《2022-2023学年广西壮族自治区南宁市雁江中学高一化学联考试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022-2023学年广西壮族自治区南宁市雁江中学高一化学联考试题含解析（11页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2022-2023学年广西壮族自治区南宁市雁江中学高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 乙酸（CH3COOH）和甲酸甲酯（HCOOCH3）的关系是 A同分异构体 B同素异形体 C同系物 D同一物质参考答案：A略2. 下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是ANaHCO3NaHCO32BNaHSO4NaHSO42CH2CO3HHCO3DKClO3KCl3O2参考答案：BA.NaHCO3的电离方程式应为：NaHCO3NaHCO3，故A错误；B.NaHSO4的电离方程式应为：NaHSO4NaHSO42，故B正
2、确；C.H2CO3的电离分两步且可逆：H2CO3HHCO3、HCO3 HCO32D.KClO3的电离方程式为：KClO3KClO3，故D错误；本题答案为B。3. 下列关于化学键的说法中不正确的是（ ）A、化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合 B、非极性键不是化学键C、化学反应过程中，反应物的化学键断裂，产物的化学键形成 D、化学键是一种作用力参考答案：B略4. 将下列溶液分别稀释到100 mL，稀释后的溶液中氯离子浓度最大的是A. 15 mL 1 mol?L1的AlCl3B. 50 mL 1 mol?L1的KClC. 20 mL 2 mol?L1的NH4ClD. 10 mL 2 mol?
3、L1的CaCl2参考答案：B【详解】A15 mL 1 mol?L1的AlCl3溶液中氯离子的物质的量为：1mol/L30.015L=0.045mol；B50 mL 1 mol?L1的KCl溶液中氯离子的物质的量为：1mol/L10.05L=0.05mol；C20 mL 2 mol?L1的NH4Cl溶液中氯离子的物质的量为：2mol/L10.02L=0.04mol；D10 mL 2 mol?L1CaCl2溶液中氯离子的物质的量为：2mol/L10.01L=0.02mol；根据分析可知，溶液中Cl-的物质的量最大的是B：0.05mol，稀释过程中氯离子的物质的量不变，则稀释后氯离子浓度最大的是B，
4、答案选B。5. 下列离子方程式书写正确的是 ()A铝粉投入到NaOH溶液中：2Al2OH=2AlOH2BAlCl3溶液中加入足量的氨水：Al33OH=Al(OH)3C三氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3Fe=2Fe2DFeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2Cl2=2Fe32Cl参考答案：D略6. 请用“”、“”、“”填空：氧原子核内质子数 氧原子核外电 子数；25的水中氢氧化钙溶解性 氢氧化钠；生铁含碳量 钢；纯铝片硬 度 镁铝合金。参考答案：略7. 下列溶液中Cl的物质的量浓度最大的是（ ）A200mL 2mol/L MgCl2溶液. B1000mL 2.5mol/L NaCl溶液.C250mL 1
5、.5mol/L AlCl3溶液. D300mL 3mol/LKCl溶液.参考答案：C略8. 卤族元素随着原子序数的增大，下列递变规律正确的是( )。A单质熔、沸点逐渐降低B单质的氧化性逐渐增强C原子半径逐渐增大D气态氢化物稳定性逐渐增强参考答案：C略9. 下列叙述中正确的是 A常温下，铝和浓硫酸、浓硝酸不反应。B两份相同质量的铝粉，分别与足量的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应生成的氢气前者多。C合金的熔点一般比组成的金属成分的熔点都低D用酒精灯加热一小片铝箔，熔化的铝会滴落参考答案：C略10. 中国不少古诗词清晰的描绘了当时人民的生活和社会的发展，如刘禹锡的浪淘沙“日照澄州江雾开，淘金女伴满江隈，美人
6、首饰侯王印，尽是沙中浪底来。”下列有关本诗中蕴含的化学知识正确的是A. “沙中浪底来”指的是金的氧化物B. 淘金原理与化学上的萃取一致C. 雾的分散质粒子直径范围是10-910-7cmD. 由沙子（主要成分二氧化硅）到计算机芯片（硅）发生了还原反应参考答案：D【详解】A金性质稳定，可以在自然界中存在，“沙中浪底来”指的是金单质，故A错误；B淘金原理为金密度较大，且金不溶于水，与萃取原理不同，故B错误；C雾属于胶体，所以雾的分散质粒子直径范围是10-910-7m，故C错误；D由沙子到计算机芯片发生反应为二氧化硅与碳反应生成硅和一氧化碳，硅元素化合价降低，所以二氧化硅发生还原反应，故D正确；答案选
7、D。【点睛】本题考查了元素化合物知识，涉及物质的性质与用途，明确胶体、金、硅及化合物性质是解题关键。11. 下列化学变化中需加入氧化剂才能实现的是 （ ） AFeFeCl2 BSO3H2SO4 CCO2CO DKMnO4MnCl2 参考答案：A略12. 用下列方法来制备胶体,能够得到胶体的是 A将等体积、等物质的量浓度的BaCl2溶液和硫酸相混和并振荡B把1mL饱和三氯化铁溶液逐滴加入到20mL温水中,边加边振荡，并加热到沸腾 C把1mL饱和三氯化铁溶液一次性加入到20mL沸水中,并加以搅拌D把1mL饱和三氯化铁溶液逐滴加入20mL到沸水中,边加边振荡参考答案：D13. 下列关于浓HNO3与浓
