《2024学年贵州省重点初中化学高三上期中考试试题（含解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2024学年贵州省重点初中化学高三上期中考试试题（含解析）（16页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2024学年高三上化学期中模拟测试卷注意事项:1答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2答题时请按要求用笔。3请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、将一定量的Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应（已知反应过程放热），生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO-和ClO3-两种离子的物质的量（n）与反应时间（t
2、）的变化示意图如下图所示。下列说法正确的是 A苛性钾溶液中KOH的质量是5.6 gB反应中转移电子的物质的量是0.18molC在酸性条件下 ClO 和ClO3可生成Cl2D一定有3.136 L氯气参与反应2、几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表，分析判断下列说法正确的是元素符号ABDEGHIJ化合价-1-2+4，-4-1+5，-3+3+2+1原子半径/nm0.0710.0740.0770.0990.1100.1430.1600.186AI在DB2中燃烧生成两种化合物BA、H、J的离子半径由大到小的顺序是HJACA单质能从B的简单氢化物中置换出B单质DG元素的单质不存在同素异形体3、硒(S
3、e)与硫在元素周期表中位于同一主族。下列说法不正确的是（ ）A原子半径：Se S B沸点：H2S H2SeC稳定性：H2S H2Se D酸性：H2SO4 H2SeO44、下列各分子中，化学键类型有差异的是AH2O、CO2BMgF2、H2O2CNaOH、Ba(OH)2DNaCl、KCl5、下列反应的离子方程式正确的是ANaHS溶液中滴加少量的硫酸铜溶液：2HS-+Cu2+CuS+H2SB将NO2气体通入H2O中：3NO2+H2O2H+NO3-+O2CICl和Cl2的化学性质相似，将ICl通入KOH溶液中：ICl+2OH-I-+ClO-+H2OD1.5 molL-1 100 mL的FeBr2溶液中
4、通入3.36 L(标准状况)Cl2：2Br-+Cl2Br2+2Cl-6、反应X(g)+Y(g)2Z(g)+Q(Q0)，在一定条件下，反应物Y的转化率与反应时间(t)的关系如图所示。若使曲线a变为曲线b可采取的措施是（）A加入催化剂B降低温度C增大压强D增大Y的浓度7、Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32-+H2OHCO3-+OH-。下列说法错误的是( )A加水稀释，溶液中所有离子的浓度都减小B通入CO2，溶液pH减小C加入NaOH固体，减小D升高温度，平衡常数增大8、下列措施对增大反应速率明显有效的是（ ）AAl在氧气中燃烧生成A12O3，将Al片改成Al粉BFe与稀硫酸反应制取H2时，改
5、用浓硫酸C在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强DNa与水反应时增大水的用量9、茶叶中铁元素的检验可经过以下四个步骤完成：将茶叶灼烧灰化用浓硝酸溶解茶叶灰过滤得到的滤液检验滤液中的Fe3+如图是可能用到的实验用品。有关该实验的说法中正确的是（）A第一步需选用仪器、和，的名称叫钳埚B第二步用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用、和C要完成第三步，需选用、和，除夹持仪器外还缺滤纸D第四步，若滤液中含有Fe3+，加入中的溶液后滤液会显红色10、H2与ICl的反应分、两步进行，其能量曲线如图所示，下列有关说法正确的是A反应、反应H均大于零B反应、反应均为氧化还原反应C反应比反应的速率慢，与相应
6、正反应的活化能无关D该反应的热反应方程式可表示为：H2（g）+2ICl（g）=I2（g）+2HCl（g） H=218kJ11、下列实验中，所使用的装置（部分夹持装置略）、试剂和操作方法都正确的是 （ ） A用装置配制250 mL0.1 molL-1的NaOH溶液B用装置制备少量Fe(OH)2固体C用装置验证乙烯的生成D用装置制取少量乙酸乙酯12、在一个2L的密闭容器中,发生反应: 2SO3 (g) 2SO2 (g)+ O2 (g) Q (Q0)，其中SO3的物质的量随时间变化如图所示，下列判断错误的是A08min内v(SO3)=0.025mol/(Lmin)B8min时，v逆(SO2)=2v正
7、(O2)C8min时，容器内压强保持不变D若8min时将容器压缩为1L，n(SO3)的变化如图中a13、下列关于Na2O2的叙述不正确的是()A1 mol Na2O2与足量CO2反应转移的电子为1 molB将10 g H2和CO的混合气体充分燃烧，将生成物(H2O、CO2)通入足量的Na2O2固体中充分反应，固体增重为10 gC将Na2O2投入FeSO4溶液中生成红褐色沉淀D将等物质的量的NaHCO3和Na2O2混合后，在密闭容器中充分加热排除气体后剩余固体为Na2CO314、研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关(如下图所示)。下列有关化学反应的叙述正确的是AO表示还原剂B
