO2与NO2的下列说法正确的是A. 都能引起光化学烟雾 B. 都能使石蕊试液先变红后褪色C. 都是酸性氧化物 D. 都能与氢氧化钠溶液反应参考答案：D分析：根据SO2与NO2的分类、物理性质、化学性质、对环境的危害结合选项分析判断。详解：A. NO2能引起光化学烟雾，SO2不能，A错误；B. 二氧化硫溶于水生成亚硫酸，二氧化氮溶于水生成硝酸和一氧化氮，都能使石蕊试液变红，但不褪色，B错误；C. 能与碱反
5、应生成盐和水的氧化物是酸性氧化物，二氧化硫是酸性氧化物，二氧化氮不是，C错误；D. 二氧化硫溶于水生成亚硫酸，二氧化氮溶于水生成硝酸和一氧化氮，因此都能与氢氧化钠溶液反应，D正确，答案选D。7. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是BA含有3NA个Na+离子的烧碱溶液，浓度为3mol/LB1000C 和101kPa时， 16g氧气有0.5NA个氧分子C使22.4 L HCl气体溶于水，溶液中H+数约为NAD5.6g Fe与足量氯气完全反应后失去的电子数为0.3NA参考答案：BD略8. 下列关于蛋白质的叙述正确的是A鸡蛋黄的主要成分是蛋白质B鸡蛋生食营养价值更高C蛋白质水解最终产物是氨基
6、酸 D鸡蛋白遇碘变蓝色参考答案：C9. 由乙烯推测丙烯（CH3CH=CH2）的结构或性质正确的是 A.分子中3个碳原子在同一直线上 B.分子中所有原子在同一平面上C.与氯化氢加成只生成一种产物 D.能发生加聚反应参考答案：D10. 下列关于化学与生产、生活的分析不正确的是A. 酸雨是碳氮硫的氧化物大量排放引起的B. “火树银花”焰火的实质是某些金属元素的焰色反应C. 侯氏制碱法所用氨水是利用其碱性D. 工业上由石油获取乙烯过程中既有物理变化又有化学变化参考答案：AA二氧化硫和氮氧化物可导致酸雨，碳的氧化物不能形成酸雨，故A错误；B、金属元素的焰色反应会呈现不一样的颜色，节日燃放的焰火是某些金属
7、元素焰色反应所呈现的颜色，故B正确；C侯氏制碱法是将CO2、NH3通入饱和NaCl溶液中，发生以下反应：NH3+CO2+H2O=NH4HCO3；NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3，其中氨水是利用了其碱性，故C正确；D. 工业上由石油获取乙烯过程中，有石油分馏得到重油等产品属于物理变化，将重油等含碳原子数目较多的烃进行裂化和裂解得到乙烯属于化学变化，故D正确；故选A。11. 下列反应属于氧化还原反应，且H0的是（ ） A、Ba(OH)28H2O与NH4Cl反应 B、灼热的炭与CO2反应 C、铝片与稀H2SO4反应 D、甲烷在O2中的燃烧反应参考答案：B略12. 除去镁粉中混有的少
8、量铝粉，可选用的溶液是 A. 盐酸 B. 硫酸 C. 氨水 D. 氢氧化钠溶液参考答案：D略13. 下列关于有机物的说法不正确的是A. 乙烯和苯可以用石油和煤为原料制得，它们均能使溴水褪色，但褪色的原理不同B. 糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应，且均属于高分子化合物C. 用饱和Na2CO3溶液能除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇杂质D. 研究表明禽流感病毒H7N9在沸水中两分钟就能被杀死，是因为病毒所含蛋白质受热变性参考答案：B试题分析：A、乙烯含有碳碳双键，能和溴水发生加成反应而使溴水褪色。苯不能和溴水发生化学反应，但苯能萃取溴水中的溴而使溴水褪色，二者得褪色原理不同，A正确；B、油脂是高级脂