8、H2SO4的叙述正确的是A常温下都可与木炭快速反应 B常温下都能与铜较快反C露置于空气中，溶液质量均减轻 D露置于空气中，溶液浓度均降低参考答案：D14. 下列电离方程式错误的是A. NaHCO3=Na+H+CO32- B. NaHSO4=Na+H+SO42-C. MgCl2=Mg2+2Cl D. Ba(OH)2=Ba2+2OH-参考答案：A15. 下列关于物质性质变化的比较, 不正确的是 ( )A、 酸性强弱: HIO4HBrO4 S OC、 碱性强弱: KOH NaOH LiOH D、 还原性强弱: F- Cl- I-参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. I.下图是
9、中学化学常用的实验装置，诮回答下列问题 （1）用图I进行物质的分离提纯，该分离方法为_，若利用装置I分离酒精和水的混合物，还缺少的仪器_；的名称是_，的进水口是_(填“f 或“g”)。（2）现需配制500mL、0.1mol/LKCl 溶液，装置是某同学转移溶液的示意图，指出图中的错误之处: _；_。（3）仪器中，使用时必须检查是否漏水的是_(填序号)。.分离和提纯物质的方法不仅用于实验研究而且广泛应用于工业生产和生活实际。（4）海水晒盐过程中，通过蒸发的方法可得到粗盐固体；再将粗盐固体溶解后，再用过滤的方法除去其中的泥沙。粗盐中除泥沙外还含有可溶性杂质(如下表所示)，可按下表所示由上至下的顺序
10、依次除去(将表格填写完整)。杂质加入试剂的化学式发生反应的离子方程式硫酸盐_MgCl2NaOH_CaCl2Na2CO3_依次加入上述试剂后，完全反应后，再进行过滤，再加入适量的盐酸 可除去上述步骤引入的 杂质离子。（5）从海带中可提取碘单质。用萃取的方法可将碘单质从水溶液中提取出来，该方法利用了I2在不同溶剂中的_性不同。参考答案：(1)蒸馏 温度计 蒸馏烧瓶 g (2)未用玻璃棒引流 未采用500ml的容量瓶 (3) (4)BaCl2 Ba2SO42=BaSO4 Mg2+2OH-=Mg(OH)2 CO32- + Ca2+ = CaCO3 ，Ba2+ + CO32- = BaCO3 (5)溶解
11、解析：I.（1）用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器有温度计，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为蒸馏；的名称是蒸馏烧瓶，的进水口是g；（2）现需配制500mL、0.1mol/LKCl溶液，应选用500mL容量瓶，且转移液体时没有用玻璃棒引流，装置中的错误之处:未用玻璃棒引流；未采用500ml的容量瓶；（3）具有塞子、活塞的仪器使用时需要检查是否漏水，仪器中，使用时必须检查是否漏水的是 ；.（4）硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡溶液可以将硫酸根离子沉淀，Ba2SO42=BaSO4；加氢氧化钠除去镁离子：Mg2+2OH-=Mg（OH)2 ；钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加
12、入过量的碳酸钠溶液转化为沉淀，但是加入碳酸钠溶液要放在加入的氯化钡溶液之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡；完全反应后，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的碳酸根离子、和氢氧根离子。（5）从海带中可提取碘单质。用萃取的方法可将碘单质从水溶液中提取出来，该方法利用了I2在不同溶剂中的溶解性不同。点睛：难点为（4）本题难度较大，考查了粗盐提纯中离子的除杂，除去多种杂质离子时，要考虑除杂的顺序、后面加入的试剂要能除去前面加入的过量的试剂。本题关键：碳酸根应在钡离子后加入，盐酸要在碳酸根和氢氧根离子后加入。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 化学电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的
13、应用。（1）锌锰干电池是应用最普遍的电池之一（如图所示），锌锰干电池的负极材料是_，负极发生的电极反应方程式为：_。若反应消耗32.5 g 负极材料，则电池中转移电子的数目为_。（2）目前常用的镍（Ni）镉（Cd）电池其电池总反应式可以表示为：Cd+2NiO(OH)+2H2O2Ni(OH)2+Cd(OH)2，（充电是指外加电流作用发生氧化还原反应）已知Ni(OH)2和Cd(OH)2均难溶于水，但能溶于酸，以下说法中正确的是_。上述反应可以在酸性条件下进行 上述反应不是可逆反应放电时正极金属Cd的质量增加 放电时化学能转变为电能（3）如图为氢氧燃料电池的构造示意图，电解质溶液的溶质是KOH。则X极为电池的_（填“正”或“负”）极，X极的电极反应方程为_。参考答案：(1)锌 Zn2e=Zn2 NA或6.021023 (2) (3)负 H22e+2OH=2H2O【分析】（1）负极发生氧化反应，锌失电子；根据1