8、能与反应生成和NOC能与溶液反应生成D物质X一定为15、下列中学常见实验的现象表述正确的是（ ）A过量的铁投入到一定量的稀硝酸中充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液显红色B制备氢氧化铁时，向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，边加边搅拌，即可制得白色的氢氧化亚铁C检验红砖中的氧化铁成分，向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液23滴即可D往FeCl3和BaCl2的混合溶液中通入SO2，溶液颜色由棕黄色变为浅绿色，同时有白色沉淀产生，表示FeCl3具有还原性16、下列解释事实的离子方程式不正确的是A水玻璃中滴入酚酞呈红色：SiO+2H2OH2SiO3+2O
9、H-BBa(NO3)2溶液中通入过量SO2：3SO2+ 3Ba2+ 2NO+ 2H2O= 3BaSO4 + 2NO + 4H+CNH4Al(SO4)2溶液中滴入过量NaOH溶液：NH+Al3+5OH-=Al(OH)+NH3H2ODAgNO3溶液中滴入足量氨水中：Ag+2NH3H2O=Ag(NH3)+2H2O二、非选择题（本题包括5小题）17、Glaser反应是指端炔烃在催化剂存在下可发生偶联反应，例如：2RCCHRCCCCRH2下面是利用Glaser反应制备化合物E的一种合成路线：回答下列问题：（1）B的结构简式为_，D的化学名称为_。（2）步骤的反应化学方程式：_。（3）E的结构简式为_。用
10、1molE合成1，4二苯基丁烷，理论上需要消耗氢气_mol。（4）芳香化合物F是C的同分异构体，其分子中只有两种不同化学环境的氢原子，数目比为31，写出符合条件的两种F的结构简式_、_。18、已知： (R、R为烃基)。试写出以苯和丙烯(CH2=CH-CH3)为原料，合成 的路线流程图(无机试剂任选)。_19、高铁酸钾（K2FeO1）是一种绿色高效水处理剂某学习小组用图所示装置（夹持仪器已略去）制备KClO溶液，并通过KClO溶液与Fe（NO3）3溶液的反应制备K2FeO1查阅资料知K2FeO1的部分性质如下：溶于水、微溶于浓KOH溶液在05、强碱性溶液中比较稳定Fe3+和Fe（OH）3催化作用
11、下发生分解酸性至弱碱性条件下，能与水反应生成Fe（OH）3和O2请回答下列问题：（1）仪器C和D中都盛有KOH溶液，其中C中KOH溶液的作用是_（2）Cl2与KOH的浓溶液在较高温度下反应生成KClO3为保证反应生成KClO，需要将反应温度控制在05下进行，在不改变KOH溶液浓度的前提下，实验中可以采取的措施是_（3）在搅拌下，将Fe（NO3）3饱和溶液缓慢滴加到KClO饱和溶液中即可制取K2FeO1，写出该反应的化学方程式_（1）制得的粗产品中含有Fe（OH）3、KCl等杂质提纯方案：将一定量的K2FeO1粗产品溶于冷的3mol/L KOH溶液中，用砂芯漏斗（硬质高硼玻璃）过滤，将滤液置于冰
12、水浴中，向滤液中加入饱和KOH溶液，搅拌、静置，再用砂芯漏斗过滤，晶体用适量乙醇洗涤23次后，在真空干燥箱中干燥第一次和第二次过滤得到的固体分别对应的是（填化学式）_、_，过滤时不用普通漏斗而采用砂芯漏斗的原因是（用离子方程式说明）_20、某研究性学习小组，用下列仪器、药品验证足量合金(由Cu、Fe、Zn三种物质组成)和适量浓硝酸反应产生的气体中含NO(N2和O2的用量可自由控制，气体液化温度：NO2：21，NO：-152)(1)在图2中选择恰当的仪器将图1补充完整，所选择仪器的连接顺序(按左右连接，填各仪器编号)为_.(2)反应前先通入N2目的是_.(3)确认气体中含NO的现象是_.(4)本
13、题中，浓硝酸(含溶质a mol)完全反应，还原产物只有NO和NO2，被还原硝酸的物质的量n的取值范围为_。21、水的离子积常数Kw与温度T（）的关系如图D3-5所示：（1）若T1=25，则Kw1=_；若T2=100时，Kw2=10-12，则此时0.05mol/L的Ba（OH）2溶液的pH=_。（2）已知25时，0.1L 0.1mol/L的NaA溶液的pH=10，则NaA溶液中存在的平衡有_。溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序为_。（3）25时，将pH=11的NaOH溶液与pH=4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液的pH=9，则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为_。2024学年学年模拟测试卷参考
14、答案（含详细解析）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【答案解析】氯气和氢氧化钾溶液反应生成次氯酸钾、氯化钾和氯酸钾，根据图象知n（ClO-）=0.08mol，n（ClO3-）=0.02mol，根据得失电子守恒可知生成的氯离子n（Cl-）=0.08mol（1-0）+0.02mol（5-0）=0.18mol，且转移电子物质的量为0.18mol，根据物料守恒可知n（K+）=n（Cl-）+n（ClO-）+n（ClO3-）=0.18mol+0.08mol+0.02mol=0.28mol。A、通过以上分析可知，氢氧化钾的物质的量是0.28mol，质量是0.28mol56g/mol=15.68g，故A错误；
