《广东省东莞市清溪晨光英才培训中心2024学年化学高三上期中调研试题（含解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《广东省东莞市清溪晨光英才培训中心2024学年化学高三上期中调研试题（含解析）（22页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2024学年高三上化学期中模拟测试卷注意事项1考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回2答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用05毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置3请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符4作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效5如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列不能说明氯的非金属性强
2、于溴的事实是AHClO4酸性强于HBrO4B向溴化亚铁溶液中滴入少量氯水，溶液颜色变黄CBrClH2OHBrOHCl为非氧化还原反应DHBr的分解温度低于HCl2、在酸性高锰酸钾溶液中加入过氧化钠粉末，溶液褪色，其中发生反应的离子方程式为：2MnO4-16H5Na2O2=2Mn25O28H2O10Na。下列判断正确的是AO2是还原产物，Mn2是氧化产物BNa2O2既是氧化剂，又是还原剂C标准状况下，产生22.4 L O2时反应转移2 mol eD通常用浓盐酸酸化高锰酸钾溶液3、我国科学家发明了一种“可固氮”的锂-氮二次电池，将可传递的醚类作电解质，电池的总反应为6Li +N22Ll3N，下列说
3、法不正确的是（ ）A固氮时，阳极区发生反应B脱氮时，钌复合电极的电极反应：C醚类电解质可换成溶液D脱氮时，向锂电极迁移4、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。K、L、M均是由这些元素组成的二元化合物，甲、乙分别是元素X、Y的单质，甲是常见的固体，乙是常见的气体。K 是无色气体，是主要的大气污染物之一。0.05 mol/L丙溶液的pH为1，上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是 AK、L、M 中沸点最高的是MB元素的非金属性：ZYXC原子半径：WXYD丙也可由W、Y组成的某化合物与K直接反应制得5、下列实验现象的描述错误的是()A钠在氯气中燃烧生成白色烟雾B红热的铁丝在氧气中燃
4、烧，火星四射，生成黑色固体颗粒C红热的铜丝在氯气中燃烧，产生棕黄色烟D钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成淡黄色固体6、北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实验测知该物质属于离子晶体，具有良好的超导性。以下有关分析正确的选项是A熔融状态下该晶体能导电BK3C60中碳元素显-3价CK3C60中只有离子键DC60与12C互为同素异形体7、根据下列反应，推断氧化性强弱顺序正确的是2Fe2+Cl22Fe3+2 ClHClOHClCl2H2OCu2Fe3+2Fe2+Cu2+ACl2HClOCu2+ BHClOCl2Fe3+CCl2Cu2+Fe3+ DFe3+
5、Cu2+HClO8、HCOOH燃料电池的工作原理如图所示。下列说法正确的是A放电时K+通过隔膜向左迁移B正极电极反应式为C放电过程中需补充的物质X为D每转移电子，理论上消耗标准状况下9、下列离子方程式书写正确的是A金属Na加入水中：Na + 2H2O = Na+ + 2OH+ H2BNaOH溶液吸收Cl2：Cl2 + 2OH= Cl+ ClO+ H2OCAl2(SO4)3溶液和过量的NaOH溶液反应：Al3+3OH= Al(OH)3D过量的Fe和稀硝酸反应：Fe + 4H+ + NO3= Fe3+ + NO+ 2H2O10、高温时，焦炭和水蒸气反应，所得气体含CO、CO2、H2和H2O，现用浓
6、硫酸、无水硫酸铜、氧化铜、澄清石灰水、氢氧化钠溶液五种试剂，一次性检测气体中的CO、CO2和H2，下列说法不正确的是A气体检验的顺序应该是CO2、H2、COB检验CO和H2之前，需用浓硫酸将气体干燥后再完成后续实验C干燥气体通过灼热氧化铜后，可根据无水硫酸铜是否变蓝色来确定是否含H2D该实验中，澄清石灰水只需使用一次11、从海水（含氯化镁）中提取镁，可按如下步骤进行：把贝壳制成石灰乳Ca(OH)2在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物将沉淀物与盐酸反应，结晶过滤、在HCl气体氛围中干燥产物将得到的产物熔融电解得到镁。下列说法不正确的是A此法的优点之一是原料来源丰富B步骤的目的是从海水
7、中提纯MgCl2C以上提取镁的过程中涉及分解、化合和复分解反应D第步电解不是氧化还原反应12、保存液态有机物的一种方法是在其上方加盖一层水以避免挥发损失。下列有机物适合用 “水封法”保存的是A乙醇B硝基苯C甘油D己烷13、用1.0molL1NaOH溶液中和某浓度硫酸溶液时，其pH和所加NaOH溶液的体积关系如图所示。原硫酸溶液的物质的量浓度和完全反应后溶液的总体积是A1molL1,60mLB0.5molL1,80mLC0.5molL1,40mLD1molL1.80mL14、科学家发现对冶金硅进行电解精炼提纯可降低高纯硅制备成本。相关电解槽装置如图所示，用CuSi合金作硅源，在950利用三层液熔