9、肪酸和甘油形成的酯类，不是高分子化合物。另外糖类中的单糖和二糖也不是高分子化合物，且单糖不能发生水解反应，B不正确；C、饱和碳酸钠溶液能吸收乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度，因此用饱和Na2CO3溶液能除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇杂质，C正确；D、蛋白质在高温下能发生变性，所以禽流感病毒H7N9在沸水中两分钟就能被杀死，D正确，答案选B。14. 某物质A在一定条件下受热分解，产物都是气体，有关的化学方程式为：2AB2C2D。若生成的混合气体对氘气的相对密度为d，则A的相对分子质量为 2d 25d 5d 10d 参考答案：D略15. 下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为()
10、纯净物混合物电解质非电解质A盐酸空气硫酸干冰B冰水混合物蔗糖溶液氧化铝二氧化硫C胆矾盐酸铁氨气D浓硫酸食盐水氯化铜碳酸钠参考答案：B盐酸为氯化氢和水的混合物，不是纯净物，A错误；冰水为纯净物，蔗糖溶液为混合物，氧化铝为金属氧化物，熔融时电离出阴阳离子，属于电解质，二氧化硫溶于水生成亚硫酸导电，但是二氧化硫为非电解质，B正确；电解质研究的范围为化合物，铁为单质，C错误；浓硫酸中含有极少量的水，为混合物，不是纯净物，碳酸钠为电解质，不是非电解质，D错误；正确选项B。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (1）为检验精盐纯度，需配制150 mL 0.2 molL-1 NaCl(精盐)溶液，
11、右图是该同学转移溶液的示意图，图中的两个错误是：_；_。(2）某同学用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图由图中可以看出，该同学在操作时的一个错误是_，烧杯的实际质量为_g(3）指出下面3个实验中各存在的一个错误：A_，B_，C_参考答案：(1）_没有用玻璃棒引流_；_容量瓶规格错误_。(2)砝码放在左盘，烧杯放在右盘(或砝码和物品的位置放反了)，274(3)A滴管口伸入试管中 B试管口向上 C混合气体从短导管进入洗气瓶略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 甲烷和新戊烷的一氯代物都只有一种，观察两者的结构，可将新戊烷视为CH4上的四个H被甲基取代后的产物，这样在空间处于一种
12、对称的结构。与之相似还有一系列具有这种结构的烷烃，都可将其视为将前一个烷烃上的氢原子全部被甲基取代后所得的产物，随着碳原子个数的增加，最终在空间形成一种“球状”结构。填写下列空白：（1）该系列烷烃依次为：CH4、C5H12、（2）随着该系列中碳原子个数的增加，C（含碳量）的变化是 （填写“增大”“减小”“不变”），最终含量值趋向 。（3）请写出该系列碳原子数在200以内的相对分子质量最大烷烃的分子式 参考答案：（1）C17H36；（2）增大；95.9%；（3）C161H324；18. (1)加热13.7g Na2CO3和NaHCO3的混合物至质量不再变化，恢复至室温，剩余固体的质量为10.6g
13、，则混合物中NaHCO3的物质的量为_。(2)根据反应8NH3 + 3Cl2=N2+ 6NH4Cl，回答下列问题：该反应中_元素被还原，_元素被氧化；在该反应中，若有0.3mol电子发生转移，在标准状况下，可生成N2的体积为_L。参考答案：(1)0.1mol (2) Cl N 1.12【详解】(1) NaHCO3不稳定，加热分解产生Na2CO3、H2O、CO2，反应方程式为：2NaHCO3Na2CO3CO2H2O，根据方程式可知：每有2mol NaHCO3分解，固体质量会减轻44g+18g=62g，现在固体质量减轻了13.7g-10.6g=3.1g，则混合物中NaHCO3的物质的量为n(NaHCO3)=；(2)在反应8NH3+3Cl2=N2+ 6NH4Cl中，Cl元素的化合价由反应前Cl2中的0价变为反应后NH4Cl中的-1价，化合价降低，获得电子，被还原；N元素的化合价由反应前NH3中的-3价变为反应后N2中的0价，化合价升高，失去电子，被氧化；由8NH3+3Cl2=N2+ 6NH4Cl可知：每反应产生1mol N2，转移6mol电子，则有0.3mol电子发生转移，反应产生氮气的物质的量为n(N2)=，在标准状
