《2024学年江苏南京市、盐城市高三化学第一学期期中学业质量监测模拟试题（含解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2024学年江苏南京市、盐城市高三化学第一学期期中学业质量监测模拟试题（含解析）（24页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2024学年高三上化学期中模拟测试卷注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是ABCD2、某100mL溶液可能含有Na+、NH4+、Fe3+、CO32-、SO42-、Cl-中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下：（所加试剂均过量，气体
2、全部逸出） 下列说法不正确的是A原溶液一定存在CO32-和SO42-，一定不存在Fe3+B若原溶液中不存在Na+，则c(Cl-)0.1molL-1C原溶液中c(Cl-)0.1molL-1D原溶液一定存在Cl-，可能存在Na+3、下列反应中，在原理上可以设计成原电池的是（ ）ABa(OH)28H2O与NH4Cl的反应 B氧化铝与硫酸的反应C甲烷与氧气的反应 D石灰石的分解反应4、设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）A1L含NA个NH3H2O的氨水，其浓度为大于1molL-1B3.4 g NH3中含NH键数目为0.2NAC1 L 0.1 molL-1乙酸溶液中H+数为0.1NAD常温常
3、压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3NA5、下列离子方程式与所述事实相符且正确的是()ACa(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2+2HCO3+2OHCaCO3+CO32+2H2OB向含有0.4molFeBr2的溶液中通入0.3molCl2充分反应：4Fe2+2Br+3Cl24Fe3+6Cl+Br2C向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42沉淀完全：2A13+3SO42+3Ba2+6OH=3BaSO4+2A1(OH)3D用铁棒作阳极、碳棒作阴极电解饱和氯化钠溶液：2Cl+2H2O=H2+Cl2+2OH6、下列对有关实验事实的解释正确的是A紫色高锰酸钾溶液中
4、通入SO2后，溶液紫色褪去，说明SO2具有漂白性B燃着的镁条在二氧化碳气体中剧烈燃烧，生成白色粉末和黑色固体，说明镁燃烧时不能用二氧化碳灭火C铜和浓硝酸反应生成NO2，铜和稀硝酸反应生成NO，说明稀硝酸的氧化性比浓硝酸强D氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，说明氢气与氯气反应直接生成了挥发性的盐酸7、下列离子方程式书写错误的是（ ）AFeCl3溶液呈酸性：Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+BCH3COOH与NaOH溶液反应：CH3COOH+OH-CH3COO-+H2OCFeSO4溶液中通入Cl2：2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-D铝粉投入到氨水溶液中：2Al+2H2O+2OH-2Al
5、O+3H28、根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是A制取氨气B制取碳酸氢钠C分离碳酸氢钠D干燥碳酸氢钠9、下列实验现象与对应结论均正确的是选项 操作现象结论A向Fe(NO3)2溶液中滴入硫酸酸化的H2O2溶液 溶液变为黄色氧化性：H2O2Fe3+B向硅酸钠溶液中滴加盐酸 溶液变浑浊氯的非金属性强于硅，故而盐酸能制得硅酸。C向溴水中滴加苯 液体出现分层，上层有颜色下层接近无色溴在苯中的溶解度远大于水中D将过量过氧化钠固体投入紫色石蕊试液中溶液变成蓝色过氧化钠与水反应生成氢氧化钠