8、盐进行电解精炼，下列说法正确的是（ ）AX与电源的正极相连B电子能够在三层液熔盐间自由流动C电子由液态CuSi合金流出D在该液相熔体中Cu优先于Si被氧化，Si4+优先于Cu2+被还原15、下列事实中，能用同一化学原理解释的是（ ）A亚硫酸钠和乙烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色B异戊烷和异戊二烯都能使溴水层褪色C氯气和二氧化硫都能使品红溶液褪色D活性炭与氢氧化钠溶液都能使二氧化氮气体褪色16、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X的单质是密度最小的金属，Y原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍，Y、Z同主族。下列叙述正确的是（ ）AX的单质通常保存在煤油中B简单氢化物的稳定性：YZW
9、CZ的氧化物对应的水化物均为强酸DZ2W2中各原子最外层均满足8电子稳定结构17、如图所示，相同条件下，两个容积相同的试管分别装满NO2和NO气体，分别倒置于水槽中，然后通过导管缓慢通入氧气，边通边慢慢摇动试管，直到两个试管内充满液体。假设试管内的溶质不向水槽中扩散，则两个试管内溶液物质的量浓度之比为A11B57C75D4318、下列除杂方法正确的是A用浓硫酸除去H2S中的H2O B用饱和碳酸氢钠除去Cl2中的HClC用铁粉除去FeCl3溶液中的CuCl2 D用灼热的CuO除去CO2中的CO19、用来解释下列事实的方程式,不正确的是()A向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液,沉淀由白色变为黑色:
10、2AgCl+S2- =Ag2S+2Cl-B向碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钠溶液:NH3H2O+OH-= +OH-C向Na2SiO3溶液中通入过量CO2制备硅酸凝胶D将氯气通入石灰乳中,制备漂白粉:2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O20、一种新型的合成氨的方法如图所示，下列说法错误的是A反应属于“氮的固定”B反应属于非氧化还原反应C反应可通过电解LiOH水溶液实现D上述三步循环的总反应方程式为2N2+6H2O=4NH3+3O221、如图所示，a曲线表示一定条件下可逆反应：X(g)Y(g) 2Z(g)W(g) H0 的反应过程中X的转化率和时间的关系，若使a曲线变为
11、b曲线，可采取的措施是A加入催化剂B增大Y的浓度C降低温度D增大体系压强22、化学来源于生活，并应用于生产生活中。下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是A将煤气化、液化等方法处理，是提高燃料燃烧效率的重要措施之一BCO2、CxHy、N2等均是造成温室效应的气体C乙醇、天然气、液化石油气、氢气都可以作为燃料电池的原料，其中氢气是最为环保的原料D合理开发利用可燃冰（固态甲烷水合物）有助于缓解能源紧缺二、非选择题(共84分)23、（14分）A、B、D、E、G是原子序数依次增大的五种短周期元素，A与E同主族，A、B和E的原子最外层电子数之和为19，B与G的单质都能与H2反应生成“HX”(X代表B或G
12、)型氢化物,D为同周期主族元素中原子半径最大的元素。(1)B在元素周期表中的位置是_。(2)D的两种常见氧化物中均含有_(填“离子键”或“共价键”)。(3)E的最高价氧化物对应水化物的浓溶液和木炭共热,反应的化学方程式为_。(4)D的最高价氧化物对应水化物的溶液与G的单质反应,反应的离子方程式为_。(5)用原子结构解释“B、G单质都能与H2反应生成HX型氢化物”的原因：_。24、（12分）G 是某抗炎症药物的中间体，其合成路线如下：已知：（1）B 的结构简式为_。（2）反应的条件为_；的反应类型为_；反应的作用是_。（3）下列对有机物 G 的性质推测正确的是_(填选项字母)。 A具有两性，既能
13、与酸反应也能与碱反应B能发生消去反应、取代反应和氧化反应C能聚合成高分子化合物D1molG 与足量 NaHCO3溶液反应放出 2molCO2（4）D 与足量的 NaOH 溶液反应的化学方程式为_。（5）符合下列条件的 C 的同分异构体有_种。A属于芳香族化合物，且含有两个甲基B能发生银镜反应C与 FeCl3溶液发生显色反应其中核磁共振氢谱有 4 组峰，且峰面积之比为 6221 的是_(写出其中一种结构简式)。（6）已知：苯环上有烷烃基时，新引入的取代基连在苯环的邻或对位；苯环上有羧基时，新引入的取代基连在苯环的间位。根据题中的信息，写出以甲苯为原料合成有机物的流程图(无机试剂任选)。合成路线流
14、程图示例如下：XYZ目标产物_25、（12分）水合肼(N2H4H2O)是无色、有强还原性的液体，实验室制备水合肼的原理为：CO(NH2)2+2NaOH+NaClO=Na2CO3+N2H4H2O+NaCl据此，某学生设计了下列实验。【制备NaClO溶液】实验装置如下图图甲所示（部分夹持装置已省略）已知：3NaClO2NaCl+NaClO3（1）配制30 %NaOH溶液时，所需玻璃仪器除量筒外还有_（填字母）。A容量瓶 B烧杯 C移液管 D玻璃棒（2）装置I中发生的离子反应方程式是_；中玻璃管a的作用为_；中用冰水浴控制温度在30以下，其主要目的_【制取水合肼】实验装置如上图图乙所示（3）反应过程中，如果分液漏斗中溶液的滴速过快， 部分N2H4H2O参与A中反应并产生大量氮气，产品产率因此降低，请写出降低产率的相关化学反应方程式_