6、，溶液呈碱性AABBCCDD10、下列设计的实验方案能达到实验目的的是A制备Fe(OH)3胶体:将饱和FeCl3溶液滴加到NaOH溶液中，并煮沸片刻B除去Cu粉中混有的CuO:向混合粉末中加入足量稀硝酸、过滤、洗涤并干烧C检验木炭与浓硫酸加热产生的气体中含有CO2: 将气体通入澄清石灰水，观察现象D提纯含有少量KBr的KCl并回收Br2: 将混合物溶于水并通入足量Cl2， 用CCl4萃取分液，水相进行蒸发结晶收集KCl，有机相进行蒸馏回收Br2和CCl411、某离子反应涉及H+、Bi3+、MnO4-、BiO3-、Mn2+、H2O六种微粒。其中c(MnO4-)随反应进行逐渐增大。下列判断错误的是
7、A该反应的还原产物为Bi3+B氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2C反应后溶液的酸性明显增强D若有1mol还原剂参加反应，转移电子的物质的量为5mol12、某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是A为盐酸稀释时的pH值变化曲线Bb点酸的总浓度大于a点酸的总浓度Ca点Kw的数值比c点Kw的数值大Db点溶液的导电性比c点溶液的导电性强13、己知HNO2在低温下较稳定，酸性比醋酸略强，既有氧化性又有还原性，其氧化产物、还原产物与溶液pH的关系如下表。下列有关说法错误的是pH范围77产物NO3-NO、N2O、N2中的一种A碱性条件下，N
8、aNO2与NaClO反应的离子方程式为NO2-ClO-=NO3-Cl-B向冷的NaNO2溶液中加入滴有淀粉的氢碘酸，溶液变蓝色C向冷的NaNO2溶液中通入SO2可得到HNO2D低温时不用其它试剂即可区分HNO2溶液与Na2CO3溶液14、下列关于反应与能量的说法正确的是（ ）AZn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)+Cu(s) H=-216kJmol-1，E反应物E生成物BCaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) H=+178.2kJmol-1，E反应物c(H+)c(H2A)c(OH-）20、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，a、b、c、d、e、f是由这些元素组成的化
9、合物，d是淡黄色的离子化合物；m为元素Y的单质，通常为无色无味的气体。上述物质间的转化关系如图所示。下列说法正确的是A原子半径ZXYWB简单离子的半径ZYCe、f溶于水均抑制水的电离Da、b、c、e、f不可能含非极性键21、已知下列热化学方程式：Zn(s)O2(g)=ZnO(s) H1=-351.1kJmol-1Hg(l)O2(g)=HgO(s) H2=-90.7kJmol-1由此可知Zn(s)HgO(s)=ZnO(s)Hg(l) H3，其中H3的值是（ ）A-441.8kJmol-1B-254.6kJmol-1C-438.9kJmol-1D-260.4kJmol-122、下列实验操作能达到实
10、验目的的是（ ）选项实验目的实验操作A加快O2的生成速率在过氧化氢溶液中加入少量MnO2B制取并纯化氯气常温下向MnO2中滴加浓盐酸，将生成的气体依次通过浓硫酸和饱和食盐水C检验Fe(NO3)2晶体是否已氧化变质将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红D验证Cu和浓硫酸反应生成CuSO4向反应后的溶液中加水，观察溶液变蓝色AABBCCDD二、非选择题(共84分)23、（14分）X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示：XYZMRQ原子半径/nm0.1860.0740.0990.143主要化合价-4,+4-2-1,+7+3其它阳离子核外无电子单质为
11、半导体材料焰色反应呈黄色 (1)R在元素周期表中的位置是_；R在自然界中有质量数为35和37的两种核素，它们之间的关系互为_。 (2)Z的单质与水反应的化学方程式是_。(3)Y与R相比，非金属性较强的是_(用元素符号表示)，下列事实能证明这一结论的是_(选填字母序号)。a.常温下Y的单质呈固态，R的单质呈气态b.稳定性XR YX4 c.Y与R形成的化合物中Y呈正价(4)根据表中数据推测，Y的原子半径的最小范围是大于_nm小于_nm。(5)甲、乙是上述部分元素的最高价氧化物的水化物，且甲 + 乙丙 + 水 。若丙的水溶液呈碱性，则丙的化学式是_。24、（12分）氮、磷属于同一主族元素，是组成生命体的重要元素，其单质及化合物用途广泛。回答下列问题：（1）基态P原子的核外电子排布式为_（2）自然固氮现象发生的一系列化学变化：，解释了
